化學中平衡常數有哪些

Ⅰ 高中化學五大平衡常數是什麼

1、水的離子積常數

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。

因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

2、電離平衡常數

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積；

跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

3、水解平衡常數

水解常數即水解平衡常數。水解常數是表示水解的程度的量，常用符號Kh表示。鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。

4、濃度積常數

沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子濃度冪的乘積為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積。

5、化學平衡常數

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

Ⅱ 化學反應平衡常數是什麼

化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

Ⅲ 化學平衡常數是什麼

平衡常數的表達式：
①溶液中的反應：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時的濃度；
Kc為濃度平衡常數；單位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,
②氣相反應：
壓力平衡常數：
PA、PB、PC、PD：氣態物質A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數
Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0時，無量剛，
Δn≠0時，Kp有量綱，濃度平衡常數Kp與Kc的關系:
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程PV=nRT
P=cRT，代入到表達式中，Kp=Kc(RT)△n(只應用於單純氣態反應)
Δn＝0時，Kp=Kc（注意適用條件）
③復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數Kx，稱為雜平衡常數。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數K越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K>107，正反應單向；
K<10-7，逆反應單向；
K=10-7~107，可逆反應

Ⅳ 高中化學中的各種平衡常數

1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度

2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。

（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱鹼用Kb表示。

（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。

Ⅳ 高中化學都有什麼平衡常數

首先是化學平衡常數,是對於一般的可逆反應的,是所有平衡常數的基礎,包括以下幾種在特定環境下的平衡常數:
水解平衡常數適用於鹽的水解
電離平衡常數適用於弱電解質的電離(其中水的電離中的叫水的離子積常數)
溶度積常數適用於沉澱溶解平衡
希望對你有幫助

Ⅵ 化學中幾個平衡常數及其表示

化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數
在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

Ⅶ 化學中的「平衡常數」是什麼

1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值

2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
1
平衡常數表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應aA
+
b
B
======可逆====
gG
+
hH平衡時K=(
(G)^g
*
(H)^h
)/(
(A)^a
*
(B)^b
)其中(G)(H)等表示
物質G、H的濃度K是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，K的值會發生變化。

2
平衡狀態是化學反應在該條件下進行的最大限度。為了定量的研究化學平衡，必須找出平衡時反應系統內各組分的量之間的關系，平衡常數就是平衡狀態的一種數量標志，是表明化學反應限度的一種特徵值。

標准平衡常數（Kθ）:表達式中，溶質以相對濃度表示，即該組分的平衡濃度Ci除以標准濃度Cθ的商；氣體以相對分壓表示，即該組分的平衡分壓Pi除以標准分壓Pθ的商。以平衡時的生成物各組分的相對濃度和相對分壓之積為分子，反應物各組分的相對濃度和相對分壓之積為分母，各組分相對濃度或相對分壓的指數等於反應方程式中相應組分的計量系數。

Ⅷ 高中化學：平衡常數是什麼怎麼計算

化學平衡常數指的是某可逆反應達到平衡時，生成物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積與反應物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積的商。K只與溫度有關。如：aA+bB<=>cC+dD
p=K*(A)^a*（B)^b/((C)^c*(D)^d)
K為常數

Ⅸ 化學平衡的平衡常數

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。
反應aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）
K=（C濃度的c次方乘D濃度的d次方）除以（A濃度的a次方乘B濃度的b次方）
關於平衡常數的計算與圖像分析
典例：某恆溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）=（可逆）X（g）+Y（?）； ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態後未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（B ）
A.Z和W在該條件下一定不為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻後，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻後的X濃度相等
D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

Ⅹ 反應平衡常數有哪些

平衡常數的表達式：

①溶液中的反應：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時的濃度；

Kc為濃度平衡常數；單位：

Δn=(x+y)–(m+n)

Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,

②氣相反應：

壓力平衡常數：

PA、PB、PC、PD：氣態物質A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數

Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn

Δn＝0時，無量剛，

Δn≠0時，Kp有量綱，濃度平衡常數Kp與Kc的關系:

反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程PV=nRT

P=cRT，代入到表達式中，Kp=Kc(RT)△n(只應用於單純氣態反應)

Δn＝0時，Kp=Kc（注意適用條件）

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

以上內容參考：網路-化學平衡常數