ka化學多少是強酸

㈠ 強酸的種類有哪些是強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。
中強酸有H2SO3、H3PO4 、HF、H2C2O4等。
補充：
一般把10^-1>ka>10^-4的酸稱為中強酸，例如：磷酸，酒石酸，亞硫酸，丙酮酸，草酸，亞硝酸，氫氟酸，甲酸等等。把Ka10^-1的酸稱為強酸：如硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸、碳硼烷酸等。
碳硼烷酸，最強的純酸，化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。

㈡ ka大於多少是強酸

pKa小於1的為強酸。pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。

「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

有機強酸：

2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）。

甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強酸）。

以上內容參考網路—強酸

㈢ 高中化學的強酸，弱酸，中強酸一共有哪些

強酸：三大強酸（HNO3\H2SO4\HCL），硝酸，硫酸，鹽酸 。高氯酸HClO4。
中強酸：中強酸有H2SO3亞硫酸、H3PO4 磷酸

弱酸：CH3COOH醋酸，H2CO3碳酸，HF,氫氟酸,H2S氫硫酸、HClO次氯酸

㈣ 強酸的ka值

Ka小於1的為強酸。pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。

拓展資料

「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

強酸_網路 (.com)

㈤ 強酸和中強酸有哪些

一、強酸有：

1、高錳酸。

高錳酸是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。

2、鹽酸（氫氯酸）。

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

3、硫酸。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

4、硝酸。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

5、高氯酸。

高氯酸，無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

6、硒酸。

白色六方柱晶體，極易吸潮。易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。

7、氫溴酸。

化學性質：有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

8、氫碘酸。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

9、氯酸。

具有強酸性與強氧化性，可用於製取多種氯酸鹽，亦可用作氧化劑。它可由氯酸鋇與硫酸反應製取。氯酸僅存在於溶液中。氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。

二、中強酸有：

1、酒石酸。

酒石酸存在於多種植物中，如葡萄和羅望子。也是葡萄酒中主要的有機酸之一。作為食品中添加的抗氧化劑，可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是飲料添加劑。

2、亞硫酸。

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水。

主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、丙酮酸。

丙酮酸，又稱a-氧代丙酸，是所有生物細胞糖代謝及體內多種物質相互轉化的重要中間體，因分子中包含活化酮和羧基基團，所以作為一種基本化工原料廣泛應用於化學、制葯、食品、農業及環保等各個領域中，可通過化學合成和生物技術多種方法制備。

4、草酸。

草酸是生物體的一種代謝產物，廣泛分布於植物、動物和真菌體中，並在不同的生命體中發揮不同的功能。 由於草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物。

5、亞硝酸。

亞硝酸中的氮處於中間價態，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出的多。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，濃縮亞硝酸稀溶液時，亞硝酸會同時發生岐化和分解，生成岐化產物硝酸和一氧化氮，以及分解產物三氧化二氮，同時三氧化二氮又迅速分解為一氧化氮和二氧化氮。

㈥ pka=4.74,ka等於多少

pka=4.74,ka等於10的負4.74次方。

pka就是對ka取以10為底的負對數。例：pka=2。ka=10的-2次方。

當引用一種酸的強度時，化學家經常使用解離常數Ka，但是這個數字可以從一個酸到另一個酸變化幾個數量級。 為了創建一個更易於管理的數字，化學家將pKa值定義為Ka值的負對數：pKa = -log Ka。 如果您已經知道酸的pKa值，並且需要Ka值，則可以通過使用對數找到它。 實際上，這意味著將平等的雙方都提高到10的指數。

pKa使事情變得更容易

強酸的解離常數可高達10-7，而弱酸的解離常數可低至10-12。 為了創建一個更易於管理的數字，化學家創建了pKa值：

pKa = -log Ka

解離常數為107的強酸的pKa為-7，解離常數為10-12的弱酸的pKa為12。pKa值較易使用，與酸成反比關系。強度。 換句話說，低pKa表示強酸，反之亦然。

從pKa轉換為Ka

在某些表中，您可能會找到列出的pKa值，但是可能需要Ka值才能插入方程式。 您執行的數學運算是Ka =對數（-pKa）。 您可以通過將原始關系的雙方提高到10的冪來解決此問題：

Ka = 10（-pKa）

當pKa是整數（例如-7）時，此操作很容易執行，但是當它包含小數（例如7.5）時，您可能必須在表中查找值。 您還可以通過輸入數字並按指數鍵（看起來像帽子（^）或用10x表示），在科學計算器上找到它。

請記住，pKa表示為普通對數（以10為底），而不是自然對數（以e為底），因此您要查找表或選擇計算器上的函數以將數字提高為10的冪而不是a e的力量。

㈦ 化學中的ka,kb,pkb,pkb是什麼意思

Ka和Kb分別是酸式電離和鹼式電離的電離平衡常數，等於電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。

1、Ka：表示弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°C）。

2、Kb：弱鹼的電離常數。電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，K值增大。

電離常數反映了弱電解質的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或鹼)性越強。

3、pKa：酸式解離常數Ka的負對數，pKa越小，酸性越強；反之，酸性越弱。

4、pKb：弱鹼的電離常數Kb的負對數，表示鹼性強度。

(7)ka化學多少是強酸擴展閱讀：

酸度系數：代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。離解的化學反應為：HA+H2O≒A-+H3O+

由於HA與A的電離作用就等同於水的自我離子化，酸度系數與鹼度系數的積就相等於水的離解常數（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。由於Ka與Kb的積是一常數，較強的酸即代表較弱的共軛鹼；較弱的酸，則代表較強的共軛鹼。

㈧ pka ka的意思，怎樣看酸性強弱。

Ka指的是酸的解離常數，Ka越大，酸越容易解離出氫離子，酸性越強。pKa是Ka的負對數，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越強，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱
正如pH越小，酸性越強，pH越大，酸性越弱。
酸性強弱分析：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其實,掌握以下幾組就可以了：強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI，中強酸：H2SO3、H3PO4，弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3。
其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必須知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
。
事實上強酸（Ka=1）在水中的酸性是一樣的,因為它們的H+都變成H3O+,無法比較誰的H+更多,這種稱為「拉平效應」,水是拉平溶劑,將所有強酸的酸性拉平。比較強酸的酸性,可以用分辨試劑純乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效應.強酸可以與純乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一樣的,酸性越強形成的H2Ac+越多,實驗表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性強度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl
。
與電負性有關.電負性是指某元素吸引陽離子的能力,顯然電負性是F>Cl>Br>I.電負性越強,吸引氫離子的能力就越強,釋放氫離子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其實這是高中常識）。
(8)ka化學多少是強酸擴展閱讀：
一般說來,水溶液電離度越大,其酸度越大.
判斷酸性的唯一標准就是判斷其中的氫原子再水中是否易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如鹽酸，它在水中的電離度是百分之一百，也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子，因此鹽酸是強酸。
對於無氧酸來說，在元素周期表中，鹵素的無氧酸是同周期中最強的，例如鹽酸強過氫硫酸。而對於同族元素來說，非氫元素的非金屬性越弱，無氧酸的酸性越強。例如在鹵族元素中，鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性,而且氫溴酸強於鹽酸。
對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題，其實是這樣的。在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內存在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。其實氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。水的熔沸點之所以比硫化氫高的多，就是由於分子鍵存在氫鍵。
對於有氧酸來說，酸性是比較好判斷的。判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性。非金屬性越強的酸性越強。這是普遍規律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易游離出來。但是，有很多非金屬都有不同的正價態，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是高價態的酸酸性強於底價態的酸的酸性，也就是，高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸。原因與以上相同。
參考資料：酸鹼度-網路

㈨ 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展資料：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

㈩ 電離平衡常數大於多少算強酸

如果不細究的話，你可這樣理解：有Ka的酸是弱酸，強酸沒有Ka。一般定義強酸是在分散系中完全解離的酸，完全解離的狀態下不存在化學式所表示的成分，只有解離產生的離子態，因此沒有解離平衡常數。
一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。所以K>10^5的酸鹼一般認為是強酸強鹼所謂強鹼、弱鹼是相對而言，主要還是判斷是否完全電離。