如何正確書寫化學式

① 怎樣正確書寫化學式

單質：帶氣字頭的除稀有氣體外，其它在元素符號右下角加「2」，其餘單質（含稀有氣體）除溴、碘外直接用元素符號表示

化合物：一排

排出元素符號或原子團（正價在前，負價在後。除甲烷、氨氣）

二標

在元素符號或原子團正上方標出化合價

三交叉

若正負價的和不為0，則交叉數字做腳標（右下角數字）「1」不寫

四整檢

無機物能約分的要約分（右下角數字）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。

(1)如何正確書寫化學式擴展閱讀:

書寫規則

單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

② 正確書寫化學方程式的方法

書寫原則：必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應

要遵守質量守恆定律（即方程式等號兩邊各原子的種類和數目必須要相等）

書寫步驟和方法：

找：根據題意找出反應物、反應條件和生成物。

寫：正確寫出反應物和生成物的化學式

配：根據質量守恆定律在化學反應前後各種原子的數目不變的原理，在各化學式前配上適當是化學計量數，使得左右兩邊各原子的數目相等。

等：配平後，把短線改為等號

註：註明反應條件和生成物的狀態。

反應條件：許多化學反應需要一定的條件才能發生，因此，需要在化學方程式中註明反應發生的基本條件。

用文字或符號在等號的上面註明反應的條件如點燃、加熱「△」、光照、通電、催化劑等。

生成物狀態：如果反應物中沒有氣體，而生成物中又有氣體，此時要在生成物中氣體的化學上右邊標上「↑」。

如果反應在溶液中進行，反應物中沒有沉澱，而生成物中有沉澱，此時則在生成物中沉澱物的化學式的右邊標上「↓」。

書寫常見的錯誤:

寫錯物質的化學式；

隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；

化學方程式沒有配平；

漏標或錯標氣體生成物或沉澱生成物的記號；

錯寫或漏寫反應必需的條件。

③ 化學方程式的書寫原則

一.化學方程式的書寫原則
1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「」「」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」。
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
4.查：檢查化學方程式是否正確。

④ 如何正確書寫化學方程式

一.化學方程式的書寫原則
2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
二.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）
二.化學方程式的書寫步驟
1.寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
2.配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
3.註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
三.書寫化學方程式時的注意事項 1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；
三.書寫化學方程式時的注意事項
2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；
3.溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。
四.書寫化學方程式的口訣 左寫反應物，右寫生成物；

⑤ 化學式的書寫方法!!!!!!!!!!!!!!!!!

△化學式的寫法：

① 單質化學式的寫法：

a. 氣態非金屬單質大多是雙原子分子，通常在元素符號右下角寫「2」表示。例如：H2、O2、N2、Cl2等；

b. 金屬、固態非金屬單質、稀有氣體直接寫元素符號表示。例如：He、Ne、C、S、Fe、Zn等。

注意：a. 一些固態非金屬單質，結構復雜，通常用元素符號直接表示；

b. 多原子分子構成的單質的化學式，其分子實際是由幾個同種原子構成的，就在元素符號右下角寫幾。例如：臭氧（O3）等。

② 化合物化學式的寫法：

A. 由兩種元素組成的化合物：

a. 左正右負；（正價元素寫左邊，負價元素寫右邊）[先讀的後寫]

b. 標注化合價；[正上方]

c. 先約分再交叉；（化合價絕對值約簡後，再交叉，即為原子個數）

B. 含有原子團的化合物：

a. 原子團的個數超過1個時，要打上括弧，將個數標於右下角；

b. 某酸 = Hn + 某酸根；（n的數值等於某酸根化合價的絕對值）；

更多信息可以關注化學式的書寫

⑥ 書寫化學方程式的技巧是什麼

書寫化學方程式的技巧有：

一是要熟練記憶元素符號。二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則。四是掌握書寫化學式的一般方法。

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3——Fe+CO2

②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造。

書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能。

⑦ 如何能准確寫出化學方程式

右之間劃一條短線段、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等！
C+Fe2O3——Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左。在這一步里，不能改變化學式、下方註明反應條件，如點燃、通電，然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上，一定要注意把各種物質的化學式寫正確、原子團的化合價。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，否則，寫出的式子無意義，並在式子左。應當注意，配平時只能選擇適當的系數1要正確書寫物質的化學式
2配平
3標條件
4把一橫化為兩橫
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸；產物是沉澱的加「↓」號，則氣態生成物不再標「↑」符號）、鹼、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」）、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體

⑧ 初三如何正確書寫化學方程式

1.化學式要牢記，書寫規范。遵循從右往左讀化學式的原則。
2.要牢記反應的產物和反應物。例如氯酸鉀分解產生幾種物質。
3.配平。根據原子守恆的原則配平方程式。方程左右各元素的原子總個數要相等

⑨ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑩ 如何正確書寫化學式

要想正確地書寫化學式，就必須掌握一定的規則，那麼，化學式的書寫有哪些規則呢？下面我們分別從單質和化合物的角度進行闡述，供同學們學習時參考。
一、單質化學式的書寫
1．用元素符號表示：
（1）所有金屬。化學式如Cu、Fe、Mg、Hg等。
（2）所有稀有氣體。如He、Ne、Ar等。
（3）固態的非金屬單質。如S、P、C等。
2．雙原子分子：
（1）液態的非金屬單質。如F2、I2、Br2等。
（2）氣態的非金屬單質（除稀有氣體單質）。如O2、N2、H2、Cl2等。
說明：絕大多數單質的書寫符號上述規則，但也有一些特別的，如臭氧，作為一種氣態的非金屬單質，它的化學式為 ；在常溫下碘為固態的非金屬單質，它的化學式為 。
二、化合物化學式的書寫
對於化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟：
①根據物質的名稱確定其組成元素；
②根據排列規則按順序寫出各元素的符號；
③確定並標明每種元素符號右下角的數字。
以後同學們學習了化合價，書寫一些復雜的化學式會更容易。
那麼在化學式中，元素符號排列的順序是怎樣確定的呢？
（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。如ZnS、NaCl等。
（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。如MgO、Na2O、CO2等。
（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三種元素組成的，一般的順序是「金屬左氧右非金屬中間」或者「氫左氧右非金屬中間」。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
只要同學們掌握了上述規則，一定能快速地寫出正確的化學式。
常見物質的化學式
一、單質
（一）金屬單質：
銅： 鐵： 鋁： 鋅： 鎂： 鈣： 鈉： 鉀：
（二）非金屬固體單質：
硫： 磷： 碳：
（三）稀有氣體單質：
氦氣： 氖氣： 氬氣：
（四）非金屬氣體單質
氧氣： 氫氣： 氮氣： 氯氣：
二、化合物
（一）氧化物：
水： 一氧化碳： 二氧化碳： 五氧化二磷： 二氧化硫： 氧化銅： 二氧化錳： 四氧化三鐵： 氧化鐵（三氧化二鐵）： 氧化亞鐵： 氧化鋁： 氧化鈉：氧化鉀： 氧化鈣：（生石灰）
（二）酸、鹼和鹽
1.酸類：
硫酸： 鹽酸（氯化氫）： 硝酸： 碳酸： 磷酸：
2.鹼類：
氫氧化鈉： 氫氧化鉀： 氫氧化鈣（熟石灰）： 氫氧化鐵： 氫氧化亞鐵： 氫氧化銅： 氫氧化鎂： 氫氧化鋁：
3.鹽類：
氯化鈉： 氯化鉀： 氯化鎂： 氯化鋅： 氯化鈣：氯化鐵： 氯化亞鐵： 氯化銅： 氯化鋁：
硫酸鈉： 硫酸鉀： 硫酸鎂： 硫酸鋅： 硫酸鐵： 硫酸亞鐵： 硫酸銅： 硫酸鋁： 硫酸鋇：
硝酸鈉： 硝酸鉀： 硝酸鎂： 硝酸鋅：
硝酸鐵： 硝酸亞鐵： 硝酸銅：
硝酸鋁： 硝酸銀：
碳酸鈉： 碳酸鉀： 碳酸鈣： 碳酸鋇：
碳酸鎂： 碳酸鋅： 碳酸銅：
三、其他：
氯酸鉀： 高錳酸鉀： 錳酸鉀：
鹼式碳酸銅：（銅綠） 膽礬：
以上物質的化學式請同學們一定要牢記在心！(已經包括了上下學期)
常見物質的化學式答案
一、單質
（一）金屬單質：
銅：Cu鐵：Fe鋁：Al鋅：Zn鎂：Mg鈣：Ca鈉：Na鉀：K
（二）非金屬固體單質：
硫：S磷：P碳：C
（三）稀有氣體單質：
氦氣：He氖氣：Ne氬氣：Ar
（四）非金屬氣體單質
氧氣：O2氫氣：H2氮氣：N2氯氣：Cl2
二、化合物
（一）氧化物：
水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5二氧化硫：SO2氧化銅：CuO二氧化錳：MnO2四氧化三鐵：Fe3O4氧化鐵（三氧化二鐵）：Fe2O3氧化亞鐵：FeO 氧化鋁：Al2O3 氧化鈉：Na2O氧化鉀：K2O氧化鈣：（生石灰）CaO
（二）酸、鹼和鹽
1.酸類：
硫酸：H2SO4鹽酸（氯化氫）：HCl硝酸：HNO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4
2.鹼類：
氫氧化鈉：NaOH氫氧化鉀：KOH氫氧化鈣（熟石灰）：Ca（OH）2氫氧化鐵：Fe（OH）3氫氧化亞鐵：Fe（OH）2氫氧化銅：Cu（OH）2氫氧化鎂：Mg（OH）2氫氧化鋁：Al（OH）3
3.鹽類：
氯化鈉：NaCl氯化鉀：KCl氯化鎂：MgCl2氯化鋅：ZnCl2氯化鈣：CaCl2氯化鐵：FeCl3氯化亞鐵：FeCl2氯化銅：CuCl2氯化鋁：AlCl3
硫酸鈉：Na2SO4硫酸鉀：K2SO4硫酸鎂：MgSO4硫酸鋅：ZnSO4硫酸鐵：Fe2（SO4）3硫酸亞鐵：FeSO4硫酸銅：CuSO4硫酸鋁：Al2（SO4）3硫酸鋇：BaSO4
硝酸鈉：NaNO3硝酸鉀：KNO3硝酸鎂：Mg（NO3）2硝酸鋅：Zn（NO3）2硝酸鐵：Fe（NO3）3硝酸亞鐵：Fe（NO3）2硝酸銅：Cu（NO3）2硝酸鋁：Al（NO3）3硝酸銀：AgNO3
碳酸鈉：Na2CO3碳酸鉀：K2CO3碳酸鈣：CaCO3碳酸鋇：BaCO3碳酸鎂：MgCO3碳酸鋅：ZnCO3碳酸銅：CuCO3
三、其他：
氯酸鉀：KClO3高錳酸鉀：KMnO4錳酸鉀：K2MnO4鹼式碳酸銅：（銅綠）Cu2（OH）2CO3膽礬：CuSO4·5H2O
能夠流利寫好化學式，是學好化學的一大關鍵。

根據題意寫出下列物質的化學式：（填在橫行上）
1、空氣中按體積比佔21%的氣體是氧氣 ，佔78%的氣體是氮氣 。
2、二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣 。
3、通過蠟燭及其燃燒的探究，我們知道蠟燭燃燒後生成的物質有水 和二氧化碳。蠟燭燃燒是一個既有物理變化又有化學變化的過程。
4、在日常生活中一種很重要的調味品是食鹽，它的化學名稱是氯化鈉 。
5、把氫氧化鈉 和硫酸銅 這兩種溶液混合，就會生成一種叫氫氧化銅 的藍色沉澱。
6、把氫氧化鈉和氯化鐵 這兩種溶液混合，就會生成一種叫氫氧化鐵 的紅褐色沉澱。
7、把磷 放在空氣中燃燒，會生成大量的白煙，這種白煙的成分是五氧化二磷 。
8、稀有氣體也叫惰性氣體，氦氣 一般用於製造低溫環境，氖氣
和氬氣 一般都用於填充燈泡。
9、空氣的污染一般是指有害氣體和煙塵對空氣造成的污染，有害氣體包括一氧化碳 、二氧化硫 、二氧化氮 。
10、除了非金屬碳、硫、磷，有機物蠟燭等可以在氧氣中燃燒外，金屬也可以在氧氣中燃燒，例如：鋁 在氧氣中燃燒生成氧化鋁 ，鎂 在氧氣中燃燒生成氧化鎂 ，鐵 在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 。
11、實驗室製取氧氣有三種的方法：（1）用二氧化錳 作催化劑分解過氧化氫（俗名叫雙氧水） ，生成物有水和氧氣。（2）用二氧化錳作催化劑分解氯酸鉀 ，生成物有氯化鉀 和氧氣。（3）加熱高錳酸鉀 ，生成物有錳酸鉀 、二氧化錳和氧氣。
12、實驗室用的鹽酸 是把氯化氫 這種氣體溶於水製成的。硫酸
是把三氧化硫 這種氣體溶於水製成的。
13、實驗室通過電解水的方法，就可以得到氫氣 和氧氣。
14、我們建築用的氫氧化鈣（俗名叫熟石灰）是用碳酸鈣（俗名叫大理石或石灰石） 通過高溫加熱，把生成的氧化鈣（俗名叫生石灰）
加水製成的。
15、家庭用的大蘇打，化學名叫碳酸鈉 ，還有一個名字叫純鹼。
16、溫度計里的物質用的是水銀（汞） 。我們一般帶的手飾有金 的飾物，銀 的飾物，白金（鉑） 飾物。
17、初中化學里鐵的氧化物有三種，四氧化三鐵 、氧化鐵 、氧化亞鐵 。泥沙的主要成分是二氧化硅 。
18、物質的分類中，純凈物分單質，例如：鋅 、氯氣 、鋇 ；
化合物，例如：硫酸鉀 、硝酸鐵 、氫氧化鋁 、
氧化鈉 、氯化鎂 、氯化銨 等等。