A. 如何判斷各種化學反應的類型 怎麼看出化學反應類型的訣竅
反應前後化合價變化的是氧化還原反應,按中學的有氧和無氧參加反應也可以判別,一種物質生成多種物質是分解反應,A+B-C化合反應A-B+C分解反應,A+B-C+D一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物就是置換反應,如果是兩種化合物反應,就是復分解反應.
B. 化學反應類型怎樣區別的
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(A →B) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
C. 如何正確區分四種基本化學反應類型
反應物是兩種或兩種以上,生成物是一種物質的都是化合反應.
反應物是一種,生成物是兩種或兩種以上的是分解反應
反應物和生成物都是兩種,都是由一種單質和一種化合物組成,是置換反應
反應物和生成物互相交換成分生成兩種新的化合物屬於復分解反應.大多發生在酸、鹼、鹽之間。
D. 怎麼判斷化學方程式的反應類型
化合反應：A+B→AB 兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 比如：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
分解反應：AB→A+B 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 比如：高錳酸鉀制氧氣
置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物 比如：鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉澱、氣體或水
比如酸鹼中和、酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物、硫酸銅和氫氧化鈉，這些都是復分解反應。
希望能對你有所幫助！！！
E. 怎樣判斷化學反應類型
異構化：(A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
F. 如何分辨化學反應類型
酸和鹼反應生成水，屬於中和反應；兩種單質反應生成一種物質屬於化合反應，反正反應類型都是有很明顯的規律的，具體你可以從網路搜索化學反應類型來看看...
G. 高三化學 關於如何判斷反應類型
判斷某些反應是什麼反應類型比無機的要容易，主要是從反應物結構上的變化來判斷（外觀上），當然個別反應也可以抓住一些典型的反應條件
加成反應（包括加聚反應）：原子或原子團加在不飽和鍵（高中范圍除了酯其和羧基）生成一種產物（類比：新來的兩個同學坐到教室里相鄰的兩個空座位上）
取代反應（包括鹵代反應、硝化反應、磺化反應、酯化反應、水解反應、分子間脫水）（類比：原來的一個同學離開自己的座位，新來的一個同學坐到這個空座位上）
消去反應：（類比：教室里相鄰的兩個座位上的同學同時手拉手離開）
聚合反應：包括加聚反應、縮聚反應：（類比：全校的學生都手拉手地站成一
排）
氧化反應（燃燒、催化氧化、使高錳酸鉀溶液褪色、銀鏡反應、與新制的氫氧化銅反應）：（加氧去氫，
類比：班級里新分來一個搗蛋鬼，或者是一個搗蛋鬼的跟班把鄰座的學生給帶走了）
還原反應：加氫去氧，
類比：趕走了班級里一個搗蛋鬼，或者是給搗蛋鬼的配了個跟班）
自己琢磨的，有問題可以再探討，希望能夠幫到你
H. 怎樣區分初三化學的四大反應類型呢
在化學反應中，根據原子或原子團重新組合的方式不同，將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四大類型。
一、化合反應
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的化學反應叫化合反應。簡稱合二為一，表示為A＋B＝AB。
常見的化合反應有以下三種：
1.單質與單質的化合反應。主要有金屬與非金屬單質的化合，非金屬與非金屬單質的化合兩種：
如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5
2.單質與化合物的反應。這類反應主要是單質與某些非金屬氧化物的化合反應：
3.化合物與化合物的反應。這類反應主要是鹼性氧化物（或酸性氧化物)與水的反應。鹼性氧化物與酸性氧化物以及氨與酸等的反應：
如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，
CaO十SiO2CaSiO3，
CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，
NH3十HClNH4Cl。
二、分解反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB＝A十B。只有化合物才能發生分解反應。初中階段的分解反應，主要是酸、鹼、鹽、氧化物的分解反應。
1.酸的分解反應。一般含氧酸受熱時都會發生分解，反應規律是：
①含氧酸非金屬氧化物＋水
如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O
②某些含氧酸的分解比較特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑
2.鹼的分解反應。活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性鹼一般都較易分解：
如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，
Cu(OH)2CuO十2H2O。
3.鹽的分解反應。碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。
①碳酸鹽的分解。碳酸鹽金屬氧化物十CO2↑
如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑
K2CO3、Na2CO3比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，並放出氧氣，其規律大體如下：
活動性強的金屬(K、 Ca、 Na)硝酸鹽亞硝酸鹽十O2↑：
如 2KNO32KNO2＋O2↑。
處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽金屬氧化物十NO2↑十O2↑：
如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽金屬十NO2↑＋O2↑：
如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
③銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
④其它鹽類的分解反應
如 2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4.氧化物的分解反應。非金屬氧化物一般不容易發生分解反應，初中講到的只有：
2H2O2H2↑＋O2↑
金屬氧化物一般分解的規律是：
金屬活動順序表中，排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：
如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑
活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解：
如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑
三、置換反應
由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。一般用下面公式表示：
A＋BC＝AC＋B。置換反應的基本規律是活潑的元素的單質，從活動性較弱的元素的化合物中，把這種元素置換出來。
1.單質與酸的置換反應。
①金屬與酸的置換反應。金屬活動順序表中排在氫前面的金屬可以從酸中置換出氫。
如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
②非金屬與酸的置換反應。
如O2十2H2S2S↓＋2H2O
2.單質與鹽的置換反應
①金屬單質與鹽的置換反應
如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2
②非金屬單質與鹽的置換反應：
2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。
3.單質與氧化物的置換反應。
①金屬置換非金屬：
2Mg＋CO2C＋2MgO
②非金屬置換金屬：
WO3＋3H2W＋3H2O。
③活潑金屬置換不活潑金屬：
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。
4.活潑單質與水的置換反應。
①活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al與水的置換反應可表示為：R＋H2O→ 氫氧化物十 H2↑
如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，
故K、Ca、Na與鹽的水溶液的反應，不純屬於置換反應
如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑
②活潑非金屬單質與水的置換反應。
如 F2＋2H2O4HF＋O2↑
四、復分解反應
由兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。表示為AB＋CD＝AD＋CB。參加復分解反應的兩種物質必須是化合物。復分解反應發生的條件是：反應生成物中有氣體、水(或難電離物)、沉澱。
1.酸與鹼的中和反應。
酸與鹼發生中和反應生成了鹽和水，水的生成促使復分解反應趨於完成。
如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O
2.酸與鹽的反應。
酸與可溶性鹽反應，生成物中有沉澱，促使復分解反應趨於完成。
如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，
H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。
酸與鹽反應，生成揮發性物質，使反應得以進行。
如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，
2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑。
3.酸與金屬氧化物的反應。
酸與多數金屬氧化物發生復分解反應，生成鹽和水(此類反應不是中和反應)。
如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O
6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
4.鹼與鹽的反應。
可溶性鹼與可溶性鹽發生復分解反應生成新鹼和新鹽，反應中生成沉澱或揮發性物質，使反應趨於完成。
如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓
3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
5.鹽與鹽的反應。
兩種可溶性鹽發生復分解反應生成沉澱物，促使反應完成。
如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，
K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓
MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓
上述介紹的是四種基本反應類型。
I. 初中化學怎樣確定是什麼反應類型的麻煩大家告訴一下~！—.—
初中化學基本反應為：分解、置換、化合、復分解。
分解：一個物質===多個物質相加的形式
置換：單質+化合物===另一種化合物+另一種單質
化合：恰好和「分解」相反
復分解：AB+CD=AC+BD（ABCD都為元素的字母）
（酸鹼中和 為復分解，酸鹼中和反應的實質是H離子與H2O分子結合的復分解反應）
LZ給分啊~~~