化學方程式如何得出

1. 化學方程式是如何得來的

據個人了解：
化學方程式的得來是這樣子的:首先，科學家（有些肯定不是了）將兩種或多種物質反應（已知這些物質的化學式），之後鑒定所生成的新物質化學結構----即元素組成。再通過得失電子守恆定律進行化學反應方程式的最終判定。

2. 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

3. 化學方程式是怎麼寫出來的

首先應閱讀題目，找出題目中所給出的反應物與生成物的信息，了解生成物與反應物分別是什麼，然後根據化合價，電子守恆等方式來進行配平。如該題，反應物為HCL與CaCo3，應知道生成物為Hcl不知道的話應遵守復分解反應的「陰陽離子交換」的規則，CaCO3中的碳酸根離子與氯離子互換，得到反應物。 該題所注意的數據應該是CO2的質量，只要是酸（硫酸除外），利用方程式的計量數關系都能算。

4. 高中化學方程式能自己推導出來是嗎我初中化學沒學好，怎麼推導的

理論上是可以的。根據元素周期律，每一族，每一周期內的元素具有相似的性質，其化合物也具有一定的相似的化學性質。但是推導的前提，是基礎的化學方程式已經能夠熟練掌握。

比如說Al（OH）3作為兩性氫氧化物，能夠與酸和鹼發生反應，生成相應的鹽。
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
而在元素周期表中第二三周期存在對角線規則，Be的性質與Al相似，也就可以推測Be得氫氧化物也是一種兩性化合物，因此可以推導其化學方程式。
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4
在實際應用與測試中，對於化學方程式的推導大多數是對於已知化合物進行反應類型判斷，並給出相關反應產物，進一步進行配平。氧化還原反應作為高頻考點，應該熟練掌握。
以上，如果滿意，請採納。

5. 化學方程式怎麼配方

化學方程式的配方方法
一..最小公倍數法
1.找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
1.設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數 給個採納！

6. 化學式是如何推出來的 所有的方法

我現在已經不是學生了-
-！告訴你兩點真理就是兩個守恆：
1、物質不會憑空產生，也不會憑空消失，所以化學式等號兩邊元素的種類，個數是守恆滴；
2、能量守恆也是成立滴。

7. 化學方程式怎麼出來的

化學方程式有兩方面的涵義:1.宏觀上表示反應物,生成物和反應條件.2,微觀上表示物質反應的計量數之比.也可以說參加反應的構成各物質的微粒個數比,不能說幾個分子和幾個分子反應,那樣不確切,因為反應不是就那麼幾個分子參加的,況且有些物質不是由分子構成的,比如原子和離子.

8. 化學方程式怎樣理解

在化學學習中，化學方程式的書寫是重點也是難點，很多同學耗費大量的時間去記去背化學方程式，但就是不能很好的掌握，特別是試題中一旦發現沒有見過的化學方程式的書寫就不知道該從何下手，因此在教學中探索出好的學習方法，將會使學生學習興趣得到提高，同時可讓學生從死記硬背的苦海中擺脫出來。要掌握好書寫化學方程式就必須以質守恆定律為理論基礎。這里就應用質量守恆定律書寫化學方程式作一個簡單的總結。

（1）、要能准確書寫化學方程式，必須把質量守恆定律的微觀釋理解透徹，（即：一切化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。將其含義在化學方程式中理解為：化學反應前（即反應物）出現的元素，在反應後（即生成物）中必然出現，反應物中沒有出現的元素則生成物中不能出現。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根據質量守恆定律的微觀解釋必然是CuSO4），因為反應物和生成物中都有Zn出現，而生成物又中出現了Cu、O、S三種元素，則反應物中也應出現這三種元素，而通常SO4作為一個原子團出現的，因推出反應物中的另一種物質一定是CuSO4。

（2）、掌握好化學方程式的書寫，必須准確無誤的書寫出化學式，即尊重客觀事實，不要任意臆造。

（3）、對未見過的化學方程式的書寫，題中必然會給出條件（某實驗現象或具體的反應物、生成物的名稱或化學式及反應條件等）。

（4）、將寫好的化學式須進行配平，一定要牢記「反應前後原子種類不變，原子個數不增減」。驗證反應前後的原子個數是否一致，原子數目是否相等，否則就應檢查化學式是否正確或反應物、生成物是否隨意增加了還是減少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑這個方程式顯然是不正確的，根據質量守恆定律生成物中無Mn元素，從而證明MnO2是不能寫在反應物中去而只能寫在等號上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢記以上四點書寫原則，化學方程式的書寫就不會咸到困難了。

例1、（利用已知條件）：科學家預言未來最理想的能源是綠色植物，即綠色植物的桔桿[主要成分(C6H5O5)n]和水在適當的催化劑等條件下生成葡萄糖(化學式C6H12O6)再將葡萄糖在一定條件下轉化生成乙醇(C2H5OH)同時放出CO2,乙醇是很好的燃料,寫出化學方程式(2000年四川省化學競賽試題19題).

① ② .

解析:此題是初中課本中沒有出現過的化學方程式的書寫,如果死記硬背是難解決此題的,如果按照上述方法審題就會迎刃而解,首先找出①步反應中的反應物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。

從而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反應物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。

所以②式為：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

例2、（利用實驗現象）在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面污垢時，不能使用熱的鹼性溶液，因為熱的鹼性溶液中的氫氧化鈉與鋁發生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體，則該反應的化學方程式為： （1999年哈爾濱市初中升B卷）。

解析：題中反應物是鋁、鹼（氫氧化鈉）和水生成物是偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體。根據質量守恆定律可知反應物中有H，而生成物中還沒有出現，則可推出另一種可燃性氣體一定是氫氣。由此可得化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

例3、將氯氣溶於水時，有一部分氯氣跟水反應：

Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl。

寫出氯氣通入消石灰水溶液中發生反應的化學反應方程式：

（1995年全國競賽試題）

解析：首先搞清反應物是氯氣和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根據已知條件可知氯氣首先與水反應生成HClO和HCl.而生成的HClO再與（Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和水。

Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl ……（1）

HClO+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ H2O ……（2）

由（1）、（2）式得Cl2+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +HCl

總之，在解答書寫化學方程式時一定要仔細審題，牢記質量守恆定律，它將讓你從死記硬背的苦海中擺脫出來

9. 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

10. 化學方程式怎麼弄

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：KClO3 加熱 MnO2 + KCl+O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23． 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
五.【續】初中還原式歸總
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
56.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
（4）金屬鐵的冶煉原理：
57．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
58. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
59. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
60. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
61. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
62．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
65. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
76. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl