如何計算化學瞬時速率

1. 化學反應的瞬時速率怎麼求

化學反應的瞬時速率怎麼求
化學反應速率只能計算某時間段的平均速率,
無法計算瞬間速率,這是計算公式決定的

2. 化學反應速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，

反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

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注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。

當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

參考資料來源：網路-化學反應速率

3. 怎樣計算化學反應速率

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

4. 怎麼計算化學平衡時的瞬時速率

不知道你問的是什麼速率！！
有關平衡的化學反應到達平衡以後一直在發生著化學反應，只不過是正反應速率與你反應速率相等，這是平衡的概念。具體到反應速率是多少那要具體到哪個化學反應了。跟發生反應的物質自身性質有關。

5. 瞬時速率怎麼計算

瞬時速度是物體在某時刻前後無窮短時間內的平均速度。
除非物體是做勻速直線運動，（做勻速直線運動時，瞬時速度=平均速度=位移除以時間）否則瞬時速度是無法計算的。它表示物體在某時刻的運動速度，所以，物體在某一時刻的速度大小，就是他的瞬時速度。例如：汽車上的車速里程錶能顯示汽車行駛中的每一個瞬間的速度大小。
瞬時速度的意義：為了精確地描述做變速直線運動的質點運動的快慢和運動的方向，我們採用無限取微逐漸逼近的方法，即以質點經過某點起在後面一小段位移，求出質點在該段位以上的平均速度，從該點起所取的位移越小，質點在該段時間內的速度變化就越小，即質點在該段時間內的運動越趨於勻速直線運動。當位移足夠小（或時間足夠短)時，質點在這段時間內的運動可以認為是勻速的，求得的平均速度就是質點通過改點的瞬時速度。對於變速直線運動，各點的瞬時速度是變化的。
如果物體是勻變速直線運動，那麼某時間的中點的瞬時速度就是這段時間內物體的平均速度

6. 化學反應速率怎麼算

化學平衡中由於有不同的反應物和產物，所以根據不同的物質進行計算同一個反應的速率可能會得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中間是可逆符號，用SO2的反應速率計算的值和SO3所得的值是不同的，用物質的反應掉的量n（摩爾）/V（容器體積），的反應掉的濃度，在除以時間，即單位時間內反應掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在問題中，常常會告訴你讓你求某一個物質的反應速率，比如讓你求上反應方程式中SO2的反應速率。

7. 化學中,瞬時速率怎樣比較大小，怎樣求

看濃度，溫度，濃度大，溫度高 瞬時速率就大
所以隨著反應的進行，反應物的化學反應速率會越來越小

8. 化學平衡: 平均速率與瞬時速率咋求

平均速率等於物質的量濃度的變化量除以時間，如2分鍾某物質的濃度由1摩爾每升降為0.4摩爾每升，則這段時間內用該物質表示的平均速率就是0.3摩爾每升每分。瞬時速率無法直接求出，可以畫出它隨時間的變化圖像。

9. 化學反應的瞬時速率怎麼求

瞬時速率就是當反應時間趨向0的時候，lim（物質的量的改變的量比上時間）的值，也就是說V=d△n/dt，這里指的是△n對t求一階導數，是不能約掉的。