⑴ 請教初三化學題：一種試劑鑒別硫酸鈉和碳酸鈉，包括方程式。
物理法:取少量三種粉末,放於水中,不能溶於水的是碳酸鈣.另取剩下的兩種粉末少量,放於潮濕空氣中,能潮解的是硫酸鈉,另一個是碳酸鈉.硫酸鈉有吸水性.化學法:取少量三種粉末,放於試管中,分別加入少量稀鹽酸,不能產生氣泡的原粉末是硫酸鈉,向兩種反應後的溶液中加入少量碳酸鉀溶液,能產生白色沉澱的原粉末是碳酸鈣,不能產生白色沉澱的原粉末是碳酸鈉.
⑵ 如何鑒別出溶液中的硫酸鈉和碳酸鈉
1.加HCl，有氣體是碳酸鈉，無明顯現象是硫酸鈉。（這里已知硫酸鈉和碳酸鈉，所以不必證明有CO2產生）
2加可溶性鋇鹽，再加稀HCl，兩者都有沉澱，沉澱溶解是碳酸鈉，反則是硫酸鈉。
⑶ 如何鑒別硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液
可以向兩種溶液中分別加稀硫酸。
有氣泡產生的為碳酸鈉溶液（碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。）
無現象的為硫酸鈉溶液（不反應）。
⑷ 怎樣鑒別硫酸鈉碳酸鈉氯化鈉求大神幫助
加帶有酚酞的硝酸鋇溶液。加入後，溶液變紅的是碳酸鈉溶液（碳酸鈉溶液顯鹼性），出現沉澱的是硫酸鈉溶液（沉澱是硫酸鋇），無現象的是氯化鈉。
⑸ 鑒別硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鈉溶液
題目肯定抄錯了正確鑒別方法下:
1、分別取待鑒別適量溶液於四支試管
2、分別加入氯化鋇溶液有白色沉澱能硫酸鈉或碳酸鈉沒有沉澱氯化鈉和硝酸鈉
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+Ba2CO3↓
3、有沉澱兩試管加入稀硝酸沉澱消失且有氣泡產生碳酸鈉沉澱消失硫酸鈉
Ba2CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
4、分別取少量無沉澱生成原溶液於兩支試管分別滴加硝酸銀溶液有白色沉澱氯化鈉沒有沉澱硝酸鈉
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
⑹ 如何鑒別硫酸鈉,碳酸鈉,氯化鈉
加鹽酸，有氣泡冒出就是碳酸鈉。
加氯化鋇。有白色沉澱就是硫酸鈉。
剩餘的就是氯化鈉了，不用再加什麼了。希望對你有用。。。。。。。。。。。。。
⑺ 怎樣分辨碳酸鈉和硫酸鈉 要求寫出操作、現象、結論
分別取樣到兩支試管中,滴入少量稀硫酸.
現象:有一支試管中沒有現象,另一支中有氣泡生成.
結論:有氣泡生成的是碳酸鈉,沒有現象的是硫酸鈉.
原因:因為碳酸鈉中的碳酸根離子會和稀硫酸反應生成二氧化碳和水,所以有氣泡生成.
⑻ 怎樣鑒別碳酸鈉和硫酸鈉
1、外觀看，碳酸鈉是粉狀，硫酸鈉是晶體。2、指示劑法：配置的溶液加入酚酞顯紅色的是碳酸鈉。3、酸溶液法：將兩種粉末少許撒入醋酸中，有氣體放出的為碳酸鈉。4、鹽溶液法：取兩種鹽各少許，用水溶解，滴加氯化鐵溶液，有氣體和紅褐色沉澱的碳酸鈉。 還可以用硫酸鋁溶液、酸化的氯化鋇、硫酸銅溶液等。 但要注意硫酸銅與碳酸鈉反應生成鹼式碳酸銅，就是銅綠的成分，其沉澱為綠色。 你補充的問題1、氫氧化銅受熱分解——氧化銅、水，在水的沸點一下就能發生該反應。2、銨鹽遇鹼溶液還是鹼性溶液一般不考慮氨氣，因為我們經常考試中有一種物質就是碳酸銨，如果這兩者離子水解很強，就沒有該物質的廣泛應用了。當然，我們嗅聞銨鹽可以有一股刺激的氣味，就是說碳酸銨穩定存在，但是其穩定性不是很強的。
⑼ 如何區分碳酸鈉和和硫酸鈉和碳酸氫鈉
先滴入酸冒氣泡的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，然後碳酸鈉和碳酸氫鈉用以下方法區分：
1、可以將二者配成溶液，有三種方法可區分，一是向兩溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉澱生成的是碳酸鈉，二是向溶液（等濃度）中分別滴入酚酞，看紅色的深淺，深的是碳酸鈉，三是取等濃度等體積的兩種溶液，向溶液中分別逐滴滴入鹽酸，先產生氣體的是碳酸氫鈉；
2、若是固體則直接加熱，有兩種方案可區分，一是將可能產生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉澱產生的是碳酸氫鈉，二是稱反應後的固體質量，質量不變的是碳酸鈉。
⑽ 如何鑒別氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉
加入
HCL和氯化鋇。
現在每個試劑中加入鹽酸，有氣泡生成的為碳酸鈉。
再在剩下的兩個試劑中加入氯化鋇，有白色沉澱生成的為硫酸鈉。
剩下的那個試劑就為氯化鈉。