A. C2 H2+O2-點燃—CO2+H2 O 怎麼配平化學方程式 並且計算反映中各物質的質量比謝謝
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
質量比就是所有C2H2 O2 CO2 H2O的質量比
大概就是32:160:176:36
你自己約分下..
B. 乙炔燃燒生成一氧化碳二氧化碳和水怎麼配平
配平結果不唯一，可以理解為如下三個方程的組合：
①C2H2+(1/2)O2=2C+H2O
②C+(1/2)O2=CO
③CO+(1/2)O2=CO2
為了保證總生成物中不含C，那麼②必須為①的2倍；同時確保總反應物中不含C2H2和O2以外的物質，③應當小於②以便消去CO。滿足以上條件的任意系數都可以配平：
①+②×2+③：C2H2+2O2=CO2+H2O+CO
①×2+②×4+③：2C2H2+(7/2)O2=CO2+2H2O+3CO（所有系數乘以2即可化成整數）
①×2+②×4+③×3：2C2H2+(9/2)O2=3CO2+2H2O+CO（所有系數乘以2即可化成整數）
……………………
C. 甲烷和乙炔燃燒化學式怎麼配平
來個比較簡單理解的
以甲烷為例子
CH4+O2→CO2+H20
假設有機物有X個C，CO2就配X，有機物有Y個H，H20就配Y/2
這樣子O2就配X+Y/4
這里甲烷有一個C，所以CO2配1，有4個H，所以H2O配2
這樣O2就配1+4/4，也就是2
結果是
CH4+2O2=1CO2+2H20
其他都一樣的方法，試試吧，希望對你有用
如果H是單數的話就在有機物前配2再按照前面的方法來配，但是注意這時候X，Y要乘以2
D. C2H2+O2==CO2+O2 配平了 要步驟 還有用最小公倍數怎麼算 怎麼寫化學方程式
你寫的反應方程不對，更正為C2H2+O2==CO2+H2O
配平：左端乙炔一個分子里有2個碳原子，所以二氧化碳分子前配系數2
C2H2+O2==2CO2+H2O
這樣兩端C、H原子數已經平了，只有氧原子不平，現在右端氧原子是5個，左端如果也是5個就好啦。現在我這樣做：
C2H2+5/2O2==2CO2+H2O (就是說5/2個氧分子不就是5個氧原子嗎 )
去掉氧分子前系數5/2的分母2，即各項乘以2，得
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 這樣就配平了
E. 這是石蠟C2H2化學式： C2H2+ O2= CO2+ H2O怎麼配平
C2H2+ O2= CO2+ H2O
1個碳原子要2個氧原子
2個氫原子要1個氧原子
那麼 1個C2H2共需要5個氧原子，2.5個氧分子，分子取整數5，所以氧分子前配5， C2H2跟著加倍配2，然後根據左邊配平右邊 CO2配4，H2O配2
2C2H2+5 O2=4 CO2+2 H2O
F. 高中化學配平方法！高手進！！老師們進！
化學方程式的配平方法
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
五,歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。
六，氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差
七，電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。（1）水溶液---是電中性的！
（2）水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！
（3）用離子濃度表示電荷！（實際是物質的量；約去了體積，所以採用濃度表示）
（4）以硫酸為例：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
H2O <==> H+ + OH-
電荷平衡法:[H+]==[OH-] + 2[SO42-]
注意---離子帶幾個電荷，前面的系數就是幾！
G. 乙炔（C2H2）氣體的燃燒熱為△H=-1299.6kJmol-1，請寫出代表其燃燒熱的熱化學方程式：C2H2（g）+52O2（g
1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
H. 緊急求救！化學配平
3H2SO4+2Al(OH)3-Al2(SO4)3+6H2O
你Al2(OH)3寫錯了，應該是Al(OH)3，當然配不出來了
奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例：配平乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的化學方程式。
①寫出反應物與生成物化學式：
C2H2+O2—CO2+H2O
②反應物中，氧分子為雙原子分子，不管分子數為幾，氧原子個數總為偶數，生成物中由於一個水分子中只有一個氧原子，氧原子為奇數。因此，首先將奇數變為偶數，在水化學式前加系數2，並由水分子處開始配平。
C2H2+O2—CO2+2H2O
③生成物中氫原子個數為4，在乙炔化學式前面加2。
2C2H2+O2—CO2+2H2O
④反應物中碳原子個數為4，在二氧化碳化學式前加4。
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
⑤生成物中共有10個氧原子，在氧化學式前加5，註明反應條件。
2C2H2+5O2---4CO2+2H2O
I. 配平c2h2
2C2H2+ 5O2--點燃－－ 4CO2+ 2H2O
Fe2O3+ 3CO--高溫-- 2Fe+ 3CO2
J. 配平化學方程式的方法都有哪些怎麼用=_=
化學方程式配平法
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如：kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊h2o的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o由此可知co2前系數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其它化學式的系數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較復雜，顯然
fe3o4中fe來源於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3fe+4h2ofe3o4+4h2↑
（四）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。