化學酸怎麼說

❶ 化學中什麼是酸、鹼、鹽怎麼區別

酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+(氫離子）的為酸。
鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH－（氫氧根離子）的為鹼。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了）
通常來說,
酸里唯一的陽離子就是氫離子
鹼里唯一的陰離子是氫氧根離子
比如說NaHCO3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:HCO3-
鹽的化學式里有金屬離子和酸根離子.
要注意的是要有
酸根離子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等.
比如說CaO,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物.
酸主要有鹽酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH
鹼主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等等

❷ 鹽，酸，鹼，用化學式怎麼寫啊

由金屬元素（或nh4）與oh結合的為鹼如koh，naoh，nh4oh（可寫成nh3.h2o），
由h和酸根離子（如cl,s,so4,co3……）結合的為酸，如hcl，h2s，h2so4，hno3……
其他的金屬元素和陰離子結合就是鹽了，你記住這個就差不多了

❸ 化學中什麼是酸！

化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸的分類：

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

(3)化學酸怎麼說擴展閱讀：

化學上常見的酸

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中。

另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe₂O₃）、輝銻礦（Sb₂S₃）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO₂)等樣品。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H₂S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。

硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO₃）來驅除。

❹ 帶「酸」字的化學式怎麼寫

化式寫?師聽寫念化酸
種元素種變化合價,加區別,用高、、亞、
氯例：
+7價、HClO4高氯酸
+5價、HClO3氯酸
+3價、HClO2亞氯酸
+1價、HClO氯酸
鹽：含氧酸鹽,Na2CO3,讀碳酸鈉
氧酸鹽,NaCl,讀氯化鈉

❺ 初中化學酸鹼鹽是如何定義的什麼叫酸什麼叫鹼什麼鹽如何區分

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根機子的化合物叫做鹽。
區分：定義關鍵詞，化合物，電離，陽離子，陰離子，全部，氫離子，氫氧根離子，金屬離子，酸根離子，銨根離子。
碳酸鋅是鹽，陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子
二氧化硫不是酸鹼鹽，是氧化物
水不是酸鹼鹽，是氧化物
化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽，其他（超綱）

❻ 化學中什麼是酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
、醋酸（CH3COOH）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的
，
因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-羅瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
化學中的鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

【化學定義
】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。

【鹼的溶解性】
除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

❼ 酸酸化學式怎麼寫

鹽酸化學式為HCl
硫酸化學式為H2SO4
碳酸化學式為H2CO3
硝酸化學式為HNO3
醋酸化學式為CH3COOH

❽ 化學的酸怎麼讀

如果是無機含氧酸，比如H2SO4，就叫硫酸。如果不含氧，比如HF，就叫氫氟酸

❾ 這些酸的化學式都怎麼寫

鹽酸(HCL)、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、氫氟酸（HF）、硝酸(HNO3)、檸檬酸（無水檸檬酸C6H8O7
一水檸檬酸分子式為C6H8O7.H2O）、氨基磺酸（NH2SO3H）、羥基乙酸（C2H4O3
結構式：HOCH2COOH）、甲酸（HCOOH）、EDTA（乙二胺四乙酸
H4Y）、醋酸（CH3COOH）、草酸（
(COOH)2·2H2O
）

❿ 高中化學中，酸是怎麼定義的一元酸，二元酸呢

就是看1mol酸完全電離時能電力出幾mol的氫離子，1mol就是一元酸，2mol就是二元酸，3mol就是三元算，超過3mol的成為多元酸。注意，說的是完全電離時。