『壹』 關於高中化學電荷守恆,物料守恆,元素守恆問題應該在教輔資料的哪一塊找到
在教輔「鹽類的水解」一節（例如：五三、三二等），如果你有興趣想更深入的了解的話，可以翻閱《大學化學》上冊 第177頁至第180頁的內容。
『貳』 原子守恆
原子守恆就是反應前後，原子個數不變。比如：一個碳原子和一個氧氣分子（含兩個氧）反應，生成一個二氧化碳分子（含一個碳原子和兩個氧原子），反應前後，都是一個碳原子和兩個氧原子，所以原子守恆。
化學的計量數實際上在這里就是一個化學反應每種物質前面的數字。
方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以後，得到的數字就是它的系數，也就是計量數。
化學計量數的概念應包括其內涵與外延，即化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關系。但它本身卻不具備聯系微觀與宏觀、統一初中與高中的功能。
如有疑問請追問
呵呵 樓樓 請把這句話補充完整哦 氧的元素符號是規定和原子守恆沒有任何關系 原子守恆一般在考題中 只是為了判定方程式兩邊（反應前後）原子的種類數量不變 從而進行化學方程式的配平
『叄』 請問高中在校學生，人教版的三大守恆定律是哪本化學書上的，是選修四的嗎第幾節啊
物理的吧？
『肆』 化學原子守恆 三種辦法 詳細解釋
不知道你是算什麼的··不過只能從其含義上解釋：
質量守恆，本質上就是要原子守恆，也就是方程式兩邊的原子種類和總數要保持一致；
電荷守恆，方程式兩邊的凈電荷數也就是正負電荷抵消後的剩餘的電荷數，正負和數目相同；
第三個我猜是質子守恆吧，電子守恆應該是電荷守恆裡面的，轉移電子數，不過我猜測你想問的是溶液的平衡部分，質子守恆是根據每種微粒產生過程中對質子的增加或減少寫成的，一般可以又上面兩個平衡做差消去無關離子得到，不過遇到比較麻煩的電解質就要自己寫了。
『伍』 【高中化學】關於原子守恆
你好，
這是因為硝酸的去路只有三種，即硝酸銅、NO、NO2，1mol硝酸銅有2mol氮原子，1molNO有1mol氮原子，1molNO2同。
所以反應前硝酸中的氮原子就是圖中表達式那樣。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
求好評！
『陸』 原子守恆定律
解析，碳原子守恆為，在化學反應前後沒有碳元素的損失，全部轉移到某一化合物中，所以可以利用該化合物的量來計算碳原子的量，舉個例子：
如，有一氧化碳Xmol，用它來還原氧化鐵，將生成的氣體通入石灰水中生成沉澱的物質的量？
這道題解可以根據碳原子守恆來算。反應前有Xmol的一氧化碳，所以碳元素的物質的量為Xmol，由於反應後生成了二氧化碳，所以一氧化碳中的碳元素全部轉化到二氧化碳中，所以二氧化碳的物質的量為：Xmol，在由於二氧化碳與石灰水反應，這些碳元素全部轉移到碳酸鈣中，所以碳酸鈣的物質的量為Xmol。所以這道題的答案就為Xmol。
『柒』 化學上有哪些守恆定律
守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y¾2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2¾2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標准狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恆元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標准狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應後，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
10．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高
編輯於 2013-11-23
TA的回答是否幫助到你了?
能夠幫助到你是知道答主們最快樂的事啦!
『捌』 如何找原子守恆
反應過程較復雜，一步步算比較麻煩的時候可利用原子守恆
比如銅和一定濃度濃硝酸的反應，起初是產生二氧化氮
後來硝酸變稀了，就產生了一氧化氮．這里你無法計算多少銅是和濃硝酸反應的，多少銅是和稀硝酸反應的，所以很麻煩．
碰到這種情況就要用Cu原子守恆．（不管怎麼反應銅都變成硝酸銅）
這種題目應該有的，去找找看．．
守恆有：質量，電子得失，原子，能量，離子反應中的電荷守恆 等等
『玖』 化學（原子守恆問題）
y=2.25,z=0.5.解析：0.75要想變成1（原來的反應物量）要加上0.25，而這0.25隻有從產物氨氣中獲得（這是個可逆反應），所以產物z應為0.5（由方程式系數獲得），而z在轉化為0.25氮氣的同時，也會轉化為0.75氫氣，所以只要加入2.25氫氣就可以了