苯胺的化學性質有哪些

① 乙酸苯胺的性質

苯胺呈鹼性，與酸易生成鹽。其氨基上的氫原子可被烴基或醯基取代，生成二級或三級苯胺及醯基苯胺。當苯胺進行取代反應時，主要生成鄰、對位取代產物。苯胺與亞硝酸反應生成重氮鹽，由此鹽可製成一系列苯的衍生物和偶氮化合物。工業上主要採用兩種方法生產苯胺：①由硝基苯經活性銅催化氫化制備，此法可進行連續生產，無污染。②氯苯和氨在高溫和氧化銅催化劑存在下反應得到。苯胺是重要的化工原料，主要用於醫葯和橡膠硫化促進劑，也是製造樹脂和塗料的原料。苯胺對血液和神經的毒性非常強烈，可經皮膚吸收或經呼吸道引起中毒。第一部分：化學品名稱 . 化學品中文名稱： 苯胺 化學品英文名稱： aniline 中文名稱2： 氨基苯 英文名稱2： aminobenzene 技術說明書編碼： 716 CAS No.： 62-53-3 EINECS 登錄號：200-539-3分子式： C6H7N 分子量： 93.12 第二部分：成分/組成信息 . 有害物成分 含量 CAS No. 苯胺 62-53-3 第三部分：危險性概述 . 危險性類別： 侵入途徑： 健康危害： 本品主要引起高鐵血紅蛋白血症、溶血性貧血和肝、腎損害。易經皮膚吸收。急性中毒：患者口唇、指端、耳廓紫紺，有頭痛、頭暈、惡心、嘔吐、手指發麻、精神恍惚等；重度中毒時，皮膚、粘膜嚴重青紫，呼吸困難，抽搐，甚至昏迷，休克。出現溶血性黃疸、中毒性肝炎及腎損害。可有化學性膀胱炎。眼接觸引起結膜角膜炎。慢性中毒：患者有神經衰弱綜合征表現，伴有輕度紫紺、貧血和肝、脾腫大。皮膚接觸可引起濕疹。 環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。

② 苯胺的危害

1、對環境的危害

苯胺容易揮發，進入水體後，由於分子結構非常穩定，容易導致持久的環境污染，使水體和底泥的物理、化學性質和生物種群發生變化，造成水質惡化。

2、對身體的危害

苯胺的毒性很高，少量苯胺就能引起中毒，而且苯胺通過皮膚、呼吸道和消化道可進入人體，從而破壞血液。

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苯胺在常溫下是無色或微黃色的油狀液體，接觸空氣和光線後變黑，有強烈的刺激性氣味，稍溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。苯胺可用水蒸氣蒸餾，蒸餾時加入少量鋅粉以防氧化。

應用

1、苯胺是染料工業中最重要的中間體之一

在染料工業中可用於製造酸性墨水藍G、酸性媒介灰BS、酸性嫩黃、直接橙S等；在有機顏料方面可用於製造金光紅、金光紅g、大紅粉、酚菁紅、油溶黑等；在印染工業中用於染料苯胺黑；在農葯工業中用於生產許多殺蟲劑、殺菌劑如敵敵畏、除草醚、毒草胺等。

2、苯胺是橡膠助劑的重要原料

可用於製造防老劑，也可作為醫葯磺胺葯的原料，同時也是生產香料、塑料、清漆、膠片等的中間體；並可作為炸葯中的穩定劑、汽油中的防爆劑以及用作溶濟；其它還可以用作製造對苯二酚、2－苯基吲哚等。

3、苯胺是生產農葯的重要原料

苯胺衍生的N-烷基苯胺、烷基苯胺、鄰硝基苯胺、環己胺等，可作為殺菌劑敵銹鈉、拌種靈、殺蟲劑三唑磷、噠嗪硫磷、喹硫磷，除草劑甲草胺、環嗪酮、咪唑喹啉酸等的中間體。

③ 苯胺和乙醯苯銨的化學性質有何不同

苯胺的氨基有鹼性，乙醯苯胺的氨基沒有。苯胺可以發生很多親核取代反應，乙醯苯胺不能。苯胺的氨基對於苯環來說是活化基團，使苯環容易發生親電取代反應，並且是鄰對位定位基；而乙醯苯胺的乙醯氨基對於苯環來說是鈍化基團，使苯環發生親電取代的活性降低，並且是間位定位基。

④ 求苯胺和乙醯苯胺的物理性質

苯胺：無色油狀液體。熔點－6.3℃，沸點184℃，相對密度 1.02173 （20／4℃），加熱至370℃分解。稍溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。暴露於空氣中或日光下變為棕色。可用水蒸氣蒸餾，蒸餾時加入少量鋅粉以防氧化。

乙醯苯胺：白色結晶性固體。熔點85℃，閃點162℃，相對密度1.26 。溶於乙醚、乙醇、氯仿、熱苯及苛性鈉溶液，微溶於水，難溶於氨水及碳酸鈉溶液。在空氣中較穩定，與三氯化鐵溶液作用變成青紫色。

苯胺有鹼性，能與鹽酸化合生成鹽酸鹽，與硫酸化合成硫酸鹽。能起鹵化、乙醯化、重氮化等作用。遇明火、高熱可燃，燃燒的火焰會生煙。與酸類、鹵素、醇類、胺類發生強烈反應，會引起燃燒。

(4)苯胺的化學性質有哪些擴展閱讀：

乙醯苯胺是磺胺類葯物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑。用來製造染料中間體對硝基乙醯苯胺、對硝基苯胺和對苯二胺。

在第二次世界大戰的時候大量用於製造對乙醯氨基苯磺醯氯。乙醯苯胺也用於制硫代乙醯胺。在工業上可作橡膠硫化促進劑、纖維脂塗料的穩定劑、過氧化氫的穩定劑，以及用於合成樟腦等。還用作制青黴素G的培養基。

作為上一代的止痛劑、退熱劑，由於具有低毒性，現已被新一代乙醯類葯物取代，比如對乙醯氨基酚、乙醯氨基酚。

⑤ 苯胺和乙醯苯胺的化學性質有什麼不同

苯胺是油狀液滴，沸點184℃，微溶於水，易溶於有機溶劑，有毒。新蒸餾的苯胺無色，放置後能因氧化而變為黃、紅或棕色。
乙醯苯胺是白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，在水中再結晶析出呈正交晶片狀。無臭或略有苯胺及乙酸氣味。 呈中性或極弱鹼性。
乙醯苯胺遇酸或鹼性水溶液易分解成苯胺及乙酸。
另外苯環上比較容易發生親電取代反應，和硝酸、鹵素等反應生成對應的取代乙醯苯胺。在路易斯酸催化也能進行傅克反應。

⑥ 苯胺的性質如何變化

肯定是化學變化啊!
苯胺本來就容易被氧化,更不用說在光照條件下.氧化一般生成對苯醌.
苯胺 Aniline；其他名稱，胺基苯，阿尼林油
分子式：C6H5NH2
分子量：93.13;
物化性質：
（1）外觀：純凈苯胺系無色透明液體，在空氣中氧的影響下，在光的照射或高溫下，苯胺易被氧化：無色-黃色-棕色-黑色。
（2）凝固點：-6.2℃，沸點184.4°C，自燃點：620℃（空氣中） 530℃（氧氣中）
（3）苯胺在水中溶解度隨溫度升高而增大，當溫度高於167.5℃時，苯胺與水能以任意比例互溶。
（4）苯胺在苯胺鹽中的溶解度很大，50%的苯胺鹽酸鹽能與苯胺以任意比例互溶。苯胺在食鹽水中的溶解度比水中低，易溶於酒精、乙醚、苯及稀酸中。

外 觀:無色至淺黃色透明液體，貯存時顏色允許變深
干品凝固點℃ ≥:-6.4
苯胺含量%（m/m）（以干品計）≥99.5
硝基苯含量%（m/m） ≤0.010
水份%（m/m） ≤0.3
5、主要用途

苯胺是染料工業中最重要的中間體之一，在染料工業中可用於製造酸性墨水藍G、酸性媒介BS、酸性嫩黃、直接橙S、直接桃紅、靛藍、分散黃棕、陽離子桃紅 FG和活性艷紅X-SB等；在有機顏料方面有用於製造金光紅、金光紅G、大紅粉、酚菁紅、油溶黑等；在印染工業中用於染料苯胺黑；在農葯工業中用於生產許多殺蟲劑、殺菌劑如DDV、除草醚、毒草胺等；苯胺是橡膠助劑的重要原料，用於製造防老劑甲、防老劑丁、防老劑RD及防老劑4010、促進劑M、808、 D及CA等；也可作為醫葯磺胺葯的原料，同時也是生產香料、塑料、清漆、膠片等的中間體；並可作為炸葯中的穩定劑、汽油中的防爆劑以及用作溶濟；其它還可以用作製造對苯二酚、2-苯基吲哚等。近年來，苯胺又是生產聚氨酯泡沫塑料的主要原料，用於製造二苯甲烷二異氰酸酯（MDI）和多苯基多次甲基多異氰酸酯（PAPI）等。

⑦ 苯胺和苯酚的極性比較

苯胺和苯酚的極性比較：苯胺是鹼性的，而苯酚是酸性的，苯胺和苯酚都能和羧酸發生脫水縮合，都具有一定的芳香性，苯酚能和三氯化鐵發生絡合顯色反應，苯胺不行。

苯胺是鹼性的物質，易溶於酸，而苯酚是酸性的物質易溶於鹼。另一個就是苯酚和FeCl3溶液的顯色反應也是很靈敏的。苯胺和乙醛反應有棕黃色物質生成苯酚和氯化鐵反應有紫色物質生成y。

化學性質

可吸收空氣中水分並液化。有特殊臭味，極稀的溶液有甜味。腐蝕性極強。化學反應能力強。與醛、酮反應生成酚醛樹脂、雙酚A，與醋酐；水楊酸反應生成醋酸苯酯、水楊酸酯。

還可進行鹵代、加氫、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反應。苯酚在通常溫度下是固體，與鈉不能順利發生反應，如果採用加熱熔化苯酚，再加入金屬鈉的方法進行實驗，苯酚易被還原，在加熱時苯酚顏色發生變化而影響實驗效果。

⑧ 苯胺有什麼性質，危害是什麼。污染怎麼處理

物理性質：

外觀與性狀：無色或微黃色油狀液體，有強烈氣味。熔點(℃)：-6.2；相對密度（水=1）：1.02；沸點(℃)：184.4；相對蒸氣密度（空氣=1）：3.22；飽和蒸氣壓(kPa)：2.00(77℃)；

燃燒熱(kJ/mol)：3389.8；臨界溫度(℃)：425.6；臨界壓力(MPa)：5.30；辛醇/水分配系數的對數值：0.94；折光率1.5863；爆炸上限%(V/V)：11.0；爆炸下限%(V/V)：1.3；溶解性：微溶於水，溶於乙醇、乙醚、苯。

化學性質：

有鹼性，能與鹽酸化合生成鹽酸鹽，與硫酸化合成硫酸鹽。能起鹵化、乙醯化、重氮化等作用。遇明火、高熱可燃，燃燒的火焰會生煙。。與酸類、鹵素、醇類、胺類發生強烈反應，會引起燃燒。

危害：

1、急性中毒表現

主要引起高鐵血紅蛋白血症和肝、腎及皮膚損害。

2、慢性中毒表現

長期低濃度接觸可引起中毒性肝病。

3、環境危害

對環境有危害，對水體可造成污染。

4、燃爆危險

該品可燃，有毒。

污染處理：

1、應急處理：迅速撤離至安全區。切斷火源。應急處理人員穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。

2、小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。

3、大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水或泡沫冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

⑨ 鑒別苯酚、苯甲酸、苯胺、苯甲醛

方法一：

加碳酸鈉,有氣泡產生的是苯甲酸

加銀氨溶液,有銀鏡產生的是苯甲醛

加三氯化鐵顯色的是苯酚

最後剩苯胺

方法二：

常溫下與HNO2作用放出氮氣即可鑒別出苯胺

與FeCl3顯色可鑒別出苯酚

再加水與水分層的是甲苯,不分層的是苯甲酸

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化學性質

苯酚不能使石蕊變紅。苯酚固體易溶於氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，無氣泡產生；難溶於碳酸氫鈉溶液。苯酚使紅色溶液（滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液）逐漸變淺

苯胺有鹼性，能與鹽酸化合生成鹽酸鹽，與硫酸化合成硫酸鹽。能起鹵化、乙醯化、重氮化等作用。 遇明火、高熱可燃，燃燒的火焰會生煙。。與酸類、鹵素、醇類、胺類發生強烈反應，會引起燃燒。

苯甲酸是簡單的芳香族羧酸，具有芳香性，也具有羧酸的性質，因此可發生兩大類化學反應，一是苯環上的取代反應，二是羧基的反應

苯甲醛的化學性質與脂肪醛類似，但也有不同。苯甲醛不能還原費林試劑；用還原脂肪醛時所用的試劑還原苯甲醛時，除主要產物苯甲醇外，還產生一些四取代鄰二醇類化合物和均二苯基乙二醇。在氰化鉀存在下，兩分子苯甲醛通過授受氫原子生成安息香。

苯甲醛還可進行芳核上的親電取代反應，主要生成間位取代產物，例如硝化時主要產物為間硝基苯甲醛。空氣中極易被氧化，生成白色苯甲酸。可與醯胺類物質反應，生產醫葯中間體。