❶ 初中化學方程式是如何求出各元素之間的質量的如下圖所示
求產物和反應物的質量,首先我們寫出化學方程式H2+Cl2=2HCl。在反應中氫氣與氯氣是1:1反應,我們知道氫氣分子量是2,氯氣分子量是71。我們知道消耗氫氣100g,那麼氯氣就是100×71/2=3550g。產物氯化氫質量就是二者之和,3650g。
❷ 化學的計算怎麼求質量
質量用m表示。最常用的單位是g(克),也有mg(毫克)和Kg(千克)。
計算公式有:
m=V×ρ(體積乘以密度)
m=n×M(物質的量乘以摩爾質量)
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量,再代入上面的公式即可
❸ 如何用化學公式計算物質的真實質量
1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。 4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。 5、 在原子中,質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。 6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。 10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。 16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 17. 金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。 20. 在化學反應前後,肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。 24. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 鹼的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質子數為12,核電荷數為12, 核外電子數為12,最外層電子數為2,該原子在化學反應中易失電子,成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。 30. 化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。(其他口訣也可) 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數計算,最多的氣體是氮氣,佔78%,其次是氧氣,佔21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶於水,液態氧和固態氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實驗時,應預先在瓶底放水或細砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光,生成白色固體。 40. 實驗室製取氧氣所用的葯品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物; (2)高錳酸鉀;其中在反應中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。 43. 實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質中,硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。 46. 所學物質中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色,是因為碳在常溫下具有穩定性。 48. 二氧化碳能滅火,是因為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的
❹ 根據化學方程式求物質質量
題中有錯,已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合,問的是NaCl的質量嗎?如果已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合.
設混合物中的Na2CO3的質量為X,產生的CO2的質量為Y.
Na2CO3 + 2HCI =2 NaCl + CO2 + H2O
106-------------------44
X--------------------Y
NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2 + H2O
84--------------------44
95-X-----------------44-Y
(95-X)44 = (44-Y)84
(95-106/44Y)44=(44-Y)84
4180-106Y=3696-84Y
22Y=484
Y=22克(CO2)
X=106/44*22=53克(Na2CO3)
95-53 =42克(NaHCO3)
答:混合物中的Na2CO3的質量為53克,NaHCO3的質量為42克.
❺ 化學的已知c和v怎麼求質量
首先需要確定這里的c和v是代表什麼,另外所求質量是什麼質量。
這里以c代表濃度,單位為克/毫升;v代表體積,單位為毫升為例求解。
對於質量,我們只能求出溶質的質量=體積*濃度=c*v。
如果想知道溶劑的質量,就需要知道溶液的質量或者密度,用溶液的質量(或者溶液的體積和密度的乘積)減去溶質的質量,得到溶劑的質量。
如果是c和v有其它含義,例如c是摩爾濃度,單位為摩爾/毫升,那麼就需要知道溶質的分子量或者平均分子量(適用於混合物),進而得到溶質的質量。
希望我的回答可以幫助你。
❻ 化學中是怎麼算相對分子質量的要詳細點
求法實質:以一個標准原子質量的一定百分數為標准量,其他原子的質量除以該標准量即該原子的相對原子質量
比如說
C原子的質量為m1
以C原子質量的1/12為標准量(即標准量=m1/12)
如果N原子的質量為m2
那麼N原子的相對原子質量=m2/(m1/12)
再如果N2分子質量為m3
那麼N2的相對分子質量=m3/(m1/12)
定義
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量(又作相對配方質量),用符號Mr表示,通稱分子量。
相對分子質量的數值上等於摩爾質量,但單位不同。
相對分子質量的單位是1
(因為分子級的重量難以用g等單位來衡量,所以在分子級的重量下重新定義了一個單位,就是相對分子質量的1
),而摩爾質量的單位是g/mol。
相對分子質量最小的氧化物的化學式為:H2O
用例
例1:計算H2O的相對分子質量。
解:∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
(相對分子質量的單位為1,一般不寫出)
❼ 根據化學方程式求質量
看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體,液體或氣體溶質的液體,繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水.
而所謂有機溶劑
即是
包含碳
原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質,你可以這么去理解。
就你的問題來說。
naoh+hcl=nacl+h20
反應中的,溶劑是h20。那麼必須知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的質量或是物質的量,才可以計算)
然後列方程(假設已經知道naoh的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是h20的物質的量是x
那麼:
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(這是系數比,也就是方程式中的系數)
2
x
一比出來。就可以知道x=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
,所以2mol
h20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
,還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了,
❽ 化學物質的質量怎麼算
你是說物質的摩爾質量嗎?N是14,H是1,Fe是56,S是32,O是16,那麼(NH4)2Fe(SO4)2的摩爾質量就是284
❾ 怎樣計算某化合物中某元素的質量
如何根據化學式計算化合物中某元素的質量分數
根據化學式,求下列物質的相對分子質量
把所有原子的相對質量相加,就是該物質的相對分子質量
如:
1、氫氧化鎂【Mg(OH)2】 24+ 2 X(16+1) = 58
2、和硫酸鋁【Al2(SO4)3】 27X2 + 3X(32+16X4) = 342
求氨(NH3)中氮元素的質量分數
14 /14+3 X100% = 82.4%
例如:
此類題目計算時,應注意解題格式要規范「 100% 」不能丟掉,原子個數要統計准確。 某元素的質量分數= × 100% 例如:計算 NH 4 NO 3 中氮元素的質量分數。 × 100% × 100%=35%
(9)化學如何求質量擴展閱讀;
例如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數,可先根據化學式計算出NH4NO3的相對分子質量:14×2+1×4+16×3=80
(NH4NO3中N的相對原子質量xN的原子數)/NH4NO3的相對分子質量x100%
=14x2/80x100%
=35%
❿ 用化學方程式求質量怎樣求
1.再一次化學課外活動中,某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵。化學老師為他提供了以下溶液:氫氧化鉀溶液,氫氧化鈉溶液,硫酸鈉溶液。現該同學取氯化鈉和氯化鐵溶液的混合物28.7g,全部溶解在72g的水中,再加入30g所選溶液,恰好完全反應後,生成沉澱10.7g。試回答:
(1):該同學所選溶液是?(2):發生反應的化學方程式為?(3):求混合物中氯化鐵質量(X)的比例式為?(4):最終所得溶液的溶質質量分數是?
2.有一種有氯化鈉和硝酸鉀組成的固體混合物12.35g,加入27g水溶解,滴入硝酸銀溶液75g,恰好完全反應,生成氯化銀沉澱14.35g。先取反應後濾液40g,蒸發去26.5,冷卻到10℃,溶液恰好飽和,計算:
(1):根據質量守恆定律,反應後用業的質量為?克(2):混合物中,氯化鈉的質量為?(3):反應後濾液中溶質質量分數?(4):10℃時硝酸鈉的溶解度?