『壹』 試用一種試劑鑒別下列離子，並寫出有關反應方程式： S 2- S2 2- SO3 2- S2O3 2- NO2 - ASS4 3-
用HCl來鑒別
2H++S2-====H2S有臭雞蛋氣味的氣體放出，2H++S22-======H2S+S溶液中有沉澱，有臭雞蛋氣味的氣體放出，2H++SO32-===SO2+H2O，有刺激性氣味的氣體放出，2H++S2O32-==SO2+H2O+S溶液中有沉澱，有刺激性的氣體放出，2H++3NO2-====NO3-+2NO+H2O溶液中有無色氣體放出，遇空氣變成棕紅色，最後一個不論有沒有反應，均可以判斷
『貳』 新高一，化學鑒別問題求解~~~~
1、不能調換首先說加硝酸那個，如果溶液中是亞硫酸根加鋇離子不會有沉澱，但是酸性的硝酸根有強氧化性能將亞硫酸根氧化為硫酸根，所以先加硝酸不能排除亞硫酸根干擾。再說第二個若有銀離子，加入氯化鋇有沉澱，而這個沉澱是氯化銀還是硫酸鋇就說不清楚了。而先加鹽酸若有銀離子就會有沉澱且沉澱不溶於酸，就知道有銀離子可採取其它手段鑒定是否有硫酸根，總之先加鹽酸是為了排除銀離子的干擾。
2、酸化是指讓溶液處於酸性環境，因為多數沉澱是溶於酸的（如硫酸銀）。硫酸銀溶於稀硝酸若銀就會溶解。
3、不行，還是1中的若是亞硫酸根存在的溶液你加了鹽酸再加硝酸鋇相當於加入了稀硝酸（或說讓硝酸根處於酸性環境），故原因同上不再贅述。
最後說你的問題不幼稚哦！我很多同學都不懂只是生硬的記下來，考試是老是記錯。你能問說明你是個愛思考的人，而我是個熱愛化學的人，你若還是不會追問，我會進一步跟你說明的！
『叄』 請問如何用化學方法鑒別四氧化三錳和二氧化錳這兩種物質
四氧化三錳與鹽酸共熱可放出氯氣並生成二氯化錳。
因此可以分別加入鹽酸，加熱，有刺激性氣味氣體生成的就是四氧化三錳，沒有現象的就是二氧化錳。
『肆』 大一無機化學 No2- no2+ s2o3 2-的雜化軌道類型怎麼看
No2-: VPN=(5-0+1)/2=3 有一對孤對電子，NO2^-E1 sp2
no2+： VPN=(5-0-1)/2=2 沒有對孤對電子 NO2^+E0 sp
s2o32-: VPN=(6-0+2)/2=4 沒有對孤對電子SO3S^2- E0 sp3
『伍』 高三化學，用I 2滴定S2O32-（澱粉溶液），為什麼是從無色變為藍色，為什麼I 2 不先與澱粉反
滴定在選擇指示劑變色時，都是從無色（淺色）到有色（深色），這樣更容易觀察且觀測誤差最低。
『陸』 s2o32-是什麼化學物質
硫代硫酸根離子，在酸中就會發生反應生成S單質和二氧化硫
S2O3 2- +2H + ==S↓ +SO2 +H2O
『柒』 鑒別二氧化碳和二氧化硫怎樣用六種化學方法鑒別二氧
1、聞氣味：二氧化硫有刺激性氣味
2、品紅溶液：二氧化硫可以使品紅溶液褪色
3、酸性高錳酸鉀溶液：二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
4、溴水：二氧化硫可以使溴水褪色
5、氫硫酸溶液：分別通入硫化氫的飽和溶液，有淡黃色沉澱生成的是二氧化硫
6、測溶液的pH：相同濃度的溶液，二氧化硫溶液的pH較小
『捌』 化學上鑒定S2O32-的方法之一
化學上鑒定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作試劑，將溶液逐漸滴入含有S2O32-的溶液中時，會有以下反應：
Ag++2S2O32-
==
[Ag（S2O3）2]3-
3Ag++[Ag（S2O3）2]3-
==2Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2O
==
Ag2Sˉ+H2SO4↓（白）
『玖』 S2-、CN-、S2O32- 的化學名稱
S2-、CN-、S2O32- 的化學名稱依次是：
硫離子，氰根離子，硫代硫酸根離子。
『拾』 化學試劑區分問題
前者用澱粉碘化鉀試紙就可以了，反應如下
2NO2- + 2I- + 2H2O = 2NO + I2 + 4OH-
因為有碘生成，因此濕潤的澱粉試紙就會變藍 鑒別出亞硝酸根Ag2HPO4黃色沉澱檢驗磷酸 剩下硝酸根
後者加澱粉碘化鉀試紙 硫代硫酸根生成連四硫酸根和碘單質
亞硝酸根：加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色
磷酸跟加硝酸銀Ag2HPO4黃色沉澱
剩下硝酸根
後面三個加鹽酸 硫離子有沉澱 硫代硫酸根有沉澱有氣體 亞硫酸根有氣體