化學如何標化合價視頻

A. 化學式標化合價的方法

樓主你好！
錳元素可顯0，+2，+4，+6，+7價
K是+1價，O是-2價，根據所有元素化合價之和為0推出這里Mn為+7價
望樓主採納

B. 請問化學元素周期表裡的元素怎麼標出化合價

在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號即可。

比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）。

(2)化學如何標化合價視頻擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0。

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。

C. 化學化合價怎麼標比如o2負二價要不要* 2

化合價需要標在元素符號的正上方。
單質里，元素的化合價為零。所以氧氣中氧元素的化合價為零價。如果需要計算二氧化碳中氧元素的化合價，需要用-2乘以2，但是標注時只標注-2。

D. 初中化學化合價怎樣用

氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
以下幾句可在以後教學過程中適時插入:
"亞銅" +1"銅" +2,
"亞鐵" +2"鐵" +3,
置換反應鐵+2,
復分解時價不變.
另附原子團化合價:
+1
+l價的是銨根; NH4
-1 -1
-1氫氧,硝酸根; 0H, NO3
-1 -1
高錳酸根,氯酸根; MnO4,ClO3
-2 -2
-2硫酸,碳酸根; SO4, CO3
-2 -2
亞硫酸根,錳酸根; SO3, MnO4
-3
- 3記住磷酸根. PO4
化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鎂鋇鋅
三鋁四硅五價銀
二三鉄，二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
化合價對於剛剛接觸化學的同學來講確實是一個比較抽象的概念，又是初中化學的基礎知識，所以弄清楚化合價是很有必要的。

元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰，陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；

學習時要熟記，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3）

Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。

如中N的化合價，已知：H：+1 O：-2

則N：

求出N在中化合價為+5價。

希望通過以上解答能讓你對化合價有所了解，掌握學好化合價這一節，從而學好化合價。

E. 高中化學，化合價怎麼標

As：+3，H：-1，這些特殊情況下，H原子也是可以是負一價的，畢竟得到一個電子也可以是較穩定的狀態

F. 化學化合價怎麼標啊

標在化學式中元素（或原子團）的正上方

+1
-2

H2O

G. 化學的化合價怎麼標

化合價-表示方法 化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；學習時要熟記，H（+1），O（-2,-1），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1,+1,+3,+5,+7）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用最高正價與最低負化價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。註：金屬一般顯正價，非金屬中F，O，N，Cl一般顯負價，C，Si，S一般顯正價。

化合價-常見元素的化合價 三.常見元素的化合價
一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅, 三鋁四硅五價磷, 談變價,也不難, 銅一二鐵二三 二四六硫二四碳

H. 求視頻:初三化學式與化學價 視頻

額，，，，，，，，，，，，這個樓主自己上網搜搜吧，最好的辦法是去問老師

I. 求化學的化學價是怎麼標，怎麼變的（初、高中的一起）

一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。①元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。②化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。給了化合式之後，若知道一個元素的化合價，可將其化合價與其分子原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價再除以分子中原子數，即得到另一元素化合價。給了兩元素的化合價，求出化合價之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價即求出分子中原子數。化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方.確定化合物中元素的化合價，需注意∶1）化合價有正價和負價；(1)氧元素通常顯-2價。硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5.硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6.碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4.氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5.氫氧根OH：-1 O -2，H +1.銨根NH4：+1 H4 +4，N -3.磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5碳酸氫根HCO3：-1高錳酸根MnO4：：-1氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）
(2)氫元素通常顯+1價。(3)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。（4）一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。2）在化合物里正負化合價的代數和為0.3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.
硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5.硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6.碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4.氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5.氫氧根OH：-1 O -2，H +1.銨根NH4：+1 H4 +4，N -3.磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5碳酸氫根HCO3：-1高錳酸根MnO4：：-1氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）

J. 化學電子轉移，標化合價時，我該怎麼標，一個一個都標出來。

只要找出化合價變化的元素就行了，不用都寫
e.g.:
+4 -2 0
SO2+2H2S=3S+2H2O
前面系數是用來表明電子轉移數的
+4 得到1*4e- 0 -2 失去2*2e- 0
SO2————>S H2S——————>S