如何判斷化學反應中的電子得失

㈠ 化學方程式中得失電子怎麼看

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3 三氧化二鐵,我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,所以 鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

㈡ 化學反應中易得失電子怎麼判斷

看反應物的氧化性或還原性。還原性越強越易失電子、氧化性越強越易得電子。得失電子還得看化合價變化。化合價升高失電子,化合價降低得電子

㈢ 如何判斷化學反應中得電子和失電子的物質分別是什麼

一般有一個評判化合價不變的元素來判斷其他元素的化合價。比如說鹼金屬和鹼土金屬在化合物裡面價態一般是+1、+2。然後比較反應物生成物的化合價變化。化合價升高。也就是正電性越高。也就意味失去了越多的電子。反之同理。

㈣ 怎樣判斷一個原子在化學變化中容易的電子還是失電子

原子得失電子即元素的化學性質,元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切,一般最外層電子數是「8」或「4」（第一層就是最外層時為「2」）不易得電子,也不易失電子；金屬元素的原子最外層電子數小於「4」,易失電子而帶正電；非金屬元素的原子最外層電子數一般大於「4」,易得電子而帶負電.總結為：「金少失正,非多得負,稀有穩」

㈤ 化學反應怎麼看得失電子數

看化合價變化，過氧化氫的氧每個是-1價，有2個變成了H2O的-2價，所以得到2*1個電子（氧化劑得電子化合價降低）
同理，有2個-1價氧變成了氧氣的0價，就失去了2*1個電子

氧化還原反應中，得失電子數是一樣的

㈥ 在化學反應中，如何判斷得失電子拜託各位大神

看化合價升降。確定一個元素，看它反應前後的化合價升降，如升就是失電子，反之就是得電子

求採納

㈦ <高中化學>如何判斷化學方程式中的元素的電子的得失及去向

根據原子之間得到或者失去電子能力，來判斷元素電子的得失和去向
下附一張電負性表，希望能幫你（數值大的容易得電子，稀有氣體元素不算）
根據化學反應後的產物，再結合這張表（可以適當背一些），就能判斷出來了。
希望能採納，謝謝

㈧ 如何判斷物質得失電子的能力（強弱

以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：

一、根據化學方程式判斷：

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物

失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：

氧化性：氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>氧化劑

二、根據物質活動性順序比較：

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。

（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：K+Pt>Au

（4）非金屬活動性順序（常見元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。

三、根據反應條件判斷：

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

四、根據氧化產物的價態高低來判斷：

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

五、根據元素周期表判斷：

（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同周期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

六、根據元素酸鹼性強弱比較：

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。

酸性越強,對應元素氧化性越強 。

鹼性越強,對應元素還原性越強。

七、根據原電池的電極反應判斷：

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

八、根據物質的濃度大小判斷：

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

九、根據元素化合價價態高低判斷：

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

(8)如何判斷化學反應中的電子得失擴展閱讀：

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

㈨ 如何判斷氧化還原反應中得失電子的多少

在氧化還原反應中得失電子的總數等於化合價降升的總數。得到電子化合價降低，失去電子化合價升高。

所以❶先標出反應前後發生變化的化合價；

❷計算化合價升高數就是一個原子所失電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾；化合價降低數就是一個原子所得電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾,總之,化合價升高總數與失電子總數相等；化合價降低總數與得電子總數相等。如：

㈩ 怎麼判斷一個原子是得到還是失去電子怎麼知道會得到或失去多少個

只有氧化還原反應中，才會出現電子的得失。從反應物到生成物，元素的化合價降低（升高），那麼元素得到（失去）電子。具體電子得失的數量可以通過化合價的變化來判斷。

只要出現了化合價的變化，就會有電子的得失，那麼該反應為氧化還原反應。

氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2、價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。