❶ 鋅的化學表達
(1)鋅元素的元素符號為:Zn;
(2)天然氣的主要成分是甲烷,其化學式為:CH 4 ;
(3)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在後,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字,故2個鎂離子可表示為:2Mg 2+ ;
(4)分子的表示方法:正確書寫物質的化學式,若表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,所以3個氧氣分子可表示為:3O 2 ;
故答案為:(1)Zn;(2)CH 4 ;(3)2Mg 2+ ;(4)3O 2 ;
❷ 鋅的化學知識
鋅是一種化學元素,它的化學符號是Zn,它的原子序數是30,相對原子量65.39(初中階段一般取65)在化學元素周期表中位於第4周期、第IIB族
。是一種淺灰色的過渡金屬。鋅(Zinc)是第四"常見"的金屬,僅次於鐵、鋁及銅,不過地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。外觀呈現銀白色,在現代工業中對於電池製造上有不可磨滅的地位,為一相當重要的金屬。
鋅的化學性質與鋁相似,所以,通常可以由鋁的性質,推斷鋅的化學性質(兩性)。①單質鋅,即可與酸反應,又可與鹼反應。②氧化鋅和氫氧化鋅,既可溶於酸,又可溶於鹼。單質2Zn+O2=====2ZnO
(1273K)Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)(加熱條件下)3Zn+2P====Zn3P2
(873K)Zn+S===ZnS(加熱條件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4
](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn
+
2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2
+
2H+
==
Zn2+
+
2H2OZn(OH)2
+
2OH-
==[
Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+
+2OH-
+4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2
+
4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
(加熱條件下)ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+
+
(NH4)S
==ZnS
+
2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+
+
H2S
==ZnS
+
2H+硝酸鋅1)Zn+4HNO3(濃)==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2)3Zn+8HNO3(較濃)==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3)4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4)
4Zn
+
10HNO3(極稀)
==4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b)
[Zn(CN)4]2-製取方法將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然後用炭還原即得(純度較低);或將氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱致1373K~1573K,使鋅蒸餾出來(純度約98%);或用硫酸浸出成硫酸鋅後,通過控制PH,使鋅溶解為硫酸鋅而鐵砷銻等雜質水解轉化為沉澱進入浸出渣中,加入鋅粉除去濾液里的銅鎘等雜質,再用電解法將鋅沉積出來,後者所製取的鋅純度較高(約99.99%);
❸ Zn化學名稱是什麼
鋅(中文讀音:xīn),它的名稱「zinc」來源於拉丁文Zincum,意思是「
鋅
白色薄層」或「白色沉積物」。化學符號是Zn,它的原子序數是30,相對原子質量為65。鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬,密度為7.14克/立方厘米,熔點為419.5℃。在室溫下,性較脆;100~150℃時,變軟;超過200℃後,又變脆。鋅的化學性質活潑,在常溫下的空氣中,表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜,可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後,鋅劇烈氧化。
鋅在空氣中很難燃燒,在氧氣中發出強烈白光。焰色反應:發出藍綠色火焰,因為鋅表面有一層氧化鋅,燃燒時冒出白煙,白色煙霧的主要成分是氧化鋅,不僅阻隔鋅燃燒,會折射焰色形成慘白光芒,所以實驗室燃燒鋅塊沒有藍綠色火焰。鋅易溶於酸,也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高,但金屬鋅熔點卻很低,所以在酒精燈上加熱鋅片,鋅片熔化變軟,卻不落下,正是因為氧化膜的作用。鋅是一種常用有色金屬,是古代銅、錫、鉛、金、銀、汞、鋅等7種有色金屬中提煉最晚的一種,是第四常見的金屬,僅次於鐵、鋁及銅。鋅能與多種有色金屬製成合金,其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的黃銅等,還可與鋁、鎂、銅等組成壓鑄合金。鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫葯等領域。
管制信息:鋅粉屬於易制爆物品,根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。其他形狀不受管制。
❹ 鋅的化學式
鋅Zn、鐵Fe、鎂Mg、金剛石C、石墨C、固體硫S、固體磷P、氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、
氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氯氣Cl2、碘I2、臭氧O3
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❺ 鋅的化學元素符號是什麼
鋅的化學元素符號是Zn。
鋅是一種化學元素,它的化學符號是Zn,原子序數是30,相對原子質量為65。在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅡB族。
鋅,名稱「zinc」來源於拉丁文Zincum,意思是「白色薄層」或「白色沉積物」。鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬,密度為7.14克/立方厘米,熔點為419.5℃。
鋅的用途
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜,所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。
鋅能和許多有色金屬形成合金,其中鋅與鋁、銅等組成的合金,廣泛用於壓鑄件。
鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅,用於機械製造業。
含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相製版和膠印印刷板等。
鋅肥(硫酸鋅、氯化鋅)有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。
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❻ 鋅的化合價是多少呢
鋅的化合價是+2價。
根據Zn的核外電子排布式,可知Zn元素的最外層電子是2,由於最外層電子與次外層電子之間的吸引力相當弱,在高速旋轉的電子雲中受到的外力的吸引力很小,最外層的兩個電子非常容易失去,故當遇到別的外力吸引時,這兩個電子就失去了,只用失去這兩個電子後,整個原子才處於穩定的狀態。
鋅的化學性質
鋅具有較好的抗腐蝕性能,在常溫下不被乾燥的空氣、不含二氧化碳的空氣或乾燥的氧所氧化。但與濕空氣接觸時表面生產一層灰白緻密的鹼式碳酸鋅(ZnCO3・3Zn(OH)2)薄膜,保護內部鋅不再被腐蝕。鋅在鉛鋅礦加工熔融時與鐵形成化合物,冷卻後保留在鐵表面上,保護鋼鐵免受侵蝕。
常溫下無空氣的水對鋅沒有作用,但在紅熱的溫度下,鋅在鉛鋅礦生產工藝流中易分解水蒸氣生成氧化鋅。金屬鋅在空氣中加熱至505℃,即可燃燒生成非晶形的氧化鋅。二氧化碳與水蒸氣的混合氣體可使鋅蒸氣迅速氧化,生成氧化鋅及一氧化碳。
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❼ 鋅的化學性質和物理性質
物理性質
鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬,密度為7.14克/立方厘米,熔點為419.5℃,沸點為906.97 ℃。在室溫下,性較脆,100~150℃時變軟,超過200℃後,又變脆。
化學性質
鋅是活性金屬,在室溫下,鋅在乾燥的空氣中不起變化,但在潮濕的空氣中鋅表面生成緻密的鹼式碳酸鹽薄膜,它可阻止鋅的繼續氧化。鋅加熱至225℃後氧化激烈,燃燒時呈綠色火焰。在一定溫度下鋅與氟、氯、溴、硫作用各生成相應的化合物。
鋅屬負電性金屬,易溶於鹽酸、稀硫酸和鹼性溶液中,也易從溶液中置換某些金屬,如金、銀、銅、鎘等。鋅的主要化合物為硫化鋅(ZnS)、氧化鋅(ZnO)、硫酸鋅(ZnSO₄)、氯化鋅(ZnCl₂)。
(7)鋅的化學是多少擴展閱讀
鋅的用途
我國鋅的重要消費領域是:干電池、冶金產品鍍鋅、氧化鋅、黃銅材、機械製造用鋅合金及建築、五金製品等。
金屬鋅主要用於鍍鋅板即鋼鐵表面防止腐蝕和精密鑄造,金屬鋅片和鋅板用於製造干電池。由於鋅能與多種有色金屬組成鋅合金和含鋅合金,其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的壓鑄合金,用於製造各種精密鑄件。
鋅的氧化物用於顏料工業和橡膠工業,硫酸鋅用於製革、紡織和醫葯等工業,氯化鋅用作木材的防腐劑。
氧化鋅主要用於生產化工原料、顏料、塗料、催化劑和化學助劑、立德粉主要用於油漆和橡膠工業,目前生產的氧化鋅和立德粉,摺合耗鋅量10萬噸左右,大體上各佔一半。
鋅與銅、錫、鉛等製成黃銅,其導電性和導熱性較高,在大氣、淡水、海水中耐腐蝕,易切削和拋光,焊接性好且價格便宜,常用於製作導電、導熱元件,腐蝕結構件,彈性元件,日用五金及裝飾材料。
❽ 鋅的化學式是什麼
是Zn。
鋅是一種化學元素,它的化學符號是Zn,它的原子序數是30,在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅡB族 。鋅是一種淺灰色的過渡金屬,也是第四"常見"的金屬。
在現代工業中,鋅是電池製造上有不可替代的,為一相當重要的金屬。此外,鋅也是人體必需的微量元素之一,起著極其重要的作用。
特點:
鋅在空氣中很難燃燒,在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅,燃燒時冒出白煙,白色煙霧的主要成分是氧化鋅,不僅阻隔鋅燃燒,會折射焰色形成慘白光芒。
鋅易溶於酸,也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高,但金屬鋅熔點卻很低,所以在酒精燈上加熱鋅片,鋅片熔化變軟,卻不落下,正是因為氧化膜的作用。鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫葯等領域。
❾ 「鋅」元素的相對原子質量是多少
「鋅」元素的相對原子質量是65.39。
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