草木灰高中化學哪裡學到

⑴ 高中化學生物 什麼是浸出液啊，例如草木灰浸出液

就是把物質經過溶劑處理後，溶於溶劑中的就是浸出液。

⑵ 高中化學化學，，

你好！
我跟你說
我也是高三的學生呢
不過我們的化學老師，我也覺得不好，他總是說的很快啊，覺得我們都懂啊，那還能怎麼辦呢？
只能加快自己的步伐唄，盡量跟上他
我相信你肯定沒有問同學題目的習慣吧？你應該要學習一下多問同學題目，因為你剛剛不是說上化學課頭疼嗎？那你一定不敢問老師簡單的題目了，那這個時候，你就要放下你的所謂的自尊，謙虛的問問同學或者你有足夠的勇氣的話，建議你問老師最好，畢竟老師更加詳細啊。
既然都是高三了，建議你有學習上的問題，還是多和老師交流交流吧！我相信啊 他肯定是會幫助你的！
好吧，看了下面的神回復，真是佩服佩服！他的那個「直接」的方法也不錯的啊

⑶ 通過學習高中化學人教版必修一要做與生活有關的化學小實驗。請問可以做什麼實驗要在家裡簡單易做。謝謝

用84消毒液泡衣服，證明次氯酸的漂白性

⑷ 草木灰化學式

草木灰的主要成分是鉀的化合物，主要為碳酸鉀（K2CO3),還有磷酸鉀（K3PO4)， 因為植物燃燒時會產生高溫，所以部分碳酸鉀會分解成氫氧化鉀(KOH)

⑸ 化學：如何從草木灰中提取鉀鹽。

草木灰的主要成分是K2CO3 ，從草木灰中提取鉀鹽的步驟可分為溶解 、過濾 、蒸發 、結晶四步。 多次過濾， 除去雜質 。

⑹ 草木灰為什麼可以除去煉鋁爐渣

草木灰是酸性的，爐渣是鹼性的，可以中和的。貌似是這樣的，初高中化學好像說過這個

⑺ 高中要用到哪些初中的化學基礎

初中有關化學方程式
一．物質與氧氣的反應：
（一）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
（二）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H20
13.甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+302 2CO2 + 4H2O
二．幾個分解反應：
14.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
16.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
20.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
21.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
22.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
25.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（一）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
27.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
（二）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
35.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（三）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
38.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== Cu2SO4 + H2O
42.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== Mg2SO4 + H2O
43.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
44．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
49．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
50. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
51．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
60．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
66．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
76.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
77.鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
78、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
79、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
80、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O
81、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
82、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
83、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
85、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O
86、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
87、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
88、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
89、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
91、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
92、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
93、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
94、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
95、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
96、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
97、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
98、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
99、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
100、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
101、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
102、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
103、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
104、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
105、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
106、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
107、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
108、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
109、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2
110、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
111、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
112、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸鹼度——pH石蕊試液 紅 紫藍—————————————————————————————酚酞試液 無 無 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金屬（1）金屬與氧氣反應：
113． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
114． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
115. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
116. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
117. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
118. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
119. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
120. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
121. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
123. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
124. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
125．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
126. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
127. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
128. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
129.（3）金屬鐵的治煉原理:3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
130. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
131. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
132. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
133. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
134．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
135. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
136. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
137. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
138．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
139．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
140．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
141. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
142．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
143．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
144．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
145．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
146. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
147. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
148. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
149．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

⑻ 高中化學 很簡單

呵呵！你的問題真的很簡單！植物的生長不僅僅就需要鉀，當然還有其它的元素，當然也有鈉元素！所以雖然你將草木灰直接溶解額 溶解完就沒有再加東西，但是他本身就含有鈉元素，加不加就沒有意義了，要透過藍色的鈷玻璃主要是要濾過鈉元素做焰色的時候產生的黃光，他可以吸收黃光！你說沒有學焰色反應，但是你題目裡面已經提到了焰色反應，而且焰色反應的內容就在高一課本第二章，鹼金屬 的第三節內容，和你說的內容差不多在一起！也就是說，你馬上就學到了！

⑼ 草木灰是一種農家肥能防治病蟲害，它含有哪些成份

相信在農村的朋友一定知道草木灰。那什麼是草木灰呢？顧名思義就是植物燃燒之後產生的灰。草木灰在農村用處很大，在一定程度上它能夠防治病蟲害，還能促進植物的光合作用從而提升產量。草木灰這么神奇，那它究竟含有哪些成分呢？下面小編來說說我的看法吧！

以上就是小編所了解的，不知道大家對草木灰還有沒有其他的認識。在高中化學上就能經常遇到這樣的題目，當時聽老師講草木灰知識時只知道能夠改良酸性土地，但並不知道有這么多用處。看到這里，我相信你對草木灰的認識一定很深刻。如果你生活在農村，你可以自己嘗試下用草木灰做肥料。這樣種出來的菜就真的是純天然、無公害！

那你們還知道草木灰有哪些作用嗎？快來說說你們的看法吧！

⑽ 草木灰學名，化學式

碳酸鉀 k2CO3