『壹』 Sn是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚
(1)Sn屬於ⅣA族元素,價電子排布式為ns2np2,位於第5周期,可確定其價電子排布式為:5s25p2,
故答案為:5s25p2;
(2)配位鍵為Sn提供空軌道,Cl提供孤對電子,根據圖1可知形成兩條共價鍵的Cl,其中一條為配位鍵,配位鍵表示為由形成兩條共價鍵的Cl指向Sn;SnCl2的一維鏈狀聚合結構中,Sn形成了四條鍵,雜化類型為sp3,氣體分子為單分子,即形成兩條共價鍵的Cl斷開其中一條,則Sn形成三條鍵面,雜化類型為sp2;
故答案為:sp3、sp2;
(3)SnCl4分子價電子對數為
4+4 |
2 |
1 |
2 |
1 |
8 |
952 |
NA(a×10?10)3 |
952 |
NA(a×10?10)3 |
『貳』 如何判斷sncl4與sn可以自發發生反應
可以去計算這個反應的吉布斯自由能變,如何得數為負值就是一定能夠自發正向進行,就是證明
『叄』 sncl4中Sn的化合價是多少
+4 價
『肆』 sncl4和sncl62-雜化方式
SnCl4和CCl4一樣,都是sp3雜化;[SnCl6]^2-是sp3d2雜化,5s軌道,三個5p軌道,兩個5d軌道參與雜化。
『伍』 化學,SnCl2中,Sn的外層電子為啥有六個電子就足夠了為啥各個Cl不能額外再給Sn一個電子
這種化合物叫做二氯化錫。錫的原子結構示意圖是:小圈裡寫+50,有五個電子層,各個電子層上的電子數排布是:2、8、18、18、4。
二氯化錫是鹽類,是離子化合物,錫原子失去最外層上的兩個電子,這時錫元素呈+2價;氯原子得到了一個電子,這時氯元素呈-1價。
氯化亞錫(stannous chloride),化學式SnCl2。為白色或白色單斜晶系結晶。密度2710千克/立方米,熔點37.7度,在熔點下分解為鹽酸和鹼式鹽。無水物密度為3950kg/m3 ,沸點623度,在溶點下分解為鹽酸和鹼式鹽,易溶於水、醇、乙酸中,在濃鹽酸中溶解度大大增加,還可以以一水物、四水物的形式存在。
二水氯化亞錫是無色單斜稜柱體結晶。結晶或溶液都能從空氣中吸收氧成為不溶性氧氯化物。強熱時分解。極易溶於稀的或濃的鹽酸,溶於小於本身重量的水,當溶於大量水時,形成不溶性的鹼式鹽,溶於乙醇、乙酸乙酯、乙酸和氫氧化鈉溶液。加微量的金屬錫,可預防溶液的氧化作用。密度2710千克/立方米。熔點 37~38℃。有毒,半數致死量(大鼠,靜脈)7.83mg/kg。有腐蝕性。
希望我能幫助你解疑釋惑。
『陸』 SnCl4是離子化合物還是共價化合物 為什麼
Sn電負性1.98,Cl電負性3.16,相差1.18,
電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵,也就是共價化合物
『柒』 SnCl4的制備需分兩步進行:第一步是金屬Sn的制備,第二步由Sn和Cl2反應生成SnCl4.第一步:金屬Sn的制備-
利用質量守恆定律和寫出化學方程式,應為SnO2+2C