初中化學電子有哪些

❶ 初中化學，稀有氣體元素的原子最外層電子層有( )個電子，氦有( )個電子。

第一周期的氦原子最外層只有2個電子。其餘的一般是8個電子。

❷ 前二十號化學元素電子排布

第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)
元素周期表正確金屬漢字寫法
第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)
第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài)
外圍電子層排布,括弧指可能的電子層排布
1 H 1s1 2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
遞變性規律
1 原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.
注意：原子半徑在VIB族及此後各副族元素中出現反常現象.從鈦至鋯,其原子半徑合乎規律地增加,這主要是增加電子層數造成的.然而從鋯至鉿,盡管也增加了一個電子層,但半徑反而減小了,這是與它們對應的前一族元素是釔至鑭,原子半徑也合乎規律地增加（電子層數增加）.然而從鑭至鉿中間卻經歷了鑭系的十四個元素,由於電子層數沒有改變,隨著有效核電荷數略有增加,原子半徑依次收縮,這種現象稱為「鑭系收縮」.鑭系收縮的結果抵消了從鋯至鉿由於電子層數增加到來的原子半徑應當增加的影響,出現了鉿的原子半徑反而比鋯小的「反常」現象.
2元素變化規律
（1） 除第一周期外,其餘每個周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素,最後一稀有氣體元素結束.
（2）每一族的元素的化學性質相似
3元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
4單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增
5元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
6最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強.
7 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定.同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱.
8單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
置規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數.
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來(同種元素)
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結,對於具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.
（不適合用於稀有氣體）
化合價：
一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷,二三鐵二四碳,莫丟二三四五氮,銅汞二價最常見,單質零價記心間.
常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,還有負三磷酸根,只有銨根是正一
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金.
口訣
周期表分行列,7行18列,
行為周期列為族.
周期有七,
三短（1,2,3）三長（4,5,6）一不全（7）,
2 8 8 18 18 32 32滿
6、7鑭錒各15.
族分7主7副1Ⅷ零,
長短為主,長為副.
1到8重復現,
2、3分主副,先主後副.
Ⅷ特8、9、10,
Ⅷ、副全金為過渡.
根據一個小故事來背誦
侵 害
從前,有一個富裕人家,用鯉魚皮捧碳,煮熟雞蛋供養著有福氣的奶媽,這家有個很美麗的女兒,叫桂林,不過她有兩顆綠色的大門牙（哇,太恐怖了吧）,後來只能嫁給了一個叫康太的反革命.剛嫁入門的那天,就被小姑子號稱「鐵姑」狠狠地捏了一把,新娘一生氣,當時就休克了.
這下不得了,娘家要上告了.鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一個仙人住的地方.
這里風景優美：彩色貝殼藍藍的河,一隻烏鴉用一縷長長的白巾牽來一隻鵝 ,因為它們不喜歡冬天,所以要去南方,一路上還相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊.
在來把這個故事濃縮一下：
第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）（那美女歸你）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 鍀 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙
第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）
第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 防雷啊!
溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶 （鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶於水和酸）
硝酸鹽相同 （硝酸鹽同上）
鉀鈉鈣和鋇 （氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇）
溶鹼有四種 （上面四種是可溶性的鹼）
氯除銀亞汞 （鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶）
硫酸除鉛鋇 （硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶）
（請注意,溶解性口訣中,所謂的溶解范圍只在初、高中的課本范圍內適用,也有一部分鉀、鈉、銨鹽,硝酸鹽,氯化物,硫酸鹽難溶而不在口訣中,除上述四種鹼外,也有其他可溶的氫氧化物.）
記憶口訣 化合價：
一價請驢腳拿銀,（一價氫氯鉀鈉銀）
二價羊蓋美背心.（二價氧鈣鎂鋇鋅）
一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
初中常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,還有負三磷酸根,只有銨根是正一
氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖.鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣.
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁（嫁給那美女）、鋅鐵錫鉛氫（新鐵吸鉛輕）、銅汞銀鉑金（馮鞏贏白金）.

❸ 【緊急+初中化學】怎樣看物質的電子數》》》 如題,例如CH4,例如OH- 怎樣看電子數的多少

電子數=質子數 物質才顯電中性
C 12 號元素 12個質子 12個電子
同理H 1個電子
總數= 12 + 1*4= 16個
離子：-就是得電子 +就是失電子(電子電性是-）
O 8個電子 H 一個電子 負號得一個電子
總數 8+1+1=10個電子

❹ 人教版初中化學電子課本（WORD）版最好

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❺ 初三化學什麼是10電子分子

十電子分子即組成該分子的元素的電子數總和為十。
如H2O，H有1個電子，O有8個電子1*2+8=10
NH3，1*3+7=10
CH4，1*4+6=10
HF，1+9=10
以後還會要求寫18電子分子，也是同理。

❻ 初中化學如何判斷一個分子中含幾個質子，幾個電子

分子中含有的質子數等於該分子中所有原子中所含有的質子數之和（質子數等於原子序數，可以查元素周期表得到），如果是分子，電子數也等於質子數；如果是離子，陽離子所含電子數等於該陽離子中所有原子中所含有的質子數之和減去離子所帶的電核數，陰離子所含電子數等於該陰離子中所有原子中所含有的質子數之和加上離子所帶的電核數。

❼ 初中化學元素核外電子排布圖都要求掌握哪些

除了H原子其他的最內層電子都是2
然後每層最大電子數是2
4
8...
最外層最多8個
次外層16個..
達到穩定是最外層電子數為8個。
圓圈內寫元素質子數
也就是序數
前面加+號。
沒了吧
細節方面多看看書就行

❽ 初中所有原子化學核外電子排布

1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對
2、能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道
3、hund規則：簡並軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子
另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：
全充滿---p6或d10
或f14
半充滿----p3或d5或f7
全空-----p0
或d0或
f0
還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。
處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.

❾ 初中化學

在核外電子排布中，其排列的方式是一般是從內層排起，逐層排滿，（只阻塞初中）所以第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多排8個，所以核外電子有3個，首先排滿第一層2個，剩餘的排在第二層，第二層排滿了才排第三層……。所以第一層排了2個，剩下一個只能排在第二層。

❿ 初三化學原子的概念是什麼質子中子電子核外電子數

原子是由原子核與電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的（當然也有例外，氫原子的原子核只有質子而沒有中子），其中質子和電子顯電性，質子帶正電荷，電子帶負電荷，中子不帶電。因為原子核一般由質子和中子構成，所以原子核顯正電。又因為在一個原子中，質子的數量與核外電子的數量相等（即核電荷數等於核外電子數），所以原子不顯電性。（但是原子在失去或得到電子後就對外顯電性，此時對外顯電性的微粒就不再被稱為原子，而是被稱作離子。當核外電子數大於質子數的時候，該離子顯負電，被稱作陰離子。當核外電子數小於質子數的時候，該離子顯正電，被稱為陽離子。）
初三化學原子的概念是什麼質子中子電子核外電子數
感覺提問主意不是很清晰