化學單質氣體有哪些

⑴ 化學元素周期表前二十號元素中,氣體單質有哪幾種

氫氣（H2）,氦氣(He),氮氣（N2）,氧氣（O2）,氟氣（這個的化學式真不知道）,氖氣（Ne）,氯氣（Cl2）,氬氣（Ar）.

⑵ 求所有單質氣體的化學式

H2氫氣、He氦氣、N2氮氣、O2氧氣、O3臭氧、F2氟氣、Ne氖氣、Cl2氯氣、Ar氬氣、Kr氪氣、Xn氙氣、Rn氡氣
新發現的Uuo元素，即第118號元素的單質也有可能是氣體（沸點≥-20℃）

⑶ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質是什麼

1、O₂

物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%。

化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

2、H₂

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氫氣是無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.09克/升，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。

化學性質：

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）

2H₂+O₂=2H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

還原性(使某些金屬氧化物還原)

H₂+CuO=Cu+H₂O

3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O

3、CO₂

物理性質：

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

4、CO

物理性質：

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的中性氣體，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。

熔點（℃）：-207，沸點（℃）：-191.5，自燃點：608.89℃，溶解性：難溶於水，穩定性：穩定。

化學性質：

可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

5、Cl₂

物理性質：

氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構。氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，易溶於有機溶劑難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。

化學性質：

液態時為金黃色Cl₂可以使物質褪色，原理是氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，會把有色的有機物氧化成無色物質，使之褪色。幾乎所有的金屬都可以直接和Cl₂化合。Cl₂氧化性很強，高錳酸鉀溶液可以把濃鹽酸氧化為Cl₂。Cl₂檢驗：濕潤澱粉碘化鉀試紙，由白色變藍色。

⑷ 初三化學單質有哪些

化學元素周期表前三周期的

⑸ 高考化學推斷題中說是」中學化學中常見的氣體「，都有哪些啊

氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、臭氧、稀有氣體
二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、硫化氫、二氧化氮、一氧化氮、四氧化二氮、甲烷、乙烯、乙炔等。
希望能幫到你

⑹ 急需化學單質．氧化物．固體．氣體的詳細信息

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

⑺ 化學元素周期表前二十號元素中，氣體單質有哪幾種

氫、氦、氮、氧、氟、氖、氯、氬。
化學元素的命名是有講究的，一般氣做偏旁的就是常溫常壓下是氣體的，釒做偏旁的就是金屬，石做偏旁的就是非金屬固體（這些都是一般來說，個例除外，比如汞和溴）。

⑻ 初中化學中常溫下為氣體的物質有哪些

SO2,CO,CO2,O2,H2,N2,Cl2,HCl,H2S,NH3,CH4,NO,NO2,SO3 、BCl3、B4H10、COCl2、ClCN、ClF3、HF、N2O3、N2O4、新戊烷、2-丁烯、3-甲基-1-丁烯、環丁烯、1,3-丁二烯、1-丁炔、溴甲烷、氟利昂21、氯乙烷、溴乙烯、二甲胺、三甲胺、甲乙醚、環氧乙烷

好象沒了

黑色字體的都是氣體

⑼ 初中化學常見單質有什麼

氣態非金屬單質：氧氣、氫氣、氮氣。
固態非金屬單質：碳、硫、磷。
金屬單質：鎂、鋁、鋅、鐵、銅。

⑽ 高中化學有哪些常見的氣體單質

單質氣體按族來考慮,有氫氣H2,氮氣N2,氧氣O2,臭氧O3，氟氣F2,氯氣Cl2,和 氬( Ar)、氦( He)、氖( Ne)、氪( kr )、氙, (xe)和氡( Rn),惰性氣體