如何寫化學中三大守恆式

1. 化學中三大守恆，能詳細點和舉例說明么

一、質量守恆規律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更准確的應用。（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：由水電離出的C(H+)水 = C(OH-)水。[註：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關系的判斷]。五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑 失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。

2. 高中化學：混合溶液的三大守恆怎麼寫比如,同濃度同體積的NH4CL 和HCL混合液。

物料守恆：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)
【因為NH4Cl與HCl等濃度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
電荷守恆：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述兩式相減，去掉和得失H+（也就是質子）無關的c(Cl-)就可以得出質子守恆等式
質子守恆：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

3. 求高中化學的3個守恆(原子，物料…)是怎樣寫的

電荷守恆根據陰陽代數和相等列。物料守恆就是元素守恆，一般是根據物質的化學式去寫，例如氯化鈉中氯和鈉相等。質子守恆有兩種方法。一種是電荷守恆減去物料守恆，一種是根據得失氫離子寫，得到的和失去的相等。望採納.

4. 高中化學水溶液三大守恆寫法

我來help^_^
電荷守恆：正電荷之和=負電荷之和
（代表濃度的c不寫了，但是你要知道下面寫的全是物質的量濃度哦）
H+Na=2CO3（因為一個Co3帶兩個電荷）+HCO+OH（所有有可能在的正負離子都在了）

5. 如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

電荷守恆，－－即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷准確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恆，－－即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。
例，
NH4Cl溶液，化學式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆－－實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
電荷守恆，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恆，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
處理一下，約去無關的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是質子守恆

Na2CO3溶液，
電荷守恆，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恆，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是質子守恆

同樣，可以得到其它的。
也可以這么說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。

如，NH4Cl溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+結合成NH3.H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，
H+ = 原來的總OH- = 剩餘OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-結合成HCO3^-，而且是1：1結合，還有部分繼續被HCO3^-結合成H2CO3，相當於被CO3^2-以1：2結合，而OH-不變，所以得到，
OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩餘H+

若能清楚三個守恆，解題會更快，若質子守恆不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了。

6. 如何寫化學中三大守恆式如何

電荷守恆：溶液中正電荷總量=負電荷總量
物料守恆：溶液中溶質顆粒之間關系滿足加入的溶質的化學式中的關系
質子守恆：得到質子數目=失去質子的數目

7. 質子守恆 物料守恆 電荷守恆怎麼寫

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。 

1、電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。 

例： 

NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，利用物料守恆和電荷守恆推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

電荷守恆：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

(7)如何寫化學中三大守恆式擴展閱讀

物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。

電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。

1、化合物中元素正負化合價代數和為零

2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數

3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物

4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。

8. 高中化學三大守恆定理怎麼寫

電荷守恆：反應前後物質帶電量相等
物料守恆：反應前後總是存在一種元素對應的產物
質量守恆：反應前後元素的質量相等

9. 化學反應裡面的三個守恆，詳細一點的

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系質子守恆也可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到nahco3
溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫電荷守恆c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
這個式子叫物料守恆方法一：兩式相減得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。方法二：由酸鹼質子理論原始物種：hco3-，h2o消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh-c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)關系：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物
數目直接用酸鹼質子理論求質子平衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關系聯立得到則比較麻煩，但比較保險又如nah2po4溶液原始物種：h2po4-，h2o消耗質子產物：h3po4,產生質子產物：hpo42-（產生一個質子）、po43-（產生二個質子）、oh-所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）你可以用電荷守恆和物料守恆聯立驗證下

10. 化學三守恆方程式

1、NaHSO3
物料守恆：c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)
電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
質子守恆：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
2、CH3COOK

物料守恆：c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
電荷守恆：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
質子守恆：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
3、AlCl3
由於Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒是由大量Al3+和OH-離子聚集而成的，且吸附離子帶電，所以不適宜用上述三個守恆來表示