分析化學實驗中哪些用了緩沖溶液

『壹』 分析化學》為什麼 配位滴定分析 中經常使用緩沖溶液

【】配位滴定分析 中經常使用緩沖溶液，是因為EDTA滴定劑發生的配位反應時的產物是氫離子，使被測定的金屬離子產生酸效應，影響測定結果的准確度，所以使用緩沖溶液就是要消除 被測定的金屬離子產生酸效應。

『貳』 緩沖溶液有哪些性質

由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

(2)分析化學實驗中哪些用了緩沖溶液擴展閱讀：

常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：

1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）

2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。

『叄』 緩沖溶液的簡介

在生化研究工作中，常常需要使用緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的pH值變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至完全喪失。所以配製緩沖溶液是一個不可或缺的關鍵步驟。
緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液的pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。 採用電位滴定法測定外加酸或鹼對不同配比同一種緩沖溶液的滴定曲線，不僅有助於理解緩溶液及緩沖容量的概念而且對分析測試中正確選緩沖溶液的配製方法及用量具有指導意義。
採用電位滴定法測定緩沖溶液的滴定曲線，選擇 了常見的NH。-NH C1緩沖溶液，分別按照不同的配 比得到4種緩沖溶液，實驗測定了強酸、強鹼對緩沖 溶液的滴定曲線，滴定結果直觀清晰，對理解緩沖容 量的概念及實踐中緩沖溶液的選擇有積極的意義。

『肆』 緩沖溶液的主要用途有哪些

緩沖液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗pH改變的溶液.PH緩沖系統對維持生物的正常pH值,正常生理環境起重要作用.多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動,而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化.在生物體中有三種主要的pH緩沖體系,它們時蛋白質、重碳酸鹽緩沖體系.每種緩沖體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常要用到緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度.研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到我們工作的成效.如果提取酶實驗體系的pH值變化或變化過大,會使酶活性下降甚至完全失活.所以我們要學會配製緩沖溶液.
由弱酸及其鹽組合一起使具有緩沖作用.生化實驗室常常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值,而是緩沖液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑止的作用.其主要缺點時溫度效應.這點往往被忽視,在室溫pH是7.8的Tris一緩沖液,在4℃時是8.4,在37℃時是7.4,因此,4℃配製的緩沖液拿到37℃測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.而且它在pH7.5以下,緩沖能力很差.
緩沖液的pH值由哪些因素決定?
設緩沖系統的弱酸的電離常數為K（平衡常數）,平衡時弱酸的濃度為[酸],弱酸鹽的濃度為[鹽],則由弱酸的電離平衡式可得下式：
根據此式可得出下列幾點結論：
（1）緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數K及鹽和酸的濃度有關.弱酸一定,但酸和鹽的比例不同時,可以得到不同的pH值.當酸和鹽濃度相等時,溶液的pH值與PK值相同.
（2）酸和鹽濃度等比例也增減時,溶液的pH值不便.
（3）酸和鹽濃度相等時,緩沖液的緩沖效率為最高,比例相差越大,緩沖效率越低,一般地說緩沖液有效緩沖范圍為PK±1pH.
從上述可知,只要知道緩沖對的PK值,和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度）時,可按公式計算出[鹽]和[酸]的量.這樣算涉及到對數的換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,經計算已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系列出了表格.講義附錄部分節錄有磷酸緩沖液的配製表.只要我們知道要配製的緩沖液的pH,經查表便可計算處所用緩沖劑的比例和用量.例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液.
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升.依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升.
計算好後,按計算結果稱好葯品,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,便得所需的緩沖液.
各種緩沖溶液的配製,均按下表按比例混合,某些試劑,必須標定配成准確的濃度才能進行,如醋酸、NaOH等.

『伍』 什麼是緩沖溶液

緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH相對穩定。

在生化研究工作中，常常需要使用緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的pH變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至完全喪失。所以配製緩沖溶液是一個不可或缺的關鍵步驟。
緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持pH相對穩定性能的溶液。pH在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH和緩沖容量。

『陸』 分析化學實驗中自來水硬度的測定為什麼要使用緩沖溶液

兩個原因
一個原因是測定硬度需要pH達到10左右，才能夠使算效應系數足夠小，從而滿足准確滴定的條件cK『MY≥10^8
一個原因是EDTA往往不是Y4-形體，而是結合氫的形體，比如HY、H2Y等等。比如HY生成MY時，會釋放出一個氫離子。大量氫離子的釋放會導致pH降低。
所以為了保持pH穩定在10左右，要加入氨-氯化銨溶液，使溶液pH穩定。

『柒』 在細胞骨架觀察實驗中，M緩沖液的作用是什麼

M緩沖液使細胞骨架中的微絲保持穩定，在M緩沖液中，其中咪唑是緩沖劑EGTA 和EDTA螯合 Ca離子，溶液並提供Mg離子，在低鈣條件下，骨架纖維保持聚合狀態並且較為舒張，便於觀察。

緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

(7)分析化學實驗中哪些用了緩沖溶液擴展閱讀

在實際工作中有些分析人員由於不大了解緩沖溶液的作用機理，當所配製和使用的緩沖溶液與規定的數值不相符時，為使緩沖溶液達到要求，就用鹽酸或氫氧化鈉等強酸、強鹼進行調節, 以為這樣做可以使緩沖溶液盡快達到所需要的pH值。

然而，結果卻適得其反，這樣的溶液pH值雖然調對了，可是它的緩沖體系卻被破壞了，作用也就失去了，緩沖溶液一般都是由弱酸及其弱酸鹽或是弱鹼及其弱鹼鹽組成的一對共軛體。

『捌』 什麼是緩沖溶液常用的有什麼

緩沖溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低pH變動的溶液.pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用.
常用作緩沖溶液的酸類
由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用.生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統,生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值,而是緩沖液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應.
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖.
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.
磷酸鹽：在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小.
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑製作用.其主要缺點時溫度效應.這點往往被忽視,在室溫pH是7.8的Tris緩沖液,4℃時是8.4,37℃時是7.4,因此,4℃配製的緩沖液在37℃進行測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.在pH7.5以下,其緩沖能力極為不理想.

『玖』 緩沖溶液的應用（化學題目）

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，需要加入緩沖溶液調節溶液pH值，維持溶液pH值在某一個范圍。在生化研究工作中，常常需要使用緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度