化學中如何判斷什麼是酸鹼鹽

Ⅰ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(1)化學中如何判斷什麼是酸鹼鹽擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

Ⅱ 初中化學酸鹼鹽怎麼區分

酸的定義是電離產生的陽離子全是氫離子，Hcl屬於酸，鹽酸是它的溶液的名稱
鹼的定義是電離產生的陰離子全是氫氧根離子也就是OH-
鹽，在化學中，是指金屬離子或者銨根離子與酸根離子所組成的化合物。NaCl是鹽（化學式一般將金屬元素寫在前，元素首字母大寫）

Ⅲ 酸鹼鹽的定義如何區分

一定要牢記定義才能真正理解，死記硬背不起作用。
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋OH
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是O，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為O。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。

Ⅳ 高中化學中酸鹼鹽怎麼區分．詳細的．

酸：在水分子的作用下產生的陽離子全部有且全部是H+的是酸
比如
HCl
H2SO4
在電離後會產生H+
CL-
陽離子是H+
所以他是酸
鹼：在水分子的作用下產生的陰離子是OH-
或產生的陽離子是NH4+的是鹼
比如
NaOH,NH3.H2O
鹽：能電離出酸根離子
和金屬陽離子
比如CaCO3
NaCL等

Ⅳ 化學中 酸鹼鹽 要怎麼判別的

酸： 定義：電離出的陽離子只有H+的叫酸。（注意「只有」兩個字） 判別方法：無機物中，只要看到H開頭的，至少在初中范圍內，都是酸。 例子：如，HCl鹽酸,H2SO4硫酸,H3PO4磷酸,HClO次氯酸,HF氫氟酸,HCN氫氰酸,H2SO3亞硫酸,HClO4高氯酸,HNO3硝酸,HNO2亞硝酸，這些都是酸。看得出規律吧？都是H開頭的（不過只限於無機物，因為有機物中，CH3COOH醋酸也是酸）。 鹼： 定義：電離出的陰離子只有OH-的叫鹼。（注意「只有」兩個字） 判別方法：只要看到結尾是OH(一定是結尾！因為Cu2(OH)2CO3是鹽），也是在初中范圍內，都是鹼。 例子：如，NaOH氫氧化鈉,Al(OH)3氫氧化鋁,Cu(OH)2氫氧化銅,KOH氫氧化鉀,Mg(OH)2氫氧化鎂,CsOH氫氧化銫…… 鹽： 定義：電離出的陽離子有金屬離子，又有酸根陰離子，就是鹽。（銨根NH4+算作金屬陽離子） 判別方法：所以，你只要看到有金屬離子（包括銨根），又有陰離子，就是鹽。 例子：例如，NaCO3碳酸鈉,NaCl氯化鈉,Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅(這個雖然有OH-，但因為「只有」兩字，使之排除鹼之外。他不僅有OH-，還有CO3 2-，所以不是鹼。因為有Cu2+,又有CO3 2-，所以它是鹽）還例如，AuCl3氯化金,HgCl2氯化汞,Cu(NO3)2硝酸銅…… 小測： 就這樣，你可以試著做一下我給你出的幾道題，看你會了沒。（答案在最下面，不要偷看哦！）如果你都對了，那就沒問題了！ 1、NH4NO3 2、NaHSO3 3、Ba(OH)2 4、HCNO 5、Au(OH)3 6、NaClO3 7、H3AsO4 答案 1、硝酸銨，鹽2、亞硫酸氫銨，鹽3、氫氧化鋇，鹼4、氰酸（劇毒），酸5、氫氧化金，鹼6、氯酸鈉，鹽7、砷酸（劇毒），酸

Ⅵ 化學中酸鹼鹽怎麼區分

簡單來說，酸一般是帶有H正離子的，例如H2SO4、HCL，
鹼就是帶有OH負離子的，例如Ba(OH)2、NaOH
鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的，例如NaCl，Na2CO3

Ⅶ 怎樣區分酸鹼鹽的化學式

1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）。

(7)化學中如何判斷什麼是酸鹼鹽擴展閱讀：

鹽分類：

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

通性：

1、酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

2、鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。

3、鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸、鹼、鹽反應還能和其他某些化合物反應。

Ⅷ 化學中酸鹼鹽的區別方法

酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
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Ⅸ 初中化學酸鹼鹽是如何定義的什麼叫酸什麼叫鹼什麼鹽如何區分

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根機子的化合物叫做鹽。
區分：定義關鍵詞，化合物，電離，陽離子，陰離子，全部，氫離子，氫氧根離子，金屬離子，酸根離子，銨根離子。
碳酸鋅是鹽，陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子
二氧化硫不是酸鹼鹽，是氧化物
水不是酸鹼鹽，是氧化物
化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽，其他（超綱）

Ⅹ 如何區分酸鹼鹽

陽離子只有H+的,全是酸。

陰離子只有OH-的,全是鹼。

鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)為酸式鹽。