A. 化學物質的揮發性與什麼有關
與溫度,壓強,表面積和物質本身的性質有關.
一般情況下,溫度越高,壓強越小,表面積越大,揮發性越強.
另外,分子間作用力大的揮發性弱.
B. 高中化學中涉及的物質有哪些是易揮發的
易揮發：
1.首先必須是液態。
2.分為液態混合物和液態純凈物。
混合物（主要指溶液），對於溶液揮發性的判斷方法是：1）.多數氣體溶解在水中形成的，並且氣體的溶解度達到飽和或即將飽和。比如：氨水，鹽酸（濃的揮發性大於稀得）等 。2）.氣體與水反應形成不穩定化合物的溶液。比如：亞硫酸，硝酸等。3）.較復雜的混合物，如：汽油
純凈物（包括單質和化合物），單質：液溴，液氧，液氯等。化合物：沸點較低的化合物（液態），液氨，甲酸，乙酸，甲醚，乙醚，甲醇，乙醇，笨，四氯化碳，二硫化碳，丙酮等
C. 物質的揮發性是有什麼決定的
物質的揮發性強弱，
主要取決於構成這種物質的粒子間的作用力（即化學鍵、范德華力）及粒子的相對分子（原子）質量有關，這也是決定液態物質沸點的決定性因素。
當然也與外界條件如壓強、飽和蒸汽壓等有關。
D. 如何判斷物質的揮發性強度如何判斷一個物質的揮發性
當然不對。判斷液體物質揮發性大小，是根據沸點的高低，沸點低，即容易變成氣體，即容易揮發。與密度沒有必然的關系。如，液溴，密度大於水，但極易揮發，所以保存要注意水封，密封。如，酒精，密度小於水，但沸點就比液溴高一些，78攝氏度。根據學科的不同，「物質」概念的具體指稱有所不同。在化學中，物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質），副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、製品（劑），物品。分子能獨立存在，是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應中，原子重新組合成新物質。原子結合形成分子。離子是帶電的原子或原子團。
中學化學中，常見揮發性物質如下：氫鹵酸、硝酸、氫硫酸、氨水等揮發性酸和鹼，溴、汞、烴、醇、酮、醚等低沸點單質和有機化合物等。
E. 怎樣判斷化學葯品的揮發性例如能根據熔，沸點判斷其
濃鹽酸,濃氨水,酒精（包括醇類吧）,甲醛（醛類?）,溴水,濃硝酸
濃氨水和濃硝酸也應該是易分解的物質吧～
----單質:Br2,I2
----氧化物:CO2(乾冰),
----氫化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烴類
----酸:HNO3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
下面是基礎～～～～～～：
1.易揮發的物質都是分子晶體
----晶體有四類:原子晶體\離子晶體\分子晶體\金屬晶體
----原子晶體\離子晶體\分子晶體中微粒間的相互作用分別是共價鍵\離子鍵\金屬鍵,是化學鍵,是強相互作用,使微粒間的結合很牢固,使微粒間很難相互脫離開而揮發出來.
----分子晶體中分子間的相互作用是分子間作用力,不是化學鍵,是弱相互作用.使得分子間容易相互脫離開.
2.分子晶體中
----沸點越低的越易揮發.
----分子間作用力越大,沸點越高.
----分子間作用力的大小和分子的結構\性質有關.
----結構相似的,分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,越難揮發.
----分子間存在氫鍵時,分子間作用力大沸點高,難揮發.
3.易揮發的物質
----一般是指常溫下呈液態或固態的.
----單質:Br2,I2
----氧化物:CO2(乾冰),
----氫化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烴類
----酸:HNO3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.為什麼有機物大多易揮發?
----因為很多有機物是分子晶體.
5.聞到氣味是因為揮發了么?
----是的,鼻子接觸到了揮發出的分子.
6.為什麼大多數鹽不易揮發?
----因為鹽都是離子晶體,你也很難聞到鹽的氣味.
F. 如何判斷化學物質是否揮發，揮發的速度快慢
恆溫（低於物質的沸點）恆濕環境下，定時稱重，如物質的重量減輕，可說明物質揮發。
不同的物質，處於同樣的環境下，與空氣有相同的接觸面，同樣的間隔進行稱重，減重量大的物質揮發速度快。
G. 化學物質的揮發性關系怎麼判斷
可以以沸點、飽和蒸氣壓判斷。
沸點越高，揮發性弱；沸點越低，揮發性強。
飽和蒸氣壓越高，揮發性強；飽和蒸氣壓越低，揮發性弱。
H. 怎麼判斷是否有揮發性有機物產生 環評
揮發性有機物，英文簡稱VOCs，滿足以下任一條件的有機化合物被認為是揮發性有機物：（1）在太陽光紫外線存在下，可與氮氧化物發生反應產生光化學氧化物；（2）20℃下蒸氣壓大於10Pa；（3）標准大氣壓（101.3kPa）下沸點不高於260℃。
I. 化學物質的揮發性與什麼有關
（1）物質的揮發性---是物質的一種物理性質。
（2）硫酸------不揮發性的酸。
（3）鹽酸------揮發性的酸。
比較一下二者的溶解過程不難發現，硫酸溶於水，同時放出大量的熱；而氯化氫溶於水的熱效應不明顯。這說明硫酸的水合熱很高，也就是說硫酸根與水分子結合得比較牢固---這是不揮發的原因。