影響化學轉化率的因素有哪些

『壹』 化學影響轉化率的因素有哪些

有:溫度(化學反應時的溫度)、濃度(反應物的物質的量濃度)、壓強(可能會也可能不會，適情況而定)。呵呵我是高一的,所以我只知道這么多。如還沒有說到的請諒解！謝謝

『貳』 影響轉化率的因素、影響平衡常數的因素、影響化學平衡的因素一樣嗎

三者是不同的。
平衡常數，標志一個反應進行的程度。理論上它只與溫度有關，與反應物的濃度、壓力等無關。只要反應方程式一定，溫度一定，平衡常數也就是一個固定值。影響平衡常數的因素，理論上只有溫度。當然，實際上其他的因素也會有所影響，但都是次要因素。
一個化學反應達到平衡後，我們可以通過平衡組成來計算平衡常數。在溫度一定的情況下，這個平衡常數就是固定值。但平衡可以被破壞，反應可以向正反應方向或逆反應方向移動。當反應重新達到平衡時，算出來的平衡常數和前面的是一樣的，但這時平衡的組成和前面不同。這時平衡就已經發生了移動。影響這種化學平衡的因素，主要是各組分的濃度或分壓（平衡常數不變，系統組成改變）、溫度（平衡常數改變，從而使平衡變化）。
轉化率呢，是從產物的角度考慮的，也就是說，怎麼樣才能最大限度地得到產物（百分比）。平衡移動了，產物所佔的百分比當然不同。要提高轉化率，通常是提高廉價反應物的濃度，或降低別的產物的濃度。

『叄』 哪些因素影響著轉化率,是怎麼影響的(化學平衡的題)

轉化率就是化學平衡移動來決定的.平衡移向正反應方向,轉化率升高.
化學平衡移動的影響因素：濃度、溫度、壓強.
增加反應物的濃度,平衡移向正反應.
升高溫度,平衡移向正反應.對放熱反應,應該適當升高溫度,由實驗決定.
壓強對有氣體的反應產生影響,加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動.

『肆』 高中化學~請問影響某個指定反應物的轉化率的因素都有什麼

溫度和濃度，對於氣體來說，壓強會影響濃度，因而壓強也有影響

A的轉化率下降，因為化學平衡的移動只能減弱加入A的影響，但是不能抵消這種影響

『伍』 化學平衡的轉化率 轉化率與哪些因素有關若轉化率一定是否代表著各物的含量比值不變

轉化率與溫度有關,
在反應中氣體總量反應物與生成物不同情況下,與壓強有關.
還與各組分濃度有關,當然固體就沒有什麼濃度概念了,所以即使增加固體反應物,平衡也不變,轉化率不變
注意的是,江月說的催化劑並不影響轉化率,催化劑只改變反應速率.
轉化率相同,則相當於等效平衡,各組分筆直一定

『陸』 哪些因素影響著轉化率，是怎麼影響的(化學平衡的題)

轉化率就是化學平衡移動來決定的。平衡移向正反應方向，轉化率升高。
化學平衡移動的影響因素：濃度、溫度、壓強。
增加反應物的濃度，平衡移向正反應。
升高溫度，平衡移向正反應。對放熱反應，應該適當升高溫度，由實驗決定。
壓強對有氣體的反應產生影響，加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動。

『柒』 化學轉化率,平衡常數分別與什麼因素有關

1:溫度：一定會改變化學轉化率.
2：壓強：可能會改變化學轉化率（對等體反應和非氣相反應不能改變化學轉化率）.
3：反應物、產物的濃度,能改變化學轉化率.
4：其它因素,如：紫外線、微波等條件.以上為轉化率的因素
平衡常數 僅僅與溫度有關

『捌』 化學平衡的轉化率和什麼有關

一、溫度的影響：

若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

二、壓強的影響：

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q時，壓強增大，A、B的轉化率升高；

壓強減小，A、B的轉化率降低

2、 m+n<p+q時，壓強增大，A、B的轉化率降低；

壓強減小，A、B的轉化率升高

3、 m+n=p+q時，壓強變化，A、B的轉化率不變。 4．加入惰性氣體

如果容器的體積不變（總壓強增大）A、B的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，A、B的轉化率降低。

②m+n<p+q時，A、B的轉化率升高。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

三、濃度的影響

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的轉化率降低,B的轉化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q時，A、B的轉化率升高。 ②m+n<p+q時，A、B的轉化率降低。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

(8)影響化學轉化率的因素有哪些擴展閱讀：

化學平衡判定

基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

『玖』 影響化學反應方程式的轉化率的因素有哪些

反應物的結構、性質
、反應歷程
反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑以及固體反應物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等

『拾』 化學中改變轉化率的因素

溫度、參加反應的物質濃度是影響化學平衡的因素，因為改變壓強會改變參加反應的物質濃度，因此，壓強也可以影響化學平衡，是平衡移動，但不一定。我們來分類看一下：
一、溫度
1.對於焓增加反應，即吸熱反應（△H>0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；
2.對於焓減小反應，即放熱反應（△H<0），升高溫度，平衡向左移動；降低溫度，平衡向右移動；
（在改變溫度情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
二、壓強
1.對於焓增大反應，即有a+b
c（如反應一）或a+b>c+d（如反應二），增大壓強，平衡向右移動；減小壓強，平衡向左移動；
3.對於焓不變的反應，即有a+b=c（如反應一）或a+b=c+d（如反應二），不論增大壓強還是減小壓強，平衡不會移動。
（在改變壓強情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
三、參加反應物質的濃度
通過改變參加反應的物質的濃度會直接導致平衡移動，具體如下：
增加反應物濃度或減少生成物濃度則平衡右移，反之則左移；
但是要注意轉化率問題：
增加反應物濃度，則所增加的反應物轉化率下降、其他反應物轉化率增加、生成物轉化率下降；
減少生成物濃度，則反應物轉化率增加，生成物轉化率下降。
（這個地方很容易混，一定要記牢記好！）
學化學要注意總結，熟記規律，祝你成功！！
這可是我自己寫的...
累呀...