有哪些鹽化學

㈠ 化學中常見的鹽有哪些 有顏色的有哪些

可歸納如下:
Cu 紅色 CuO 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色 CuSO4 藍色 Cu(OH)2 藍色 CuSO4溶液 藍色
Fe 銀白色 Fe2O3 紅色 Fe3O4 黑色 Fe2+溶液 淺綠色 Fe3+溶液 黃色 Fe(OH)3紅褐色
二、 有關沉澱的記憶
在初三階段,接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」
「六白」CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶於稀硝酸,且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸,不產生氣體
「一藍」 Cu(OH)2 「一紅褐」 Fe(OH)3
三、 有關一些特徵離子的記憶
這些特徵離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位.例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑.思路：在些題當中就涉及到特徵離子CO32-,如想除去CO32-,應首先想到H+ CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳,所以可以選用稀鹽酸.方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外,CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉澱,所以也可以選用CaCl2溶液 除去CO32-,方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以,在這里,把用到最多的特徵離子總結如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 這些離子之間的互相應用,可以使很多題都得到簡化.

㈡ 化學鹽有哪些

名稱
分子式
溶解性
狀態
硝酸
HNO3
溶
液態
鹽酸
HCl
溶
液態
硫酸
H2SO4
溶
液態(濃度高的,類似於油狀)
碳酸
H2CO3
溶
液態,易揮發
氨水
NH3·H2O
溶
液態，易揮發
氨鹽
溶
鉀鹽
溶
水溶液無色
鈉鹽
溶
氫氧化鋇
BaOH
溶
白色固體
硫酸鋇
BaSO4
不溶於水，酸
白色固體
碳酸鋇
BaCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鈣
CaOH
微溶
白色固體
硫酸鈣
CaSO4
微溶
白色固體
碳酸鈣
CaCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鎂
Mg(OH)2
不溶於水
白色固體
硫酸鎂
MgSO4
溶
白色固體
碳酸鎂
CaCO3
微溶
白色固體
氫氧化鋁
Al（OH）3
不溶於水
白色固體
硫酸鋁
Al2（SO4）3
溶
白色固體
氫氧化錳
Mn（OH）2
不溶於水
白色固體
碳酸錳
MnCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鋅
Zn（OH）2
不溶於水
白色固體
碳酸鋅
ZnCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化鐵
Fe（OH）2
不溶於水
白色固體
Fe（OH）3
不溶於水
紅褐色固體
碳酸鐵
FeCO3
不溶於水
白色固體
氫氧化銅
Cu（OH）2
不溶於水
蘭色固體
碳酸銅
CuCO3
不溶於水
白色固體
氯化銀
AgCl
不溶於水
白色固體
硫酸銀
Ag2SO4
微溶
白色固體
碳酸銀
Ag2CO3
不溶於水
白色固體
硝酸鹽
溶
鹽酸鹽
溶（除氯化銀外）
二價鐵鹽水溶液一般為綠色
三價鐵鹽水溶液一般為黃色
銅鹽水溶液一般為藍綠色

㈢ 鹽類物質有哪些

化學上的鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和鹼式鹽。
鹽類
日常生活中常見的鹽有食鹽(NaCl)、純鹼（Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)等大蘇打（硫代硫酸鈉），農業上用的化肥如硝酸銨（NH4NO3）、碳酸氫銨（NH4HCO3）、K2SO4等都屬於鹽類。
通常的鹽類是親水性的（hydrophilic），鹽類中的陽離子和陰離子分別被水分子包圍而溶解於水。
鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養物質。
它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細胞外液的滲透壓、體內酸鹼平衡等有關；氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用，並參與糖及蛋白質的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。
鹽類也是構成人體不可缺少的成分，例如鐵是血液的主要成分，鈣是骨的主要成分。
鹽類還有調節人體活動的作用，例如人體缺了鈉就會頭暈，缺少了鋅就長不高，還會影響腦的發育。
正鹽是指酸與鹼完全中和的產物，只由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如CuSO4、Na2CO3等。
酸式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、H離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。（含H離子，但不一定顯酸性。）
鹼式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、OH根離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如鹼式碳酸銅Cu2（OH）2CO3。（含OH離子，但不一定顯鹼性。）

㈣ 初中里所有鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱鐵礦) NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(4)有哪些鹽化學擴展閱讀

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

㈤ 初中化學中所涉及的鹽，哪些有顏色什麼色

鹽酸、硫酸、硝酸都是無色液體
鹼：氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）白色固體。微溶
氫氧化鈉（火鹼、燒鹼、苛性鈉）白色固體，易潮解。
氨水無色液體有氨臭氣味，易揮發
氫氧化銅藍色固體不溶於水
鹽：氯化鈉（食鹽）白色固體
碳酸鈉（純鹼
蘇打）白色固體，水溶液鹼性
碳酸氫鈉（小蘇打）白色固體，水溶液鹼性
碳酸鈣
白色固體
，不溶於水
硫酸銅
白色粉末，遇水變藍。

㈥ 初中化學用到的【鹽】有哪些

二價硫酸碳酸根,Na2SO4,NaNO3。
高錳酸根氯酸根、硝酸根。初中用的,KCl,
酸根是
酸和鹽存在於晶體結構或水溶液中的陰離子。
一價銨根硝酸根；氫硫酸根錳酸根。
NaCl；高氯酸根醋酸根、氰根等,K2SO4；負三有個磷酸根。如硫酸根；氫鹵酸根氫氧根。
暫記銨根為正價,KNO3

㈦ 化學中常見的鹽有哪些

硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。

㈧ 化學中常見的鹽及化學式有哪些

CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
BaCl2
KNO3
Ba(NO3)2
AgNO3
CuSO4
KMnO4
KClO3
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4Cl
NH4HCO3
K2SO4
KCl
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀、硝酸鋇、硝酸銀、硫酸銅、高錳酸鉀、氯酸鉀、硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、氯化鉀