如何記住化學一二單元的重點

① 九上化學一二單元重要知識點是什麼

純凈是相對的，不純是絕對的。冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。乾冰不是冰，水銀不是銀。

燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化。乾冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。

1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0。

2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。

3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比。

5.CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子。

6.食品和飲料的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質。

7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態。

8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是。

② 初三化學的一二單元考試，要注意哪些知識點

氧氣的製取絕對是重點，包括製取方法，注意事項，氧氣的性質各個反應的符號表達式和文字表達式，物質的變化和性質，基本儀器名稱以及注意事項等等咯

③ 化學每章的重點知識點

一.走進化學世界
1：化學是一門研究物質的 組成 、 性質 、 結構 以及 變化規律 的基礎自然科學.
2：物理變化和化學變化的根本區別是：有沒有新物質生成.聯系是：在化學變化的過程中一定同時發生 物理 變化,但在物理變化的過程中不一定發生 化學 變化.
3：物質在 化學變化中 表現出來的性質叫化學性質.
4、物質沒有發生化學變化就表現出的性質,叫做物理性質.
化學實驗基本操作
1：葯品的取用：（1）：不能用手 接觸 葯品,不要把 鼻 湊到 瓶口 去聞葯品的氣味,不得 嘗 任何葯品的味道.（2）：如果不說明用量：液體一般取用 1-2毫升 ,固體只需 蓋滿試管底部 即可.（3）：用剩的葯品既不能 放回原瓶 ,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入 指定的回收容器 內.
2：固體葯品的取用：取用固體葯品一般用 葯匙.有些塊狀的葯品可用 鑷子 ,用過後要立即用 的紙擦乾凈.粉狀固體取用的方法是使試管 傾斜 ,把盛有葯品的葯匙或紙槽,小心送至試管 底部 ,然後使試管直立起來.塊狀固體取用方法是先把容器橫放-,將葯品放入容器口,再把容器慢慢地豎起來,使葯品緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器.
3：液體葯品的取用：取用細口瓶里的葯液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上.然後拿起瓶子,使瓶上的標簽向著手心.倒完液體,立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處.取用一定量的液體葯品時,通常使用量筒.量液時,量筒必須放平,視線要跟量筒內_凹液面最低處 保持水平,再讀出液體的體積.取液後的滴管,應保持橡膠乳頭在 上,不要__平放____或 倒放 在實驗檯面上,以免_沾污試劑___滴管和腐蝕_橡膠膠帽_____.用完的膠頭滴管應立即用__清水____,以備下次使用.
4：托盤天平的使用：托盤天平只能用於粗略的稱量,能稱准到 0.1克 . （1）：使用托盤天平稱取物質時,應__右_盤放砝碼左 盤放被稱物.調整托盤天平零點時,若指針偏向左邊,應將右邊的螺絲帽向右旋轉.（3）稱量前,托盤各放一張干凈的 大小相同 的紙片,然後將葯品放在紙上稱量.
5：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時,先把導管的一端放入水中,再用兩手掌 握住容器的外壁,如果導管口有氣泡冒出,則證明裝置氣密性良好.
6：物質的加熱：酒精燈內的酒精量最多不應超過其容積的2/3,最少不低於其容積的1/4.熄滅酒精燈用燈帽蓋滅.不得向燃著的酒精燈里添加_酒精,不得用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈.灑在檯面上的酒精著火應立即用濕的抹布或沙土去撲蓋.火焰分為內焰、外焰、焰心 .給試管中的固體葯品加熱時, 試管口應略向下傾斜.給試管中的液體葯品加熱時,應使用外焰,並注意液體的體積不得超過試管容積的1/3,試管口不準對著自己和他人,試管要傾斜與桌面約成45度角,並不時地上下移動試管,以免試管里的液體沸騰噴出傷人.用試管給葯品加熱,都應選擦乾試管外壁的__水____.用酒精燈先使試管均勻_受熱,而後用酒精燈的外焰部分固定在葯品部位加熱.注意試管底部不要跟燈芯接觸.
7：過濾：一貼二低三接觸（理解）
8、洗滌儀器（1）洗滌方法：先到廢液 後注水,振盪倒掉再注水,連洗幾次.如果內壁附有不宜洗掉的物質,要用試管刷刷洗.刷洗時須上下或旋轉移動試管刷,用力不能過猛.
（2）洗凈的標准：儀器內壁附著的水即不聚成水珠,也不成股留下 .
9、儀器的連接：一般玻璃管的一端用水潤濕,然後稍稍用力轉動 .
第二單元 我們周圍的空氣
一：空氣
1：在鍾罩中燃燒紅磷的現象是：a：鍾罩內水面上升約1／5體積,而不是全部 b：燃燒匙中有剩餘的紅磷 c：有大量白煙生成. 這個實驗說明了氧氣約占空氣體積的1/5
2：如果是用右圖的方法進行實驗,A瓶中水位上升 至 1/5 處,在此實驗中,如果橡皮塞漏氣,會造成結果偏小.
3：拉瓦錫在前人的基礎上,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論.
4：空氣的成份按體積計算,大約是：氮氣78% 、氧氣21%、二氧化碳 0.03%、 稀有氣體 0.94%、其他氣體和雜質0.03%.稀有氣體包括氦、氖等.
5：排放到空氣中的有害物質,大致分為 有害氣體和粉塵兩大類.氣體污染物有：SO2、NO2、CO.
防止和減少空氣污染的方法：(1)使用清潔能源 (2)積極植樹造林 (3)廢氣處理後再排放(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)使用無鉛汽油.
空氣污染的危害：影響作物生長、破壞生態平衡、損害人體健康、破壞臭氧層、造成酸雨等.
二：氧氣的性質和用途
6：氧氣的主要物理性質是：標准狀況下, 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 ,變成液態和固態為藍色.工業用的氧氣,一般存放在藍色的鋼瓶中.
7：氧氣的化學性質
C + O2=CO2（在氧氣中燃燒更旺,發出白光,放出熱量,生成使石灰水變混濁的氣體）
2C + O2=2CO（化合）
3Fe + 2O2=Fe3O4（在空氣中發紅,不燃燒,氧氣中,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放熱）
S + O2=SO2（在空氣中,淡藍色火焰,在氧氣中,明亮的藍紫色火焰,刺激性氣體,放熱 ）
4P + 5O2=2P2O5（在空氣中,蒼白色火焰,大量白煙,放熱）
2Mg + O2=2MgO（在空氣中,劇烈燃燒,發出耀眼的白光,生成白色固體）
8：鐵在氧氣中燃燒時,在瓶底裝水或鋪沙的原因：防止生成物濺落炸裂瓶底.
9：會區分基本反應類型：（1）化合反應：多變一 （2）分解反應：一變多 （3）置換反應：兩種變兩種,一單一化（4）復分解反應：兩化變兩化,互相交換成分
10：氧化反應：物質跟氧發生的反應.例2CO＋O2 2CO2
還原反應：物質中的氧被奪去的反應.例2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
11：氧氣的用途：（1）：供給呼吸（2）：支持燃燒.
三：氧氣的製法
12：催化劑：(1）「改變」—包括催化劑可以加快也可以減慢化學反應速率兩種情況.（2）「沒有改變」—指催化劑的質量和化學性質（不包括物理性質）在化學反應前後（不包括反應進行時）都沒有改變.（3）不能說某物質是催化劑.要講明某物質在某具體化學反應中是催化劑. 催化作用包括加快和減慢兩種情況.
13：實驗室製取氧氣時,主要分為以下8步：（1）檢查裝置的氣密性;（2） 將氯酸鉀和二氧化錳放入試管中,用帶導管的膠塞塞緊試管口；（3）用鐵架台上的鐵夾把試管固定在鐵架台上；（4）用盛滿水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內；（5）給試管加熱；（6）用排水集氣法收集一瓶氧氣（7）將導管從水槽中移出來.（8）用燈帽蓋滅酒精燈;
14、比較氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室製法.
15. KClO3（白色）KMnO4 （紫黑色） 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）
如用H2O2（雙氧水）製取氧氣：用製取氫氣或二氧化碳的裝置 2H2O2=2H2O + O2↑（分解）
16、氧氣的工業製法：（1）空氣加壓降溫使之液化,再蒸發,氮氣先蒸發出來 （2）膜分離技術
第三單元 自然界的水
一、水的組成
1：記住水的物理性質.4度時水的密度最大. 水結冰時體積膨脹的原因 水分子間的間隔增大 .
2：電解水：正氧負氫直流電,氣體體積一比二 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（條件：通直流電）
每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的.水通電分解的實質是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程.可見在化學反應里,分子可 分 而原子則不可再 分
二：分子
1：分子是 保持物質化學性質的最小微粒 .
同種物質的分子, 性質 相同,不同種物質的分子, 性質 不同.
2：分子、原子的性質：（1） 質量和體積都很小 （2） 不停地運動
（3） 有間隙 （4）分子由原值構成
3：由分子物質呈三態的主要原因是 分子間的間隙發生了變化
4：構成物質的粒子有 分子、 原子、 離子.金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成,例氧氣、水
化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成,例氯化鈉.
二：原子
1：分子在化學反應中可以 分 ,而原子在化學反應中 不可分 .
2：原子是化學變化中最小的微粒 .
3：分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子,原子不能再分.
4．從微觀的角度看化學變化和物理變化的區別：物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化,而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時,分子被破壞,分子本身發生變化.
6．在一切化學反應中,反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變.
7：分子、原子的相似,相異及相互關系:
8．水資源：總量豐富,佔地球表面積的 71 %,可利用的淡水極少,不到1%,我國水資源整體短缺,我省屬於 極度 缺水.
9．保護水資源：（1）節約水資源（噴灌、滴灌等,循環用水等）.（2）防治水污染（水的污染主要有 工業 污染、 農業 污染、 生活污染等）：使用無磷洗滌劑,合理使用農葯、化肥等
(3) 海洋中含量最多的元素：氧、氫、氯、鈉、鎂（前五位）
10．水的凈化：(1)自來水的凈化：（明礬吸附）沉澱、過濾、（活性炭）吸附、消毒（殺菌）
（2）製取純水：蒸餾 礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬於混合物
（3）過濾：適於分離液體和不溶於液體的固體,操作要點：一貼二低三接觸
11．硬水:含較多的鈣和鎂的化合物的水
軟水：不含或含少量鈣和鎂的化合物的水
12．硬水和軟水的鑒別：分別加肥皂水,泡沫多的是軟水
13．硬水的危害：浪費肥皂,影響鍋爐的使用,危害人的健康
14．最輕的氣體（氫氣）：（1）物理性質：標准狀況下, 無 色 無 味的 氣 體, 難 溶於水,密度比空氣 小 ,變成液態和固態為 無 色.
（2）化學性質：a.可燃性：純凈的氫氣可安靜的燃燒,淡藍色火焰,放熱,生成水;不純的氫氣點燃,可能發生爆炸,因此,可燃氣體點燃時要要檢驗純度 b.還原性：冶煉金屬等
（3）氫氣是理想的能源：a.燃燒生成物是水,無污染 b.來源廣（分解水）
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的結構
1：原子不帶電的原因：原子內的質子所帶的電量和電子所帶的電量相等,電性相反,中子不帶電,所以原子不帶電. 不同類的原子,它們的原子核所帶的 正電荷數不同
2：在原子中,核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數,但不一定等於核內中子數.
3：相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標准,其他原子的質量跟它相比較所得的數值,是該種原子的相對原子質量.
相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比,單位為1） 相對原子質量≈質子數 ＋中子數
4：質子和中子的質量大約相等,電子的質量非常非常小,因此,原子的質量主要集中在原子核
5：原子的結構
二：元素 元素符號
1、元素 具有相同核電荷數（或核內質子數）的一類原子的總稱 .
世界上的物質雖然有千千萬萬種,但組成這些物質的元素,卻只有100多種.
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類
2：元素、原子的區別和聯系
3：地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵.鋁是地殼中含量最多的金屬元素.
7：元素符號：用 拉丁文名稱的第一個字母（大寫）或加上第二個字母（小寫） 來表示.
8、元素符號的意義：（1）表示一種元素,如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個原子,如O表示一個氧原子.
三：化學式 相對分子質量
1：化學式：用 元素符號來表示物質的組成式子 叫做化學式.
（1）物質的化學式,並不是憑空臆造出來的,而是根據實驗事實得出的結論.
（2）一種物質（純凈物）只能用一個化學式來表示.
（3）化學式的意義：a.表示這種物質.b.表示這種物質有什麼元素組成（c.有的化學式,還能表示這種物質的一個分子和一個分子的構成）d.表示各元素的原子個數比.各元素的質量比..
2：單質化學式的寫法:
（1）：金屬單質和非金屬固體單質:一般用元素符號表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2
（2）：非金屬液體單質及氣體單質:一般在元素符號的右下角加數字「2」
如:O2 N2 H2 F2 Cl2、Br2 等這類分子稱為雙原子分子.O3也是 單質 叫 臭氧
（3）稀有氣體：用元素符號來表示.如He Ne Ar Kr等.
3：化合物的化學式的寫法:
1） 書寫化合物的化學式必須預知:（1）該化合物有哪幾種元素組成.（2）該化合物中各元素的原子個數比.
2） 化合物的化學式的書寫方法：一般正價的元素在前,負價的元素在後,右下角寫由化合價求出的原子個數,如果是「1」,必須省去不寫.
4：讀法：從後向前讀作「某化某」或「幾某化幾某」
5： 相對分子質量: 化學式中個原子的相對原子質量的總和
6、元素、分子和原子的區別與聯系：
7：核外電子排布：（1）能看懂原子結構示意圖：〇表示 原子核 ,〇中的「+」表示 帶正電 ,
〇中的數字表示 核電荷數 ,〇 外的弧線表示 電子層 ,弧線上的數字表示 該層上的電子數 .
（2）元素的化學性質與原子最外層電子數關系最密切.
（3）元素的原子最外層電子數特點：a..金屬元素的原子

④ 初三化學一二單元復習提綱（人教版）急急急！！！

初三化學上冊復習提綱
第一單元走進化學世界復習提綱
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、安全原則：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、節約原則：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。
二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
三、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：
量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
七、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣復習提綱
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )
與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣
（2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
撤：收集完畢後，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水復習提綱
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水--- 氧氣+氫氣（分解反應）
H2O O2 H2
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
五、 原子和分子比較
1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。
2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。
3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

純凈物（單質、化合物）
3、物質的分類
混合物
六、水的凈化
1、水的凈化
（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙復習提綱
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電
電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
3、原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。
2、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
4、元素和原子比較
（1）概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
（2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
（3）聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子一類原子的總稱
5、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。
6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素）
8、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）、表示一種物質；
（2）、表示組成這種物質的元素；
（3）、表示各種元素原子的個數比；
（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：CO2的意義
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5
2、根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第五單元、化學方程式復習大綱
一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式
1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒後變成H20 水
2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成
4、實驗室裡面的化學反應
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 製取氧氣的 式子
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水製取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
CuO+H2=Cu+H2O 實驗室裡面的還原氧化銅
5、化學方程書寫
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平就是左邊有什麼原子有多少個 都 等於右邊的全部原子
1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個
3． 配平在H2前面加2 在後面生成的H2O前也加2
變成 2H20=2H2+O2
4． 注意還沒完如果反應物裡面沒氣體的 而後面有氣體的話要加↑哦
所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑
四．反應了類型
最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
① 化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以上物質
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應

五、 計算
① 設你要求的東西為X
② 列已經配平的方程式
③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量
④ 給出實際的已經知道的
⑤ 列出方程求出結果
⑥ 答
例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？
解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了
4g X ④把知道的氫和未知數列進去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水
第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱
一、碳的化學性質
1、物理性質
（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質
（2）各物質的用途。
2、化學性質
（1）穩定性
（2）可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
（3）還原性
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（4）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
二、二氧化碳的製法與性質：
1、製法
（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）：見課本探究實驗
2、性質
（1）物理性質：無色無味氣體、密度大於空氣密度、易溶於水
（2）化學性質
二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
三、一氧化碳的性質：
1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
3、用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
第七單元、燃料及其利用復習提綱
一、燃燒和滅火
1、物質燃燒的條件
（1）、可燃物
（2）、氧氣
（3）達到著火點
二、滅火的原理和方法
三、化石燃料及化學反應中的能量變化
四、使用燃料對環境的影響
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

⑤ 高一化學必修一一二單元的所有知識點總結

高一的採納後發。
高二化學上學期期末復習提綱
第一章 氮族元素
一、氮族元素 記住元素符號和名稱：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）
相似性 遞變性
氮族元素的結構 最外層電子數都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱
氮族元素的性質 1． 最高價氧化物的通式為：R2O5
2． 最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4
3． 氣態氫化物通式為：RH3
4． 最高化合價+5，最低化合價-3 1． 單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb<Bi
2． 最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
3． 與氫氣反應越來越困難
4． 氣態氫化物穩定性逐漸減弱
穩定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮氣（N2）
1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N （分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩定）
2、物理性質：無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法！）
3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應)
N2+3H2 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）
N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2
NO—無色氣體，不溶於水，有毒（毒性同CO），有較強還原性 2NO+O2＝2NO2
NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶於水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素
3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 ＝ 2O3(光化學煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)
NO、NO2、O2溶於水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3進行計算.
四、磷
白 磷 紅 磷
不同點 1．分子結構 化學式為P4，正四面體結構， 化學式為P，結構復雜，不作介紹
2．顏色狀態 白色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體
3．毒性 劇毒 無毒
4．溶解性 不溶於水，可溶於CS2 不溶於水，不溶於CS2
5．著火點 40℃ 240℃
6．保存方法 保存在盛水的容器中
密封保存
相同點 1．與O2反應 點燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(無毒)
2．與Cl2反應 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5

轉化 白磷 紅磷
五、氨氣
1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶於水(1:700)
2、分子結構：電子式： 結構式： （極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）
3、化學性質：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-
（注意噴泉實驗、NH3溶於水後濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨）
NH3+HCl＝NH4Cl(白煙，檢驗氨氣) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
4、實驗室製法（重點實驗） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（該反應不能改為離子方程式？）
發生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O2 收集：向下排空氣法（不能用排水法）
檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產生白煙）
乾燥：鹼石灰（裝在乾燥管里）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等乾燥劑]
注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多餘氨氣，防止污染大氣）
氨氣的其他製法：加熱濃氨水，濃氨水與燒鹼（或CaO）固體混合等方法
5、銨鹽 白色晶體，易溶於水，受熱分解，與鹼反應放出氨氣（加熱）。
NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl) NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑(寫出碳酸銨的分解反應)
NH4+的檢驗：加入鹼液（如NaOH溶液）後共熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

⑥ 高中化學知識點如何快速記住

化學中，有很多公式和概念都是需要記住的，只有記住這些公式才能夠順利的解題，但是有很多中學生都記不住這些公式，下面就來看看高中化學知識快速記憶9大技巧吧。
一、高中化學理解記憶方法
記憶高中化學知識，可以對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
二、高中化學口訣記憶方法
高中化學知識可以採用口訣記憶的方法，由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。
三、高中化學趣味記憶方法
一邊玩一邊學習，是一種最快樂的學習方法，因此趣味記憶高中化學知識是一種非常好的方法，為了分散難點，提高興趣，要採用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。
四、高中化學重復記憶方法
重復記憶是一種非常好的記憶方法，短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。
五、高中化學歸類記憶方法
把所有的東西歸類，能夠讓我們的思路變得更清晰，因此高中化學歸類記憶方法非常好。對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。
六、高中化學對比記憶方法
對比往往能夠讓人們的印象更深刻，因此高中化學對比記憶方法也是一種有效的記憶方法。對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。
七、高中化學聯想記憶方法
把化學知識與某些東西聯系起來，也能夠幫助我們有效的記憶化學知識，因此很多中學生都把性質相同、相近、相反的事物特徵進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。
八、高中化學關鍵字詞記憶方法
高中化學知識可以採用關鍵詞記憶的方法，這也是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特徵「逆、等、定、動、變」。
九、高中化學知識網路記憶方法
中學生可以建立一個知識網路來記憶高中化學知識，可以用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網路。
通過以上對高中化學知識快速記憶9大技巧的簡單介紹，我們對快速記住高中化學知識更有信心了，如果你也記不住這些高中化學知識，那麼不妨來試一試以上高中化學知識快速記憶9大技巧吧。

⑦ 九年級上冊化學月考1、2單元重點

20中化學元素：
氫h
氦he
鋰li
鈹be
硼b
碳c
氮n
氧o
氟f
氖ne
鈉na
鎂mg
鋁al
硅si
磷p
硫s
氯cl
氬ar
鉀k
鈣ca
金屬活動順序表：
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
（氫）
銅
汞
銀
鉑
金
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
所有惰性氣體：氦
氖
氬
氪
氙
氡
he
ne
ar
kr
xe
rn
化學用語
一、記住27種元素的名稱和符號。
h
he
c
n
o
f
ne
na
mg
al
si
p
s
cl
氫
氦
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
ar
k
ca
mn
fe
cu
zn
ag
ba
pt
au
hg
i
氬
鉀
鈣
錳
鐵
銅
鋅
銀
鋇
鉑
金
汞
碘
二、記住並正確書寫18個離子符號。
鈉離子
氫離子
鉀離子
鎂離子
鈣離子
鋇離子
na＋
h＋
k＋
mg2＋
ca2＋
ba2＋
鋅離子
銅離子
鋁離子
鐵離子
亞鐵離子
氯離子
zn2+
cu2＋
al3＋
fe3+
fe2+
cl―
硫離子
氫氧根離子
硝酸根離子
硫酸根離子
碳酸根離子
銨根離子
s2―
oh―
no3―
so42―
co32―
nh4＋
三、記住下列物質的化學式，且能將它正確分類。
物質名稱
化學式
物質分類
物質名稱
化學式
物質分類
水
h2o
氧化物
碳
c
單質
過氧化氫
h2o2
氧化物
氧氣
o2
單質
一氧化碳
co
氧化物
氮氣
n2
單質
二氧化碳
co2
氧化物
氫氣
h2
單質
二氧化硫
so2
氧化物
氯氣
cl2
單質
三氧化硫
so3
氧化物
硫
s
單質
五氧化二磷
p2o5
氧化物
磷
p
單質
二氧化氮
no2
氧化物
鐵
fe
單質
四氧化三鐵
fe3o4
氧化物
鋁
al
單質
氧化鐵
fe2o3
氧化物
鎂
mg
單質
氧化鈣
cao
氧化物
鋅
zn
單質
氧化鎂
mgo
氧化物
銅
cu
單質
氧化鋁
al2o3
氧化物
汞
hg
單質
二氧化錳
mno2
氧化物
銀
ag
單質
氧化銅
cuo
氧化物
氫氧化鉀
koh
鹼
氧化汞
hgo
氧化物
氫氧化鈉
naoh
鹼
氯化氫（水溶液叫鹽酸）
hcl
酸
氫氧化鈣
ca(oh)2
鹼
碳酸
h2co3
酸
氫氧化鐵
fe(oh)3
鹼
硫酸
h2so4
酸
氫氧化銅
cu(oh)2
鹼
碳酸鈣
caco3
鹽
硫酸鋁
al2(so4)3
鹽
碳酸氫鈉
nahco3
鹽
硫酸鎂
mgso4
鹽
碳酸鈉
na2co3
鹽
硫酸亞鐵
feso4
鹽
碳酸鋇
baco3
鹽
硫酸鐵
fe2(so4)3
鹽
氯化銅
cucl2
鹽
硫酸銅
cuso4
鹽
氯化鈉
nacl
鹽
硫酸鈉
na2so4
鹽
氯化鈣
cacl2
鹽
亞硫酸鈉
na2so3
鹽
氯化亞鐵
fecl2
鹽
硫酸鋅
znso4
鹽
氯化鐵
fecl3
鹽
硫酸鋇
baso4
鹽
氯化鋅
zncl2
鹽
硝酸銀
agno3
鹽
氯化鎂
mgcl2
鹽
硝酸鋇
ba(no3)2
鹽
氯化銀
agcl
鹽
硝酸銅
cu(no3)2
鹽
硝酸鈉
nano3
鹽
硝酸鉀
kno3
鹽
甲烷
ch4
有機物
高錳酸鉀
kmno4
鹽
乙醇
c2h5oh
有機物
錳酸鉀
k2mno4
鹽
四、記住下列反應的化學方程式。
1.
木炭在空氣中充分燃燒
c+o2
co2
2.
硫在空氣中燃燒
s+o2
so2
3.
紅磷在空氣中燃燒
4p+5o2
2p2o5
4.
鐵在氧氣中燃燒
3fe
+2o2
fe3o4
5.
鎂帶在空氣中燃燒
2
mg
+o2
2mgo
6.
鋁在空氣中被氧化
4al
+3o2
=2al2o3
7.
銅在空氣中加熱（現象：紅色固體變黑）
2cu+o2
2cuo
8.
氫氣在空氣里燃燒
2h2
+o2
2h2o
9.
碳在空氣中不充分燃燒
2c+o2
2co
10.
一氧化碳燃燒
2co+o2
2co2
11.
甲烷燃燒
ch4
+2o2
co2
+2h2o
12.
乙醇燃燒
c2h5oh
+3o2
2co2
+3h2o
13.
實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
2
h2o2
2h2o
+o2
↑
14.
實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣
2
kclo3
2
kcl
+3o2
↑
15.
實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣
2kmno4
k2mno4
+mno2+o2
↑
16.
實驗室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制二氧化碳氣體
caco3
+2hcl
=cacl2
+h2o
+co2
↑
17.
實驗室用鋅粒與稀硫酸反應來制氫氣
zn
+h2so4
=znso4
+h2
↑
18.
水通電分解
2h2o
2h2↑+o2
↑
19.
氫氣還原氧化銅
h2+cuo
cu
+h2o
20.
碳還原氧化銅
c+2cuo
2
cu
+co2
↑
21.
碳還原氧化鐵
3c+2fe2o3
4fe
+3co2
↑
22.
碳還原二氧化碳
c+co2
2co
23.
一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）
3co
+fe2o3
2
fe
+3co2
24.
一氧化碳還原氧化銅
co
+cuo
cu
+co2
25.
二氧化碳通入澄清的石灰水
co2
+ca(oh)2
=caco3
↓+h2o
26.
二氧化碳與水反應
co2
+h2o
=h2co3
27.
碳酸分解
h2co3
=h2o
+co2
↑
28.
碳酸鈣高溫分解
caco3
cao
+co2
↑
29.
鐵絲伸入硫酸銅溶液中
fe
+cuso4
=
feso4
+cu
30.
金屬與鹽酸（或稀硫酸）反應
mg
+2hcl
=mgcl2
+h2
↑
mg+h2so4=mgso4
+h2
↑
zn
+2hcl
=zncl2
+h2
↑
zn+h2so4=znso4
+h2
↑
fe
+2hcl
=fecl2
+h2
↑
fe
+h2so4
=feso4
+h2
↑
31.
金屬氧化物與鹽酸（或稀硫酸）反應
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl=cucl2+h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
32.
鹼與酸發生中和反應
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
33.
碳酸鈉中加入稀鹽酸
na2co3
+2hcl
=2nacl
+h2o
+co2
↑
（co32―
的檢驗）
34.
非金屬氧化物與鹼反應
co2+2naoh=na2co3+h2o
so2+2naoh=na2so3+h2o
35.
鹽與鹼反應
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
2naoh
+cuso4
=cu(oh)2↓+na2so4
（氫氧化銅是藍色沉澱）
3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
（氫氧化鐵是紅褐色沉澱）
36.
鹽與鹽反應
agno3+nacl=agcl↓+nano3
（cl―的檢驗）
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
（so42―
的檢驗）
ba(no3)2+na2co3=baco3
↓+2nano3
（baco3
溶於稀硝酸）

⑧ 高一 化學 必修二一二單元 知識點總結

專題一 ： 1——原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2——元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3——單質的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2，最高價氧化物的水化物的鹼性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物 2，氫化物越穩定 3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣） 5——單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規律： （1）元素周期數等於核外電子層數； （2）主族元素的序數等於最外層電子數。 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4 對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 以上不適合用於稀有氣體! 專題二 ： 一、化學鍵： 1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。 2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。 1，使陰、陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒：陰、陽離子 3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強鹼（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，P13 2，共價分子結構式的表示 3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4，共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。 二、分子間作用力（即范德華力） 1，特點：a存在於共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對於組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱 補充：水無論什麼狀態氫鍵都存在 專題三 ： 一，同素異形（一定為單質） 1，碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2，同素異形體之間的轉換——為化學變化 二，同分異構（一定為化合物或有機物） 分子式相同，分子結構不同，性質也不同 1，C4H10（正丁烷、異丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 三，晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規律排列 1，離子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子 3，作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體 1，共價化合物（CO2、H2O） 2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題四 ： 一、反應速率 1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小 二、反應限度（可逆反應） 化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。 專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應：1，酸鹼中和 2，所有燃燒反應 3，金屬和酸反應 4，大多數的化合反應 5，濃硫酸等溶解 常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO 2，H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應 4，大多數分解反應 5，硝酸銨的溶解 熱化學方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量 專題五 ： 一、化學能→電能（原電池、燃料電池） 1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極 2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質 3，正負極相加=總反應方程式 4，吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1，有自發的 氧化反應 2，兩個活潑性不同的電極 3，同時與電解質接觸 4，形成閉合迴路 二、化學電源 1，氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2，常見化學電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極： 鉛蓄電池 負極： 正極： 三、電能→化學能 1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極 2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1，兩個電極 2，電解質溶液 3，直流電源 4，構成閉合電路

⑨ 九年級上冊化學第一，二單元有什麼重點

第一單元 走進化學世界

1、化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質以及變化規律；

2、化學的發展過程

⑴古代——發現利用了火，發現礦石製造出生產工具和生活資料。我國古代對化

學的貢獻：陶瓷、青銅器、造紙、火葯等。

（2）、近代——原子論分子學說奠定了近代化學的基礎。①道爾頓和阿伏加德羅

創立的原子論分子學說奠定了近代化學的基礎。重要結論：物質是由原子和分子

構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。即在化學變化中分子

會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新的分子。②1869年，俄國化學家

門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。

（3）現代——利用先進儀器和分析技術探索微觀世界；綠色化學。納米技術的

運用使化學的研究進入微觀階段

3、物質的變化：

（1） 化學變化：有新物質生成的變化叫做化學變化。

 本質特徵：有新物質生成。

 伴隨的現象：發光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉澱等。

 如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質）、呼吸作用、光

合作用、燃燒引起的爆炸等。

（2） 物理變化：沒有新物質生成的變化叫物理變化。

 如：物質的三態變化、溶解、結晶、揮發、粉碎、變形、壓強增大引起

的爆炸等。

 物理變化與化學變化的本質區別：是否有新物質生成。

 判斷化學變化的依據：看是否有新物質生成。

 化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中一定不伴隨化學變化。

4、物質的性質：

（1） 化學性質：需要通過化學變化才能表現出來的性質。

 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸鹼性、腐蝕性等。

（2） 物理性質：不需要通過化學變化就表現出來的性質。

 如：顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、

溶解性、導電導熱性等。

5、性質與變化的區別：變化是一個過程，而性質是物質本身所固有的屬性。在

語言描述上，性質通常用「能、可以、會、容易、是、具有」等詞描述，變

化通常用「生成了、變成了」等詞描述。

6、實驗觀察的內容：

 變化前：觀察物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度等。

 變化中：觀察是否發光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉澱

生成。

 變化後：生成物的顏色、狀態、氣味
7、葯品取用的原則：

 三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔應放在指定的容器里。

8、基本實驗操作及注意事項：

 葯品的取用：

（1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。

粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。

（2） 液體的取用：「一倒二對三緊貼」 ①瓶蓋倒放在桌面上，防止葯液

污染；②標簽向著手心，防止葯液流下腐蝕標簽；③瓶口緊靠試管口，

防止葯液濺出浪費。

 用酒精燈給物質加熱：

 （1）①酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，

因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精為酒精燈容積的

1/4~2/3；絕對禁止向燃著的酒