怎麼樣判斷一個化學式有沒有配位鍵比如N

1. 怎麼樣判斷一個化學式有沒有配位鍵

判斷一個化學式有沒有配位鍵主要看是否存在配體和受體。常見的配體有：氨（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧根（氧原子）；受體是多種多樣的：有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素。

2. 怎麼看有配位鍵

答
首先弄清楚圖原別①1,3,56代表氧原2,4代表B原利用原價電數n=σ鍵數+孤電數n=2 SP雜化n=3 SP2雜化2號B形3σ鍵則B原SP2雜化, 4號B形4σ鍵則B原SP3雜化配位鍵應該存4號B原至於4與5 4與6或4與3我認與形配位鍵條件關孤電與空軌道3號6號氧原同與兩B原相連明顯電共用所認沒余電放空軌道形配位鍵

3. 化學中配位鍵的判別方法

配位鍵數與相應的配位離子的離子價態和離子配位比例有關陰陽離子配位數比對於不同的配位離子和與其配位的離子有不同的比例關於這點靠分析判斷以及知識積累找一些規律（1）陰陽離子配位數比例配為體的晶體形態有關：如Sn2+與Cl-(三角錐形）1:3而Sn2+與F-則是1:8（環狀）（2）與某些特定條件有關：773K以下的PbF2是中兩離子以1:6配位，此溫度以上則變為螢石結構的1:8（3）陽離子越大，它與不同陰離子配位的配位比的多樣性越明顯，反之越少。很小的Be2+離子只能以1:4比例和F-,Cl-配位而Al3+，Ga3+,Fe3+,Cr2+,Mn2+,Hg2+分別以1:4和1:6與Cl-,F-(Hg2+與F-是1:8)配位（4）陽離子和陰離子的大小以及電荷數共同決定配位比二價有的1：4（如與Cl-)有的1:6和四價經常是1:6如與F-），而一價則往往是1:4。中等大小的陽離子（一般第四周期的二價離子最典型）一價較小陰離子一般配位數是6，如Cu2+（與較大的Cl-也可以是1:4）而Cu+往往是1:4比例與鹵離子配合（5）還有些情況與配位是內軌還是外軌有關，即與配合狀態有關：Pd2+與Cl-形成內軌配合物，是以1:4比例（鏈狀或者層狀，反磁性）配位而與F-形成外軌配合物，則以1:6比例（金紅石結構，磁矩=2.9,有兩個單電子)配合；但Pd4+，Pt4+與二者配合比例都是1：6（符合第4條規律）

4. 怎麼判斷分子里有配位鍵

很簡單 你可以根據元素的價態結構就知道了。

H
例如： 。。 +
{H ；N ：H} CL-
。。
H
N有3個鍵，但是和四個氫組建，其中有一個就是。

5. 怎樣判斷一個分子中是否有配位鍵

配位鍵

coordination bond

一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來解釋：

①價鍵理論。認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外軌配合物或高自旋配合物，有4個未成對電子，因而是順磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道 ，這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物，由於所有電子都已成對，因而沒有順磁性而為抗磁性。

②晶體場理論。將配體看作點電荷或偶極子，同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響。例如，把中心原子引入位於正八面體6個頂角上的6個配體中，原來五重簡並的d軌道就分裂成一組二重簡並的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡並的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 。eg和t2g軌道的能量差 ，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場強參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個F-產生的場不強，Δ0較小，d電子按照洪德規則排布，有四個未成對電子，因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物 。6個NH3產生的場較強，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒有未成對電子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物。

③分子軌道理論 。假定電子是在分子軌道中運動，應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖。再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決於分子中成鍵電子數與反鍵電子數之差

6. 怎麼看化學式中有沒有配位鍵

◇時間是由分秒積成的，善於利用零星時間的人，才會做出成績來。（華羅庚） ◇在所有的批評家中，最偉大、最正確、最天才的是時間。（別林斯基） ◇世界上最快而又最慢，最長而又最短，最平凡而又最珍貴，最容易被忽視而又最令人後悔的就是時間。（高爾基） ▲必須記住我們學習的時間是有限的。時間有限，不只是由於人生短促，更由於人事紛繁。我們應該力求把我們所有的時間用去做最有益的事情。 －－斯賓塞 ▲一個人越知道時間的價值，越倍覺失時的痛苦呀！ －－但 丁 ◇逝者如斯夫，不舍晝夜（孔子） ◇人生天地之間，若白駒過隙，忽然而已。（莊子） ◇天可補，海可填，南山可移。日月既往，不可復追。（曾國藩） ▲尊重生命、尊重他人也尊重自己的生命，是生命進程中的伴隨物，也是心理健康的一個條件。---弗洛姆 ▲人生有兩出悲劇：一是萬念俱灰，另一是躊躇滿志。-肖伯納 ▲懂得生命真諦的人，可以使短促的生命延長。---西塞羅 ▲不要以感傷的眼光去看過去，因為過去再也不會回來了，最聰明的辦法，就是好好對付你的現在--現在正握在你的手裡，你要以堂堂正正的大丈夫氣概去迎接如夢如幻的未來。 ---郎費羅 ▲使一個人的有限的生命，更加有效，也即等於延長了人的生命。 ---魯迅 ▲凡事都要腳踏實地地去工作，不馳於空想，不騖於虛聲，惟以求真的態度作踏實的功夫。以此態度求學，則真理可明，以此態度做事，則功業可就。－－李大釗 ▲完成工作的方法是愛惜每一分鍾。 －－達爾文 ▲合理安排時間，就等於節約時間。 －－培根 ▲過於求速是做事的最大危險之一。 －－培根 ▲應當仔細地觀察，為的是理解；應當努力地理解，為的是行動。－－羅曼羅蘭 ▲每一點滴的進展都是緩慢而艱巨的，一個人一次只能著手解決一項有限的目標。－－貝弗里奇 ▲人壽幾何？逝如朝霜。時無重至，華不再陽。 --晉·陸機 ▲冬者歲之餘，夜者日之餘，陰雨者時之餘。 --《三國志·魏書·王肅傳》裴松之注引《魏略》 ▲盛年不重來，一日難再晨；及時當勉勵，歲月不待人。——陶淵明 ▲皇皇三十載，書劍兩無成。 --唐·孟浩然 ▲山川滿目淚沾衣，富貴榮華能幾時。不見只今汾水上，唯有年年秋雁飛。--唐·李嶠 ▲時而言，有初、中、後之分；日而言，有今、昨、明之稱；身而言，有幼、壯、艾之期。 --唐·劉禹錫 ●等時間的人，就是浪費時間的人。（伊朗） ●誰把一生的光陰虛度，便是拋下黃金未買一物。（伊朗） ●最嚴重的浪費就是時間的浪費（布封） ●最浪費不起的是時間（丁肇中） ▲想成事業，必須寶貴時間，充分利用時間。 --徐特立 ▲節約時間，也就是使一個人有限的生命更加有效，也即等於延長了人的生命。--魯迅 ●人誤地一時，地誤人一年 。 ●勤勉的人，每周七個全天；懶惰的人，每周七個早晨（英國） ●起早外出的跛子追不上。（日本） ●辛勤的蜜蜂永遠沒有時間的悲哀（布萊克） ●一年之計在於春，一日之計在於晨 。 ●時間像彈簧，可以縮短也可以拉長。（柬埔寨） ●時間是一條金河，莫讓它輕輕地在你的指尖溜過。（拉丁美洲） ●光陰潮汐不等人。（緬甸） ●光陰有腳當珍惜，書田無稅應勤耕。 ●時間最不偏私，給任何人都是二十四小時；時間也最偏私，給任何人都不是二十四小時。（赫胥黎） ●時間待人是平等的，而時間在每個人手裡的價值卻不同。 ●誰對時間越吝嗇，時間對誰就越慷慨。(李大釗 ) ●時間比理性創造出更多的皈依者。（湯姆·潘恩） ●「年」教給我們許多「日」不懂的東西（愛默生） ●時間是審查一切罪犯的最老練的法官（莎士比亞） ●時間乃是最大的革新家（培根） ●時間是衡量事業的標准。（培根） ●時間能使隱藏的事物顯露，也能使燦爛奪目的東西黯然無光。----（義大利） ◎時間就是生命，無端的空耗別人的時間，其實無異於謀財害命的。－－魯迅 ★你熱愛生命嗎？那麼別浪費時間，因為時間是組成生命的材料 。－－富蘭克林 ★把活著的每一天看作生命的最後一天。 －－海倫·凱勒 ★一寸光陰一寸金，寸金難買寸光陰。 ★時間就像海綿里的水 只要願擠 總還是有的－－魯迅 ★落日無邊江不盡，此身此日更須忙。 －－陳師道 ★在今天和明天之間，有一段很長的時間；趁你還有精神的時候，學習迅速辦事。－－歌德 ◎少年易老學難成，一寸光陰不可輕。－－朱熹 ◎吾生也有涯，而知也無涯。 －－莊子

7. 配位鍵判斷技巧是什麼

配位數就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數，如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數等於配體數目，比如[Cu(NH3)4]2的配位數就是4，[CoCl3(NH3)3]中Co3的配位數就是33=6，如果是由多齒構成的配體，那配體的數目就不等於中心離子的配數。

配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物，圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。

(7)怎麼樣判斷一個化學式有沒有配位鍵比如N擴展閱讀：

注意事項：

在配位化合物（簡稱配合物）中直接與中心原子連接的配體的配位數原子數目。

配位鍵就是一個原子的孤對電子向另一個原子的空軌道形成的，成鍵後類似於共價鍵，區別是共價鍵的電子成對由兩個原子分別提供，而配位由單方面提供一對。配位數，主要看中心離子的空軌道數。

8. 如何能看見一個化學式快速從中找出是否有配位鍵

看價態與成鍵數，若價態較高但成鍵數較少則很可能有配位鍵，比如硝酸根，N為正5價，但只能成4個化學鍵，1個配位鍵相當於2個化合價。
當然配合物裡面一定有配位鍵了，不知道你說的是那種情況。。
但是配位鍵只是路易斯等結構式才畫，一般考慮用大π鍵來更准確的表示分子結構。

9. 怎麼樣判斷分子中有無配位鍵

怎樣判斷一個分子中是否有配位鍵
一種共價鍵.成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個,而是來自一個原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵.在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子.