酸的化學性質有哪些

A. 酸有哪些化學性質

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數。例如，298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數： 水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成H3O+。例如，水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO4¯組成，在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 硝酸
無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應 酸 + 金屬 ＝ 鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3） 跟鹼性氧化物反應酸 + 鹼性氧化物→ 鹽+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ （5）跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水 （如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。 註：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶於水的沉澱 NaCl能和硫酸反應,因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。 但像CaCO3+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開
常見的酸的性質
①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。 ②硝酸(HNO3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO3）來驅除。 酸雨破壞的樹木
濃硫酸還有一些特殊性質： 『吸水性』濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。 『脫水性』濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。 『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，硫元素化合價降低，變為二氧化硫。 硫酸性質： 硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。 熔點(℃)： 58 沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。 主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。 不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質： 一 物理性質 純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。 二 化學性質 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用HClO4時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。</P> ⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很強，能與 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。 ⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。
⑨氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸會爆炸。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。 ⑩氫氰酸（HCN）化學品中文名稱：氰化氫，氫氰酸（水溶液）化學品英文名稱： hydrogen cyanid技術說明書編碼： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叄鍵，分子為極性分子。分子量： 27.03
常見酸酸性強弱
由強到弱依次為： 強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序） 中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸） 弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸

B. 酸的四條化學性質都有什麼

酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）使酸鹼指示劑變色
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色
無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸
+
金屬==鹽
+
氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）
跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸
+
鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽
==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

C. 酸的化學性質是什麼

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：

①Cu＋2H₂SO₄（濃） CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉澱）＋2H₂O

(3)酸的化學性質有哪些擴展閱讀：

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。

H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H₃O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H₃O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H₃O+形式存在的。

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42%，無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成H₃O+。例如，水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成，在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

D. 酸的五種化學性質 及反應方程式

1、跟酸鹼指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色。

2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

(4)酸的化學性質有哪些擴展閱讀：

1、在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。

2、通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

金屬活動性由強逐漸減弱。金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

3、濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

E. 酸的化學性質有哪些

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O

F. 酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例

1、酸能與酸鹼指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

G. 酸的性質有哪些.

常見酸的性質有：

①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（FeO）、輝銻礦（SbS）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO)等樣品。

②硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

③硫酸（HSO）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO）來驅除。

④硒酸（H₂SeO₄）selenic acid

分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。熔點(℃)： 58沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。

⑤磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。

⑥高氯酸（HClO₄）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO₂的脫水劑。使用HClO₄時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。

⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 F&macr;的配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。

⑨氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸會爆炸。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。

⑩氫氰酸（HCN）化學品中文名稱：氰化氫，氫氰酸（水溶液）化學品英文名稱： hydrogen cyanid技術說明書編碼： 826 CAS No.： 74-90-8分子式： HCN分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叄鍵，分子為極性分子。分子量： 27.03。

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H. 酸的化學性質有幾條，分別是什麼

酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

I. 酸的化學性質

酸的化學通性，對於濃硫酸和硝酸的化學性質都有些不一樣
跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸
+
金屬
=
鹽
+
氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）跟鹼性氧化物反應酸
+
鹼性氧化物→
鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些鹽反應
酸
+
鹽
→
新酸
+
新鹽
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
↓
（5）跟可溶性鹼發生中和反應酸
+
鹼
→
鹽
+
水
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

J. 酸有哪些共同的化學性質為什麼

酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅 ；
2、與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水；
4、與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 = 鹽 + 水；
5、與某些鹽發生復分解反應，生成新鹽新酸 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽；

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽 =另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸=鹽 + 水。