㈠ 這些物質的化學鍵數目是怎麼計算的，用一些舉例子
你可以從形成物質的原子的參與成鍵的電子個數來計算。
1mol金剛石中，有1molC原子參與成鍵，每個C原子提供4個電子，可以形成兩個共用電子對，所以形成C－C鍵是2mol.
再如1molP4中，每個P原子有3個電子參與成鍵，4個P原子有12個電子，可形成6個共用電子對，所以形成P－P鍵是6mol.
其它的也一樣。
㈡ 如何求物質的化學鍵數目
我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，
㈢ 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。
㈣ 共價鍵數是什麼怎麼算的
摘要 一般來說，當原子穩定時，最外層的電子為8個。但是，對於氫原子來說，最穩定的狀態時最外層的
㈤ 物質中所含化學鍵的數目怎麼算
先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊
㈥ 化學鍵的數目怎麼求
先寫出CnH2n的結構式，就是把碳氫鍵寫出，（以直鏈為例）先不考慮第一個C，那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個，再加上未考慮的一個C-H鍵，就是3n+1了
H2O2啊，要結合其結構式，你學了《物質結構與性質》了嗎？
結構式是 H-O-O-H，所以就是3個啊
㈦ 求化學鍵數目
定義：
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價(valence)。
①元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
②化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
化合價————原子形成化學鍵的能力。注意
元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。
記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，
一二銅、二三鐵、二四鐵，三鋁四硅五價磷。正一鉀鈉氫銨銀
正二鈣鎂鋇銅鋅
負一氟氯負二氧
三鋁四鐵五氮磷
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價
氟氯溴碘負一價
氧硫元素負二價
單質零價需記清
一價鉀鈉氫和銀
二價鈣鎂鋇和鋅
一二銅 二三鐵
負三正三正五磷
鋁三硅四碳二四
錳二四六七上尋
負三二三四五氮
負二正四正六硫
負一正一五七氯
氟顯負價為負一
活潑元素氧負二
常看多練方記住
幾個規律：
1.在單質里，各元素均顯0價
2.化合物里的氟必定是-1價
3.氧通常顯-2價，但與氟化合時顯正價
4.氫通常顯+1價
5.稀有氣體的化合價通常為0，但與氟、氧化合時顯正價，如XeF4、XeO3等
㈧ 怎麼計算足球烯的化學鍵數目
足球烯具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。每個碳原子都有3個化學鍵與其它碳原子相連，那麼化學鍵數目應是60×3/2=90個。
㈨ 共價鍵數目怎麼算
最簡單一種方法是看這種物質的最高價態還需要多少個電子才能達到8電子守恆，那麼這種物質就會形成多少個共價鍵。滿意的就採納吧。:)
㈩ 晶體中化學鍵數量如何算
晶體中化學鍵數量如何算
一個Si有4個Si-O共價鍵，有幾個中心原子共用一個共價鍵，就算幾分之幾。如:金剛石中一個C原子，能形成4個C－C鍵，但一個C－C鍵有2個碳原子共用，所以一個碳原子只能分到2個C－C鍵。關鍵在於均攤。