化學質量分數怎麼算

『壹』 元素質量分數怎麼算

物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量（相對分子質量）之比。葯品，食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。

例如計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數，可先根據化學式計算出NH4NO3的相對分子質量：

NH4NO3的相對分子質量=14+1x4+14+16x3=80

再計算氮元素的質量分數：

N的相對原子質量xN的原子數/NH4NO3的相對分子質量x100%

=14x2/80x100%

=35%

(1)化學質量分數怎麼算擴展閱讀

解這類問題時要注意：

①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統一。

關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況

①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。

④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

『貳』 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

『叄』 化學質量分數怎麼求

質量分數=溶質的質量/溶液的質量
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
就這么兩條公式，很簡單的

『肆』 化學求質量分數的公式

1.計算物質中某元素的質量分數
例在H2O中H%==（H元素的質量/H2O的相對分子質量 ）*100%
==（1*2）/（1*2+16） *100%==11.1%
2.計算溶液中的質量分數：
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

『伍』 初中化學元素的質量分數如何計算比如說硫酸

硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氫的質量分數，就用氫的相對原子質量的和除以硫酸的相對分子質量，即2/98，硫的質量分數就是32/98，氧的質量分數就是16×4/98

『陸』 化學中的質量分數怎麼求

...這個答案是不是太長了，求質量分數是化學計算的基本計算之一，其實是很簡單的
先是求出你要求的化合物的相對分子質量，就是元素的相對原子質量乘於它右下腳的指數再把各個元素的質量加起來，這就是相對分子質量，用該化合物中元素的質量除以該元素的相對分子質量就是它在該化合物中的質量分數。
例如：SO2的中S的質量分數為S的相對原子質量32/（32+16*2）=0.5
就是這么簡單

『柒』 化學質量分數的公式

（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= （某元素相對原子質量╳原子個數/ 化合物的相對分子質量) ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= (化合物質量/混合物質量) ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ( 元素質量/ 混合物質量) ╳ 100%

『捌』 化學質量分數怎麼求

您好：（1）.溶質的質量分數
=溶質的質量/溶液的質量X100%
（2）.化合物中某元素的質量分數
=該元素的相對原子質量X該元素的原子個數/該化合物的相對分子質量X100%
（3）.物質的純度
=純凈物的質量/混合物的質量X100%

希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】O(∩_∩)O謝謝
歡迎追問O(∩_∩)O~
祝學習進步~

『玖』 化學怎麼求質量分數啊舉個例子

平均摩爾質量
_
平均摩爾質量
м(平~量)=m總/n總
m=ρvm
(ρ代表氣體密度)
例如:co2
h2
co
的混合氣體
,
同溫同壓
求平均摩爾質量.
_
m=m總/n總=m1*a%+m2*b%+m3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
m＝1.00g/l×22.4l/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉法的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？
co2
44
8
40
o2
32
4
二者的物質的量之比為
8：4=2：1
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詳見高一上冊導學大課堂化學分冊88頁12題

『拾』 怎樣計算化學質量分數

某人為測定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3與足量稀鹽酸反應化學方程式 K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑，草木灰50g,稀鹽酸中HCL的質量分數為10%，收集的二氧化碳2.2g.
假設草木灰除K2CO3外，其他物質不含K元素也不和稀鹽酸反應，CO2損失不計，問：（1）反應時實際消耗稀鹽酸溶液質量是______g。
（2）該草木灰含K2CO3的質量分數是_______
答案
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ 2*36.5 44 138 44 X 2.2 X 2.2 2*36.5/X=44/2.2 138/X=44/2.2解得 X=3.65 解得 X=6.93.65/Y=10% 6.9/50*100%=13.8%解得 Y=36.5故消耗稀鹽酸36.5g 碳酸鉀質量分數為13.8% 5