㈠ 化學反應平衡的時候 增大或者減小壓強 平衡會向正反哪個方向移動
勒沙特列原理,如果改變影響平衡的一個條件,平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動.
因此增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動.
恆溫恆容下,反應A+B=2C+D,達到平衡後再加入A和B.如果你將加入的A和B,放入另外一個容器中反應,最後達到和原來的平衡相同,然後再壓到原來的容器中,原先容器里的平衡混合氣就需要少佔據空間,相當於壓縮,平衡向左移動.
總得來說向化學計量時少的地方移動就行了 ,記住這句話
㈡ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
舉個例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氫、氮混合高壓催化劑的條件下生成氨氣）
這是一個放熱反應、反應前後分字數不相等
在剛性密閉容器中，上述反應已建立了平衡。。。
若增大氮氣的濃度，該反應就會向削弱氮氣增加（即氮氣減少）的方向（即正反應方向）移動。
若提高該反應溫度，該反應就會向削弱升溫（即降溫）的方向（即逆反應方向）移動。
若將反應容器改為體積可變的容器。
縮小容器體積，平衡就會向正反應方向）移動。
這是因為體積縮小了，各反應物的濃度增大了。
若向容器中沖入其他不反應的氣體，則反應平衡不移動。因為各反應物的分壓沒有變化。
也可以說是因為各反應物的濃度沒有變化。
如使用催化劑，僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變。
因為催化劑對正逆反應的影響程度是一樣的。
㈢ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動,只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右,
逆方向同理是從右到左
㈣ 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動，麻煩舉例說明。
化學中增加或減少壓強化學平衡將向減小或增大體系壓強的方向移動，例如，向體系的氣體分子總數減少或增多的方向移動。總之，你想增大壓強，體系就向減小壓強的方向移動，反之，你想減小壓強，體系就向增大壓強的方向移動。體系總想對沖外力施加的變化。如果體系反應前後的氣體分子總數沒有變化，改變壓強一般不能使體系的化學平衡發生移動。祝你好運！
㈤ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呢
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
㈥ 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動,麻煩舉例說明.
勒夏特列原理說 平衡向著能減弱這種改變的方向移動
那 加壓向氣體體積減小方向移動 減壓相反
舉例的話 比如 經典的二氧化硫轉化為三氧化硫的那個反應（2 SO2+O2=2 SO3）
左邊3體積 右邊2體積
加壓的話 向氣體體積減小方向移動的話 就向右移
減壓的話 就向左移
判斷的時候注意有可能會有固體就行了 固體的體積可以忽略（基本不變的）
㈦ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呃
【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
舉個例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氫、氮混合高壓催化劑的條件下生成氨氣）
這是一個放熱反應、反應前後分字數不相等
在剛性密閉容器中，上述反應已建立了平衡。。。
1.若增大氮氣的濃度，該反應就會向削弱氮氣增加（即氮氣減少）的方向（即正反應方向）移動。
2.若提高該反應溫度，該反應就會向削弱升溫（即降溫）的方向（即逆反應方向）移動。
3.若將反應容器改為體積可變的容器。
縮小容器體積，平衡就會向正反應方向）移動。
這是因為體積縮小了，各反應物的濃度增大了。
4.若向容器中沖入其他不反應的氣體，則反應平衡不移動。因為各反應物的分壓沒有變化。
也可以說是因為各反應物的濃度沒有變化。
5.如使用催化劑，僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變。
因為催化劑對正逆反應的影響程度是一樣的。
可以簡單地這樣記憶
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
㈧ 為什麼減壓平衡正向移動
減壓,平衡是向著氣體物質的量減少的方向移動,據方程式可知,應向逆反應方向移動.氣體濃度不僅和平衡移動方向有關,還與氣體體積變化有關,一般的,若減壓,則體積擴大,則所有氣體濃度都要減小.
㈨ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
正方向是方程式從左邊到右邊的反應
逆方向是方程式從右邊到左邊的反應
化學平衡的移動方向的因素有濃度、壓強、溫度等因素。判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷：增大反應物的濃度、減小生成物的濃度正方向移動；增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動；升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。
改變溫度、濃度、壓強等這些因素，實際改變的都是速率，正逆速率不同程度的變化，才會有平衡的移動。
判斷平衡的移動方向還可以用平衡常數。
逆方向是方程式從右邊到左邊的反應
化學平衡的移動方向的因素有濃度、壓強、溫度等因素。判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷：增大反應物的濃度、減小生成物的濃度正方向移動；增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動；升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。
改變溫度、濃度、壓強等這些因素，實際改變的都是速率，正逆速率不同程度的變化，才會有平衡的移動。
判斷平衡的移動方向還可以用平衡常數。' ,rich:'0' });
㈩ 減小壓強，平衡向哪邊移動
減小壓強，平衡會向削弱變化的方向移動。
1、減小壓強必然會引起溫度或體積變化。
2、體積不變，則壓強減小溫度降低，平衡向吸熱方向移動。
3、溫度不變，壓強減小體積變大，平衡向氣體總體積增大方向移動。
4、勒夏特列原理又名化學平衡移動原理，是一個定性預測化學平衡點的原理，其內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
5、壓強增大，平衡移動的方向應使得反應後壓強減小，恆容條件下，物質的量減小壓強減小。所以增大壓強反應向著體積減小移動。
6、在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強，平衡將向著體系壓強減小方向進行；減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行。體系總壓強增大但平衡也不發生移動。