金屬鋁的化學性質一有哪些

1. 鋁的物理性質和化學性質

鋁的化學性質和物理性質：
（1）鋁是活潑金屬，極易氧化。在空氣中，鋁容易同氧化合，生成緻密的三氧化二鋁薄膜（厚度約0．1－0．2μm），熔點高（約2050℃），遠遠超過鋁及鋁合金的熔點（約600℃左右）。氧化鋁的密度3．95－4．10g/cm3，約為鋁的1．4倍，氧化鋁薄膜的表面易吸附水分，焊接時，它阻礙基本金屬的熔合，極易形成氣孔、夾渣、未熔合等缺陷，引起焊縫性能下降。在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
（2）鋁的導熱系數大（純鋁0．538卡/Cm．s．℃）。約為鋼的4倍，因此，焊接鋁和鋁合金時，比焊鋼要消耗更多的熱量。
（3）在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。 純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度。
（4）鋁合金：
經處理過的鋁合金[ 有色商機:鋁合金輪轂 ]，質輕而較堅韌。鋁的抗腐蝕性（特別是氧化，因為其氧化物氧化鋁反而增加了鋁的抗腐抗熱性）優異。易產生氣孔。鋁和鋁合金焊接時產生氣孔的主要原因是氫，由於液態鋁可溶解大量的氫，而固態鋁幾乎不溶解氫，因此當熔池溫度快速冷卻與凝固時，氫來不及逸出，容易在焊縫中聚集形成氣孔。氫氣孔目前難於完全避免，氫的來源很多，有電弧焊氣氛中的氫，鋁板、焊絲表面吸附空氣中的水分等。實踐證明，即使氬氣按GB/T4842標准要求，純度達到99．99% 以上，但當水分含量達到20ppm時，也會出現大量的緻密氣孔，當空氣相對濕度超過80%時，焊縫就會明顯出現氣孔。焊縫變形和形成裂紋傾向大。鋁的線膨脹系數和結晶收縮率約比鋼大兩倍，易產生較大的焊接變形的內應力，對剛性較大的結構將促使熱裂紋的產生。
（5）合金元素的蒸發的燒損。鋁合金中含有低沸點的元素（如鎂、鋅、錳等），在高溫電弧作用下，極易蒸發燒損，從而改變焊縫金屬的化學成分，使焊縫性能下降。

2. 鋁及其化合物的化學性質

一、鋁的性質和用途金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，鋁的主要用途是製造鋁合金，鋁優良的導電性和密度小，使鋁大量用來製作導線。鋁元素位於元素周期表的第三周期第ⅢA族，化學性質比較活潑，在反應中多被氧化為Al3+，如：鋁可以在純氧中燃燒：4Al+3O2=====點燃2Al2O3;鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;鋁溶於NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物：2Al+Fe2O3=====高溫2Fe+Al2O3，這一反應也被稱作鋁熱反應。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁氧化鋁屬於離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬於典型的兩性氧化物，與酸、強鹼都能反應，請寫出下列反應的化學方程式：氧化鋁溶於鹽酸：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。氧化鋁與燒鹼溶液反應：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。電解熔融的氧化鋁：2Al2O3=====電解4Al+3O2↑。2.氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應可製得Al(OH)3，它是一種難溶於水的白色膠狀物質，具有較強的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO-2+H2O;Al(OH)3與鹽酸反應：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O;Al(OH)3受熱分解的化學方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3+3H2O。3.明礬：KAl(SO4)2•12H2O明礬易溶於水，完全電離：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4，其水溶液因Al3+水解而顯酸性。三、Al3+、Al(OH)3、AlO-2間的轉化關系據下圖寫出下列轉化的離子方程式：(1)Al3+―→Al(OH)3 ①Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4;②Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓; ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓。(2)Al(OH)3―→Al3+ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(3)Al3+―→AlO-2 Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。(4)AlO-2―→Al3+ AlO-2+4H+===Al3++2H2O。(5)AlO-2―→Al(OH)3①NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3。NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3②3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓;③AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓。(6)Al(OH)3―→AlO-2Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。網路構建鋁及其重要化合物的轉化關系熱點1鋁的性質1.位置和結構在元素周期表中的第三周期、ⅢA族，原子結構示意圖為：2.化學性質(1)跟非金屬反應常溫下被O2氧化，生成緻密氧化物保護膜。在純氧或高溫下劇烈燃燒，發出白光。4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S Al2S3(制備Al2S3的方法)(2)跟水反應困難(3)跟酸反應：常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中發生鈍化。與非氧化性酸反應產生H2，如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。(4)跟強鹼溶液反應：可簡寫為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3此反應放出大量的熱，用於冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。3.鋁與酸或鹼反應生成H2的量的關系[來源:Ks5u.com]鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比：VHClH2VNaOHH2=1：1。(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積比為：VHClH2VNaOHH2=1：3。(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產生氫氣的體積比為13①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。 ②鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。【例1】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應後有金屬剩餘，該溶液可能為()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液[解析]n(溶質)=0.2 L×2.0 mol/L=0.4 mol。設酸為n元酸，若充分反應，有H2放出後金屬有剩餘，則5.4 g27 g/mol×3>0.4 mol•n 解得n<1.5，即n=1。由於Al與HNO3作用不放出H2，故若為酸，則為鹽酸;若為鹼，則由2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑知，0.4 mol OH-需0.4 mol Al，Al不可能剩餘。綜上分析，正確答案為D。變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束後測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質量為()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g解析：根據鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷。若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉，則產生的氫氣體積比為1：3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉，則產生的氫氣體積比為1：1。而題中實際為1：2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7 g，而與後者反應的鋁粉應為5.4 g，故選A。熱點2鋁的重要化合物1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)(1)物理性質：白色難溶固體，可做耐火材料。(2)化學性質：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)(1)物理性質：不溶於水的白色膠狀物質，Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物，吸附色素。(2)化學性質：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 2Al(OH)3 =====△ Al2O3+3H2O(3)制備：因Al2O3不能與水化合，故不能用Al2O3直接製取Al(OH)3①用鋁鹽(Al3+)製取Al(OH)3加入氨水至沉澱完全，一般不用NaOH等強鹼。Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4②用鋁屑、燒鹼、稀H2SO4製取Al(OH)3法一：Al Al3+ Al(OH)3; 法二： Al AlO-2 Al(OH)3;每製取1 mol Al(OH)3，方法一耗H+和OH-各3 mol;方法二耗H+和OH-各1 mol;方法三耗H+和OH-各3/4 mol。故方法三最節省原料。3.硫酸鋁鉀(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成，電離時能產生兩種陽離子。(2)明礬可作凈水劑 。(3)硫酸鋁鉀具有Al3+、SO2-4的性質。4.「鋁三角」及其應用(1)「鋁三角」是指Al3+、Al(OH)3、AlO-2相互轉化的三角關系(右圖所示)。(2)應用①製取Al(OH)3Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓②離子共存問題a.與Al3+不能大量共存的離子有OH-、S2-、AlO-2、HCO-3、ClO-、CO2-3等。例如：Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。b.與AlO-2不能大量共存的離子有H+、NH+4、Al3+、Fe3+、HCO-3、HSO-3等。例如：AlO-2+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑ 3AlO-2+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3。【例2】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉澱物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是()①1:3②2:3③1:4④2:7A.①② B.①③ C.②③ D.②④[解析]沉澱物可以肯定是Al(OH)3，而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式。(1)若AlCl3過量，而NaOH的量不足，溶液中的鋁元素應是以Al3+形式存在。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依據題意知溶液中還有1 mol AlCl3，c(AlCl3):c(NaOH)=(1+1):3=2:3。(2)若AlCl3量不足，NaOH過量時，溶液中的鋁元素以AlO-2形式存在。AlCl3～3NaOH～Al(OH)3

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3. 高中化學：鋁的化學性質

鋁的性質和用途鋁是銀白色的輕金屬，熔點660.37°C，沸點2467°C，密度2.702克/厘米³。鋁為面心立方結構，有較好的導電性和導熱性；純鋁較軟。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。


鋁的有關化學方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
Al+6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O
8Al+30HNO3(再稀一點)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O
Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O
8Al+30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O
8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl
Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O
NaAlO2 ＋ 4 HCl（過量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O
2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 強酸制弱酸含鋁化合物

鋁在地殼中的含量相高，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石.氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的剛玉即屬於α一Al2O3，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。Al2O3由於含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。
β一A12O3是一種多孔的物質，每克內表面 積可高達數百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和乾燥劑等，工業上冶煉鋁也以此作為原料。
氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫葯上用作酸葯，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用於治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多症。
偏鋁酸鈉常用於印染織物，生產湖藍色染料，製造毛玻腐、肥皂、硬化建築石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。
無水氯化鋁是石油工業和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發生親電取代反應，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用於制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。
溴化鋁是常用的有機合成和異構化的催化劑。
磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農業上用於谷倉殺蟲的熏蒸劑。
硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，並用於製造沉澱色料、防火布和葯物等。
冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農業上常用作殺蟲劑；硅酸鹽工業中用於製造玻璃和搪瓷的乳白劑。
由明礬石經加熱萃取而製得的明礬是一種重要的凈水劑、染媒劑,醫葯上用作收斂劑。硝酸鋁可用來鞣革和制白熱電燈絲,也可用作媒染劑;硅酸鋁常用於制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等,硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。
在鋁的羧酸鹽中；二甲酸鋁、三甲酸鋁常用作媒染劑，防水劑和殺菌劑等；二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用作收劍劑和消毒劑，也用於屍體防腐液中；三乙酸鋁用於製造防水防火織物、色淀；葯物（含漱葯、收斂葯、防腐葯等），並用作媒染劑等；十八酸鋁（硬脂酸鋁）常用於油漆的防沉澱劑、織物防水劑、潤滑油的增厚劑、工具的防銹油劑、聚氯乙烯塑料的耐熱穩定劑等；油酸鋁除用作織物等的防水劑、潤滑油的增厚劑外,還用於油漆的催干劑、塑料製品的潤滑劑等。
硫糖鋁又名胃潰寧，學名蔗糖硫酸酯鹼式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，並能形成一種保護膜，對胃粘膜有較強的保護作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進潰瘍癒合，毒性低，是口種良好的胃腸道潰瘍治療劑。

4. 鋁有哪些化學性質與哪些物質反應

鋁
元素名稱：鋁

元素原子量：26.98

元素類型：金屬

原子序數：13

元素符號：Al

元素中文名稱：鋁

元素英文名稱：Aluminum

相對原子質量：26.98

核內質子數：13

核外電子數：13

核電核數：13

質子質量：2.1749E-26

質子相對質量：13.091

所屬周期：3

所屬族數：IIIA

摩爾質量：27

氫化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高價氧化物化學式：Al2O3

密度：2.702

熔點：660.37

沸點：2467.0

外圍電子排布：3s2 3p1

核外電子排布：2,8,3

顏色和狀態：銀白色金屬

原子半徑：1.82

常見化合價：+3

發現人：厄斯泰德、維勒

發現時間和地點：1825 丹麥

元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上

元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱「鋼精」、「鋼種「

工業製法：電解熔融的氯化鋁

實驗室製法：電解熔融的氯化鋁

其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁

擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。

發現人：韋勒 發現年代：1827年

發現過程：

1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，製得鋁。

元素描述：

銀白色有光澤金屬，密度2.702克/厘米3，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價±3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性,電離能5.986電子伏特，雖是叫活潑的金屬，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。

元素來源：

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺市、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解製得。

元素用途：

鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。其合金質輕而堅韌，是製造飛機、火箭、汽車的結構材料。純鋁大量用於電纜。廣泛用來製作日用器皿。

元素輔助資料：

鋁在地殼中的分布量在全部化學元素中僅次於氧和硅，占第三位，在全部金屬元素中占第一位。但由於鋁的氧化力強，不易被還原，因而它被發現的較晚。

1800年義大利物理學家伏特創建電池後，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。貝齊里烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。這是從拉丁文alumen來。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。鋁後來的拉丁名稱aluminium和元素符號Al正是由此而來。

1825年丹麥化學家奧斯德發表實驗製取鋁的經過。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯德的實驗，並不斷改進製取鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，製得成錠的金屬鋁。

5. 鋁的化學性質

你好！鋁的化學性質通常有： 1、與非金單質反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 等等； 2、與鹽酸等酸反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3、與氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4、與周期表中排在鋁後面的金氧化物反應： 2Al+Fe2O3=Al2O3 +2 Fe（高溫） 總之，金屬鋁的化學性質較活潑的，是一種兩性金屬。 供參考！

6. 鋁的化學性質有哪些

鋁的化學性質

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）

和非金屬反應：2Al+3SAl2S3

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

鋁和水發生置換反應：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態

2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求

7. 鋁有什麼性質

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。

以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。

由於鋁的活潑性強，不易被還原，因而它被發現的較晚。1800年義大利物理學家伏特創建電池後，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。貝齊里烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。這是從拉丁文alumen來。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。鋁後來的拉丁名稱aluminium和元素符號Al正是由此而來。

1825年丹麥化學家奧斯特發表實驗製取鋁的經過。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯特的實驗，並不斷改進製取鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，製得成錠的金屬鋁。

8. 金屬鋁的化學性質

鋁的化學性質

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）

和非金屬反應：2Al+3SAl2S3

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

9. 金屬鋁的主要化學性質.....

酸
鹼
Al3+（鋁離子）和
H2（氫氣）
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（你好像少打了一個O）
酸
鹼（不能放酸鹼就不說了，不能放鹹味的就是食鹽這樣的電解質化合物的原因是會發生原電池反應）
2Na[Al(OH)4]是四羥基合鋁酸鈉，山東科技出版社必修一是這么講的，樓上二位講的是偏鋁酸鈉，是老教材的，如果你是老教材就寫偏鋁酸鈉，但實際上那個沉澱就是四羥基合鋁酸鈉。謝謝給分吧我想要6星級採納……都是學生不容易

10. Al的化學性質

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

1、與酸反應

2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

Al + 6HNO₃(濃)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

2、與鹼反應

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑

3、與非金屬反應

4Al+3O₂====2Al₂O₃（點燃）

2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (點燃）

2Al+3S====Al₂S₃ （加熱）

4、鋁熱反應

2Al + Fe₂O₃==點燃== Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應）

8Al + 3Fe₃O4==高溫== 4Al₂O₃+9Fe

(10)金屬鋁的化學性質一有哪些擴展閱讀：

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm³，雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。

宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70%的鋁及其鋁合金構成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。

2、鋁的導電性僅次於銀、銅和金，雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

3、鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。