① 如何學好化學——酸鹼鹽
樓主的問題具體來說就三個問題，1.復分解反應發生的條件：有水沉澱或氣體生成。就初中而言，生氣體一般為CO2和NH3。
2.沉澱物：鹽沉澱：AgCl和BaSO4（既不溶於水也不溶於酸）
MgCO3、CaCO3不溶於水能溶於酸，並產生CO2氣體。
鹼沉澱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。怎麼看有沉澱，沒什麼巧，只能去背常見沉澱，我說的這些都是比較常見的。
3.推斷題的關系圖，抓住顏色、狀態等常見物質突破口。這要靠平常的積累了。如，三價鐵鹽溶液為黃色，銅離子溶液藍色、亞鐵離子淺綠色等等，這些都需要靠平常記憶，沒什麼巧方法。
希望我的答案能幫助到樓主，樓主的滿意是我的答題動力。
② 化學酸鹼鹽怎麼學
1
區分：化合物
電離後
生成的
陽離子
都是氫離子的
那這種化合物就是
酸
ph
=
0~6.9
如
hcl
電離後
生成的
陽離子
都是金屬離子的
那這種化合物就是
鹽
ph
=
7
如
nacl
kcn
電離後
生成的
陰離子
都是氫氧根離子
那這種化合物就是
鹼
ph
=
7`14
如
naoh
③ 怎樣學好初中化學的酸鹼鹽、
1.認識酸鹼鹽的組成，一般都是兩部分組成：
酸：H+酸根 鹼：金屬+OH 鹽：金屬+酸根 （書寫化學式化合價很重要）
2.識記酸鹼鹽的特性，特別是化學性質：
酸的通性 鹽酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽的性質 實例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
記住7種沉澱就可以：五白一籃一紅褐色（都不溶與水）
五白：硫酸鋇 BaSO4 氯化銀 AgCl （這兩為頑固性沉澱不溶與稀硫酸和鹽酸）
碳酸鈣 CaCO3 碳酸鋇 BaCO3
氫氧化鎂 Mg(OH)2
一籃：氫氧化銅 Cu(OH)2
一紅褐：氫氧化鐵 Fe(OH)3
初中考的多的白色沉澱是CaCO3.
④ 化學中的酸鹼鹽怎樣才可以學好
．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是H，鹼的化學式的尾部都是OH。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反應物FeCl3角標「3」是生成物BaCl2的系數：反應物Ba(OH)2角標「2」是生成物Fe(OH)3的系數。配平結果為：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反應物Fe2O3角標「2、3」是生成物FeCl3和H2O的系數：據此HCl的系數為6。配平結果為：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸與其它物質發生反應（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。