❶ 怎樣記化學方程式最快
1、記清化學方程式所遵循的規律，即質量守衡、原子守衡、得失電荷守衡、生成物的化合價就近原則，再者要記清楚化學方程式的反應物與生成物。
2、要注意理解，同時注意化學方程式有什麼樣的反應條件(溫度、濃度、壓強等)，不同的反應條件會有不同的反應方程式。
3、要學會配平化學方程式，掌握簡單的配平方法，同時在平常多加練習，這樣做可以增強記憶，同時也避免考試時發生忘記化學方程式的現象。
❷ 如何學會快速寫出化學方程式並配平為什麼有些人可以
寫化學方程式有兩步。
第一步：按照反應物寫出生成物。一般來說，反應物都會給定，或者部分給定。這個時候要求做題人有充足的元素化學的知識，按照元素化學的理論推理出生成物和未給定的必需反應物（一般來說是反應默認的環境條件中的某物質）。
第二步：配平方程式。要想快速而准確地配平方程式，必要的經驗是必不可少的。多練習方程式配平可以很大程度地提升配平速率。一般來說配平方程式有兩種方法：假一求解法和化合價升降法。
假一求解法是假設方程式中某物質系數為1，然後再設另一物質系數為x，通過原子守恆、電荷守恆等方法配平方程式，然後解出x並代入方程式各項系數，約去分母即可。
化合價升降法是尋找變價元素，通過化合價升降關系和電荷守恆配平方程式。
有些很簡單的方程式可以通過經驗直接猜出各項系數。
❸ 怎樣快速記化學方程式
記住反應的最基本原理就可以了。相同的反應原理可以對應很多反應方程式，所有明白了反應原理，就可以舉一反三了！還就就是有條件多做化學實驗。化學方程式首先要掌握物質的重要化學性質，必須通過化學實驗，實驗中認真觀察，知識反應物是什麼，生成物是什麼。化學方程式就會寫了。首先要對所做過的實驗現象記清根據實驗現象可以記住化學方程式，再有掌握物質的性質也能記住化學方程式。
❹ 怎樣快速寫出化學的離子方程式高中
簡單1.先寫出化學方程式
2.把每個化合物中能夠拆開的離子（離子團）圈起來，單質保留原子符號
3.最後把相同的抵消，把剩下的部分寫下來，分別帶上電荷就好了（本來就是原子的，或不能拆開的分子就不用帶電荷了）
❺ 怎樣才能速記化學方程式呢
怎樣才能速記化學方程式 化學方程式是中學化學的重點、難點，學好化學方程式，等於學好了化學的一半。在教學過程中，發現很多同學記憶化學方程式的方法不科學，記不清甚至記不住化學方程式，導致對化學失去興趣，使化學成為瘸腿學科。其實，掌握科學記憶化學方程式的方法，是較容易記住這些化學方程式的。現介紹一種方法，供同學們掌握應用，爭取早日克服記憶化學化學方程式的難關。 根據生.理學和心理學規律，系統知識比零碎知識易識記，理解的知識比不理解的知識易識記，成批記比單個記要快。記憶法的原理就是對不同反應類型的方程式進行分類總結，把相同特點的化學方程式總結在一起，根據反應規律成批記憶。 分析高中化學方程式，氧化還原方程式大約佔80.5%，非氧化還原反應方程式大約佔19.5%，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是推導的。 首先，記憶80.5%的氧化還原方程式。要記住這些方程式，先掌握常見氧化劑和還原劑。常見氧化劑有：F2 (還原產物為 F－)、Cl2 (還原產物為Cl－)、Br2 (還原產物為Br－)、O2 (還原產物為含氧化合物)、濃H2SO4(還原產物為SO2)、濃HNO3(還原產物為NO2)、稀HNO3(還原產物為NO)、K2Cr2O7(還原產物為Cr3+) 、MnO2(還原產物為Mn2+) 、H2O2(還原產物為H2O)、Na2O2(還原產物為含氧化合物)、HClO(還原產物為Cl- )、Ag(NH3)2OH(還原產物為Ag)、新制 Cu(OH)2(還原產物為Cu2O)、KMnO4(酸性條件下還原產物為Mn2+)、KClO3(還原產物為Cl2或Cl-)、Fe3+ (還原產物為Fe2+ )、Cu2+ (還原產物為Cu)、Ag+ (還原產物為Ag)。常見還原劑有：金屬單質(氧化產物為金屬陽離子)、HCl (氧化產物為Cl2)、HBr(氧化產物為Br2)、HI(氧化產物為I2 )、H2S (氧化產物為S)、FeCl2 (氧化產物為FeCl3)、RCHO(氧化產物為RCOOH)、NH3(氧化產物為N2或NO)、S2-(氧化產物為S)、I－(氧化產物為I2)、Br－(氧化產物為Br2)、Fe2+ (氧化產物為Fe3+)、SO32-(氧化產物為SO42-)、CO(氧化產物為CO2)、C(氧化產物為CO2)、H2(氧化產物為H2O)。 根據以上常見氧化劑和還原劑的變化規律，直接推導就行了。例如：寫C和濃.硫.酸反應的化學方程式，根據C→CO2、濃H2O4 →SO2、反應物中有H、O元素一般還生成水可寫出C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；寫C和濃硝酸反應的化學方程式，根據C→CO2、濃HO3→NO2、反應物中有H、O元素一般還生成水可寫出C+4HNO3(濃)= CO2↑+4NO2↑+2H2O；寫H2S和濃.硫.酸反應的化學方程式，根據H2S→S、濃H2O4 →SO2、反應物中有H、O元素一般還生成水可寫出H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。方程式中的化學計量數由得失電子推出來的。用此規律，絕大多數氧化還原方程式可推出來進行理解記憶，僅極少數不易理解的再加強記憶就行了。 其次，記大約19.5%的非氧化還原反應方程式。可將這些方程式分類總結為化合反應、分解反應、復分解反應、離子反應、水解反應等。根據不同反應特點，進行分門別類進行理解記憶，就能很快記下這些化學方程式。 實踐證明，運用此法記憶化學方程式，大約20個學時就能熟練掌握全部高中化學方程式。
❻ 如何快速計算出化學方程式
寫出反應物和生成物的化學式： P + O2--------P2O5
配平化學方程式（最小公倍數法）：4 P + 5O2--------2P2O5
註明反應條件，把短線改為「===」：4 P + 5O2==點燃==2P2O5
檢查
❼ 如何學會快速寫出化學方程式並配平
注意！ 仔細看看 有好處
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
❽ 寫化學方程式的方法（能讓我快速寫出初中的化學方程式）
1、原子守恆
2、化合價升降守恆
化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數皆相同,則方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2個 右方2個
Mg:左方2個 右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
化學方程式的配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。
例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
❾ 書寫化學方程式的技巧是什麼
書寫化學方程式的技巧有：
一是要熟練記憶元素符號。二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則。四是掌握書寫化學式的一般方法。
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3——Fe+CO2
②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造。
書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能。
❿ 怎樣更快的學會化學方程式
首先必須要記住所學物質的性質，對於常見的基本反應要記住，化學方程式的書寫最基本也是最重要的就是要把反應物和生成物的化學式寫對，一般題目要求我們根據反應物寫出產物，這就需要平時的功底，能夠根據平時的積累寫出來，最重要的是要記憶