初中化學有哪些反應

① 初中的化學反應類型有哪幾種

有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
a+bc=ac
+b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
ab+cd=ad
+cb
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充

② 初中化學中基本化學反應類型有哪些

四種基本化學反應類型：

（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）

（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）

AB == A ＋ B ＋ …

（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）

（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）

AB ＋ CD == AD ＋ CB

③ 初中化學基本反應類型有哪幾個

初中化學基本反應類型包括化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。

④ 初三化學反應類型有哪些

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

⑤ 初中化學的四種基本反應類型是

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

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反應條件：

指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、電解、通電（電解）、紫外線或催化劑等。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

⑥ 初中化學基本反應類型

初中化學反應的基本類型包括：氧化反應、還原反應、置換反應、復分解反應，復分解反應當中還包含有酸鹼中和反應。從形式上還包括化合反應和分解反應。

⑦ 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2.
2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解).
Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O.
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:
化合反應:A+B===C(多變一).

⑧ 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu. Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解). Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O. BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:

⑨ 初中化學，基本反應類型都有哪些

初中化學學習了四大反應類型：化合，置換，分解，復分解。
還原反應不屬於這四種基本反應類型。
例如，我們熟知還原反應中，C還原CuO就是置換反應，而高爐煉鐵的CO還原氧化鐵的反應類型就不屬於初中所學的任何一種反應類型。

介紹
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不局限於不同種元素之間。
大多數無機復分解反應都不是氧化還原反應，因為這些復分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧（僅中學階段可以如此認為，實際上由於電子偏移仍然算是氧化還原反應）。

⑩ 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。