化學體積怎麼算

① 化學上怎樣計算體積分數

在液態或者氣態的狀態下，所求氣體的體積除以氣體總體積然後乘以100%，那個就是體積分數了

② (化學)體積應該怎麼算

濃度為0.5mol/l的稀h2so4500ml中有
溶質
物質的量
n=4.5×0.5=2.25mol
設需濃h2so4的體積為
v
則有
m/m=n
ρv×98%/98=2.25
1.84v×0.01=2.25
v=122.3ml

③ 這張化學表中，體積是怎麼算的

體積=質量/密度
用1mol物質的質量除以密度就出來了。

④ 關於化學氣體體積的計算

1mol氣體在標准狀況下質量即為摩爾質量，體積是22.4L，所以密度就是摩爾質量/22.4，則在標准狀況下N2的密度是1.25g/L，CH4密度為5/7g/L，然後可用十字交叉法，如圖，所以混合氣體中N2和CH4的體積之比為0.107：0.429=1：4

⑤ 化學上體積計算公式

n=N/NA；n=m/M
n表示物質的量，N表示微粒數，NA表示阿伏伽德羅常數（約為6.02*10^23）
pv=nrt ① P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。

⑥ 化學上體積計算公式

n=N/NA；n=m/M
n表示物質的量,N表示微粒數,NA表示阿伏伽德羅常數（約為6.02*10^23）
pv=nrt ① P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數.

⑦ 化學中的溶液溶質體積怎樣算

三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示.約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.

⑧ 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。