如何配平氧化還原反應的化學方程式

❶ 如何配平氧化還原反應的方程式

個人建議簡單點的就用觀察法，復雜的就用待定系數法。。。
最小公倍數也可以考慮。。。
自己看吧。。。

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，是中學化學教學要求培養的一項基本技能。

氧化還原反應配平原則

反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，

反應前後各種原子個數相等。

下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法

觀察法

觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。

例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2

分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應至少生成4個CO2分子。

解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2

有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。

例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4

分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。

解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆

P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4

第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆

P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4

第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的O、H

P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4

第四步：使磷元素守恆

13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4

去分母得

13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4

2、最小公倍數法

最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數

例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe

分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後配平其它原子個數。

解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe

3：奇數偶配法

奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。

例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2

分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的FeS2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。

解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2

4、電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

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對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。

例5：

FeS+H2SO4(濃) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先標出電子轉移關系

FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

該反應中FeS中的Fe，S化合價均發生變化，可將式中FeS作為一個「整體」，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數為3e。

2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然後調整未參加氧化還原各項系數，把H2SO4調平為6H2SO4，把H2O調平為6H2O。

解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

（二）零價法

對於Fe3C，Fe3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，Fe3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，Fe3P等物質視為一整價。

例7：

Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

再將下邊線橋上乘13，使得失電子數相等再配平。

解：

Fe3C+22HNO3（濃）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

練習：

Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20

得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O

（三）歧化反應的配平

同一物質內同一元素間發生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平後只需將該物質前兩個系數相加就可以了。

例8：

Cl2+KOH（熱）¾ KClO3+KCl+H2O

分析：將Cl2寫兩遍，再標出電子轉移關系

3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O

第二個Cl2前面添系數5，則KCl前需添系數10；給KClO3前添系數2，將右邊鉀原子數相加，得12，添在KOH前面，最後將Cl2合並，發現可以用2進行約分，得最簡整數比。

解：

3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O

（四）逆向配平法

當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。

例9：

P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析：這一反應特點是反應前後化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側首先加系數。本題生成物一側變價元素較多，故選右側，採取從右向左配平方法（逆向配平法）。應注意，下列配平時電子轉移都是逆向的。

P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4

所以，Cu3P的系數為5，H3PO4的系數為6，其餘觀察配平。

解：

11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

5、原子個數守恆法（待定系數法）

任何化學方程式配平後，方程式兩邊各種原子個數相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數分別是a、b、c¼ ¼ 。

然後根據方程式兩邊系數關系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數比。

例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O

分析：此方程式甚為復雜，不妨用原子個數守恆法。設方程式為：

aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O

根據各原子守恆，可列出方程組：

a=2d （鉀守恆）

a=e（錳守恆）

b=2f（鐵守恆）

b+c=d+e+3f+g（硫守恆）

4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恆）

c=h（氫守恆）

解方程組時，可設最小系數（此題中為d）為1，則便於計算：得a=6,b=10,d=3,

e=6,f=5,g=10,h=24。

解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O

分析：運用待定系數法時，也可以不設出所有系數，如將反應物或生成物之一加上系數，然後找出各項與該系數的關系以簡化計算。給Fe3C前加系數a，並找出各項與a的關系，得

aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O

依據氧原子數前後相等列出

3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22

代入方程式

1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O

化為更簡整數即得答案：

Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O

6、離子電子法

配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。

例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4

分析：先列出兩個半反應式

KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬

SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+ ­

將¬ ´ 2，­ ´ 5，兩式相加而得離子方程式。

2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

下面給出一些常用的半反應。

1）氧化劑得電子的半反應式

稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O

濃硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O

稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O

酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O

酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O

酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O

中性或弱鹼性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-

2)還原劑失電子的半反應式：

SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+

SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O

H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2­ +2H+

7、分步配平法

此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應中常用，配平較快，有時可觀察心算配平。先列出「O」的設想式。

H2SO4（濃）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]

HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]

2HNO3（濃）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]

2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]

K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]

此法以酸作介質，並有水生成。此時作為介質的酸分子的系數和生成的水分子的系數可從氧化劑中氧原子數目求得。

例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O

分析：H2SO4為酸性介質，在反應中化合價不變。

KMnO4為氧化劑化合價降低「5」， H2S化合價升高「2」。它們的最小公倍數為「10」。由此可知，KMnO4中氧全部轉化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數為「3」。

解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

❷ 如何配平氧化還原反應中的化學方程式

1、第一步，分析化合價的升降
2、然後配系數，使化合價升高總數等於化合價降低總數
3、最後把其它物質配平即可

❸ 如何配平氧化還原反應中的化學方程式懇望解答

簡單地說
根據得失電子守恆，先將其化合價標出然後找最小公倍數再在相對應的化合價升降的元素前乘上相對應的數，比如：有一個元素降了五價
另一個升了一價，就在升價的前面乘以五即在還原劑和氧化產物前系數乘以五在進行觀察（此時不要再動配好了的氧化還原的系數），根據情況，適當的加水，氫離子，氫氧根離子（兩邊看），離子方程式還可根據電荷守恆配
大概這些
需要靈活處理

❹ 氧化還原反應的化學方程式配平有哪些方法

一、配平原則
由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。

二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
1、從右向左配平法
例2、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由於HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如採用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
不同之處：配系數時只需將 中的系數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
總結使用范圍：此法最適用於某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。
2、整體總價法（零價法）
適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化後同存在於一種產物中。
技巧：把該物質當成一個「整體」來考慮。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個「整體」來考慮。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。
技巧：第三種價態元素之前的系數等於另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化還原反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬於歧化反應。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系數為6/2=3 KCl的系數為5 KClO3的系數為1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判斷未知物
顧名思義，在一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。
技巧：一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的鹼；
③若反應前後經部分配平後發現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：經比較發現，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4 ，其它步驟同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、單質後配法
適用范圍：反應物或生成物中有單質參加或單質生成，如有機物的燃燒
都可用此法。
技巧：把游離態的那種元素放在最後來配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反應物中有單質O2 ，我們可以把O元素放在最後來配。首先假定
Fe2O3的系數為1，則FeS2 的系數為2，那麼SO2的系數為4，因此O2的系數為11/2，然後把每種物質前的系數都擴大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系數法
技巧：將各種物質的系數分別設為不同的未知數，然後根據質量守恆定律列方程求解最後配平。
7、加合法
技巧：把某個復雜的反應看成是某幾個反應的疊加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我們可把這個反應看成是以下兩個反應的疊加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最後我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
總結：從以上示例我們發現，對於同一氧化還原反應，有時可採用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會易如反掌。

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合價變化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5
Cu2+變化 ：+2----〉+1
化合價升高的是P 0---〉+5
降低的：P與Cu
可見： 生成一個Cu3P 總共降低 6價
生成一個H3PO4升高 5 價
可知Cu3P 與H3PO4系數比應該是5：6
初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由觀察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

氧化還原反應方程式的配平
1．掌握氧化還原反應方程式的配平原則和步驟，應重視新舊知識間的聯系，即與以前所學氧化還原反應的基本概念以及與元素化合物間的反應密切結合。
2．掌握氧化還原反應方程式的配平方法，應注意記住一些典型的例子和反應。
知識要點精講
氧化還原反應方程式的配平
(1)配平依據：①氧化還原反應中，元素的化合價升降總數相等，即得失電子總數相等；②質量守恆定律，即參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和；③電荷守恆，即當氧化還原反應方程式用離子方程式表示時，反應前後各離子所帶的電荷總數相等。
(2)配平步驟：①標變價，即標出反應中化合價發生變化的元素的價態，標變價是先導；②列變化，即在方程式兩端找到同一種元素的化合價變化值，列變化是基礎；③求倍數，即求出氧化劑中元素化合價的降低值與還原劑所含元素化合價的升高值的最小公倍數，通過調整化學計量數，使化合價升降總數相等，求倍數是關鍵；④配系數，即用觀察法根據質量守恆或電荷守恆確定其他各物質的化學計量數，整體配平要全面。
(3)配平技巧：①先將短線改成等號②在確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數時有全變左邊配(或正向配平)、自變右邊配(或逆向配平)、部分變兩邊配、多變找整體配等妙法。
(4)配平的類型：氧化還原反應方程式的配平除一般配平外，還有字母配平和缺項配平。
重難點點撥
【重點】 氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
【難點】 氧化還原反應方程式配平的方法和技巧。
【易錯點】 當反應中元素的化合價變化超過兩種時，找不準化合價變化值。

❺ 怎樣配平一般的氧化還原反應

1、標出發生變化的元素的氧化數，並確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應→ 先配平反應物的計量數；

部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；

一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

2、列出氧化數升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將氧化數變化的數值進行疊加。

3、根據電子守恆配平氧化數變化的物質的計量數。

4、根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。

(5)如何配平氧化還原反應的化學方程式擴展閱讀：

化學方程式配平原理

1、質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）

2、客觀事實。

配平注意事項

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示。

❻ 氧化還原反應方程式如何配平

一、配平原則
由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。

二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
例1、 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴標變價
C(0) + HN(+5)O3（濃）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找變化
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
⑶ 求總數
1 × 4 = 4
⑷ 配系數
C 的系數為 1 HNO3的系數為 4 ，用觀察法將其它系數配平
後，經檢查滿足質量守恆定律。配平後的化學方程式為：
C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
1、從右向左配平法
例2、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由於HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如採用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
不同之處：配系數時只需將 中的系數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
總結使用范圍：此法最適用於某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。
2、整體總價法（零價法）
適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化後同存在於一種產物中。
技巧：把該物質當成一個「整體」來考慮。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個「整體」來考慮。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。
技巧：第三種價態元素之前的系數等於另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化還原反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬於歧化反應。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系數為6/2=3 KCl的系數為5 KClO3的系數為1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判斷未知物
顧名思義，在一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。
技巧：一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的鹼；
③若反應前後經部分配平後發現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：經比較發現，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4 ，其它步驟同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、單質後配法
適用范圍：反應物或生成物中有單質參加或單質生成，如有機物的燃燒
都可用此法。
技巧：把游離態的那種元素放在最後來配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反應物中有單質O2 ，我們可以把O元素放在最後來配。首先假定
Fe2O3的系數為1，則FeS2 的系數為2，那麼SO2的系數為4，因此O2的系數為11/2，然後把每種物質前的系數都擴大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系數法
技巧：將各種物質的系數分別設為不同的未知數，然後根據質量守恆定律列方程求解最後配平。
7、加合法
技巧：把某個復雜的反應看成是某幾個反應的疊加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我們可把這個反應看成是以下兩個反應的疊加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最後我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
總結：從以上示例我們發現，對於同一氧化還原反應，有時可採用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會易如反掌。

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合價變化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5
Cu2+變化 ：+2----〉+1
化合價升高的是P 0---〉+5
降低的：P與Cu
可見： 生成一個Cu3P 總共降低 6價
生成一個H3PO4升高 5 價
可知Cu3P 與H3PO4系數比應該是5：6
初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由觀察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

❼ 高中化學氧化還原反應配平的方法。

快速配平氧化還原反應
氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、准確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、准確的配平方法。
一、電子守恆法
1、配平原理
發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。
④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
二、待定系數法
1、配平原理
質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大於零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前後相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對於氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恆吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來後，根據某些元素的守恆，列方程解答。
快速配平七步法:
步驟一:分析化合價升降
步驟二:交換升降價數的系數
步驟三:過橋(雙線橋)
步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素,並加入系數中.除(氧、氫)
步驟五:配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)

❽ 氧化還原反應如何配平

有效的方法主要有兩種：
一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆），適用於雙元素氧化還原或歧化反應
1'根據氧化還原的元素配平 標出發生氧化還原的原子的前後化合價，用雙線橋標明化合價升降數（即失得電子數），然後求最小公倍數，再用最小公倍數除以升降數，交換即得系數
2'根據氧化還原的分子配平 標出每個分子中元素化合價升降的代數和，求最小公倍數，除以代數和，交換即得系數
二、根據質量守恆定律配平（通法），但計算量大，通常只用於難配平的方程式
1'把各項的系數分別設為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組），再把含最少未知數的關系式代入化學方程式，將系數化到最簡
2'由於上一方法的計算量特別大，所以可以採取定「一」法 將第一項的系數定為一，然後對其他項的系數設元，列方程組求解，最後將系數化到最簡
［註：對於反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］

❾ 氧化還原反應的化學方程式怎麼配平

1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰升價
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去電子，HNO3是得電子，根據電子守恆，NO2的系數應該是Cu的2倍，先寫2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （這時候Cu和NO2的系數確定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，還提供了NO3-，所以根據原子守恆，HNO3的系數是2+2==4，推出H2O的是2
最終的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O

( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
N從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，還提供了NO3-的N原子,這一部分的HNO3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的系數一般由產物的系數反推的。

現在我們開始利用電子守恆，配平
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
N從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給FeS2配3，NO配11，
再根據原子守恆，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系數為3×3+11=20，HO2為10
所以最終的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最後用原子守恆檢查一下，確定答案