s化學怎麼求

⑴ 初三化學化合價計算方法舉例 比如 在SO2中 S為什麼是+4價,具體怎麼算

這首先先要知道一個物質中,正價離子與負價離子的和是零.
其次要記住幾個常用元素的常用化合價,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4兩種價態等.
具體到SO2,硫元素是正價的,氧元素是負價的,氧元素又有元素個數為兩個,所以SO2中,
負價的和為-4,所以我們就知道S元素的化合價為+4!

⑵ 化學反應速率怎麼求

1．化學反應速率 [化學反應速率的概念及其計算公式] (1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進 行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(m ol??L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在計算時要注意保持時 間單位的一致性． ②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反 應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應 的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不 同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於 化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如 對於下列反應： mA + nB ＝ pC + qD ③化學反應速率不取負值而只取正值． ④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率 進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不 是瞬時速率． 表達式：△v（A）=△c(A)/△t 對於可逆反應： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程 式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的 化學計量數之比 (3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德羅定律及其三個重要推論： ①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體 的總壓強與其總物質的量成正比； ②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體 的總體積與其總的物質的量成正比； ③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體 的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量 成正比．

⑶ 結構化學自旋磁量子數S怎麼求

結構化學自旋磁量子數S怎麼求？
是5個!
主量子數n、軌道角動量量子數l 、自旋角動量量子數s、軌道角動量的z分量量子數（也稱磁量子數）ml 、自旋角動量的z分量量子數ms.
對電子來說,s只取1/2這一個值,所以,泡利不相容原理就只提其他4個可變動的量子數.
可看看下圖附1中的前半部分——

⑷ 分析化學裡面的，我想知道這個S是怎麼求出來的，麻煩了

S表示標准偏差，計算公式為：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
註：d表示單次測定值的絕對偏差，即：（測定值）-（平均值）。n要求小於20次。

⑸ 高中化學物質的量濃度與溶解度【S】的換算，看不懂，求解析

首先我們要明確物質的量濃度是指1L溶液中含有溶質的摩爾數；溶解度是指100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為Sg,那麼所得溶液質量為100g+Sg,溶液密度為，單位為g/mL,飽和溶液體積為： 應該是L ；Sg溶質的摩爾數為： 所以摩爾濃度為：S/M/100+S/1000=1000ρS/M（100+S）

⑹ 求S稀有些的化學式

S:

S+H2===H2S
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
S＋Fe＝FeS
S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑
S＋H2＝ H2S（高溫加熱）
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃燒）
2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃燒）
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4
SO2＋H2O＝H2SO3
SO2＋CaO＝CaSO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O
5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋Na2O＝Na2SO4
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O
H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑
2H2SO4（濃）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
2H2SO4（濃）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
2H2SO4（濃）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
6H2SO4（濃）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4
H2SO4＋NH3＝NH4HSO4
3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O
H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑
Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4
Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓
2SO2+O2 === 2SO3（加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆）
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

希望對你有所幫助 還望採納~~~

⑺ 化學s怎麼求

△s增混亂度增，有氣體生成或增多，△G＝△H－T△s，小於零自發

⑻ 高中化學難溶電解質的溶解平衡，Ksp和S的轉化看不懂…求詳解下，特別是S的式子是怎麼來的

先開根號求出鈣離子濃度，然後乘以100毫升。求出鈣離子的物質的量，也就等於碳酸鈣的物質的量。再乘以碳酸鈣摩爾質量就求出100ml中碳酸鈣的質量。

碳酸鈣質量除以100克 就是溶解度

溶解度是100克水最多溶解的溶質的質量

⑼ 化學價怎麼計算啊

首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-
根據化合物中化合價代數和等於零的原則來計算某元素的化合價。
例如：計算H2SO4中S的化合價。已知H+1價，O-2價，根據代數和等於零的原則，計算S元素的化合價。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合價=+6價

設不知道的元素化合價為X，再把已知得元素化合價代進去，構成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合價 把Cl的化合價設為X， 然後把K：+1價，O3：-2×3=-6價代入。 變成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 計算出X=+5 最後知道CL的化合價是+5（記著，寫答案時一定要帶上正號或負號！） 回答完畢！ 打得好辛苦。

⑽ 有老師幫忙看看這道化學題怎麼寫嗎 主要是不明白，兩個反應物里有兩個S元素，化合價怎麼求