『壹』 Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚
（1）Sn屬於ⅣA族元素，價電子排布式為ns2np2，位於第5周期，可確定其價電子排布式為：5s25p2，
故答案為：5s25p2；
（2）配位鍵為Sn提供空軌道，Cl提供孤對電子，根據圖1可知形成兩條共價鍵的Cl，其中一條為配位鍵，配位鍵表示為由形成兩條共價鍵的Cl指向Sn；SnCl2的一維鏈狀聚合結構中，Sn形成了四條鍵，雜化類型為sp3，氣體分子為單分子，即形成兩條共價鍵的Cl斷開其中一條，則Sn形成三條鍵面，雜化類型為sp2；
故答案為：sp3、sp2；
（3）SnCl4分子價電子對數為
| 4+4 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 952 |
| NA(a×10?10)3 |
| 952 |
| NA(a×10?10)3 |
『貳』 如何判斷sncl4與sn可以自發發生反應
可以去計算這個反應的吉布斯自由能變，如何得數為負值就是一定能夠自發正向進行，就是證明
『叄』 sncl4中Sn的化合價是多少
+4 價
『肆』 sncl4和sncl62-雜化方式
SnCl4和CCl4一樣，都是sp3雜化；[SnCl6]^2-是sp3d2雜化，5s軌道，三個5p軌道，兩個5d軌道參與雜化。
『伍』 化學，SnCl2中，Sn的外層電子為啥有六個電子就足夠了為啥各個Cl不能額外再給Sn一個電子
這種化合物叫做二氯化錫。錫的原子結構示意圖是：小圈裡寫+50，有五個電子層，各個電子層上的電子數排布是：2、8、18、18、4。
二氯化錫是鹽類，是離子化合物，錫原子失去最外層上的兩個電子，這時錫元素呈+2價；氯原子得到了一個電子，這時氯元素呈-1價。
氯化亞錫（stannous chloride），化學式SnCl2。為白色或白色單斜晶系結晶。密度2710千克/立方米，熔點37.7度，在熔點下分解為鹽酸和鹼式鹽。無水物密度為3950kg/m3 ，沸點623度，在溶點下分解為鹽酸和鹼式鹽，易溶於水、醇、乙酸中，在濃鹽酸中溶解度大大增加，還可以以一水物、四水物的形式存在。
二水氯化亞錫是無色單斜稜柱體結晶。結晶或溶液都能從空氣中吸收氧成為不溶性氧氯化物。強熱時分解。極易溶於稀的或濃的鹽酸，溶於小於本身重量的水，當溶於大量水時，形成不溶性的鹼式鹽，溶於乙醇、乙酸乙酯、乙酸和氫氧化鈉溶液。加微量的金屬錫，可預防溶液的氧化作用。密度2710千克/立方米。熔點 37～38℃。有毒，半數致死量(大鼠，靜脈)7.83mg/kg。有腐蝕性。
希望我能幫助你解疑釋惑。
『陸』 SnCl4是離子化合物還是共價化合物 為什麼
Sn電負性1.98，Cl電負性3.16，相差1.18，
電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，也就是共價化合物
『柒』 SnCl4的制備需分兩步進行：第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl2反應生成SnCl4．第一步：金屬Sn的制備-
利用質量守恆定律和寫出化學方程式，應為SnO2+2C