Ⅰ 怎麼書寫化學電子式
定義
在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。 用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意： 1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。 2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表
示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。 3. 電子式只能用於表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。 電子式局限性相當大，只能表述一小部分物質的結構 如圖片中,CO²的畫法錯誤,不全是因為2個O各缺少了2個電子-即使補上電子，仍然錯誤。因為二氧化碳分子中存在大派鍵，無法用電子式表示其結構。
編輯本段原子
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「×」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。例如：
編輯本段離子
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。例如：
編輯本段共價型單質分子
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。例如：
編輯本段共價化合物
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：
編輯本段離子化合物
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。
Ⅱ 化學中電子式怎麼寫，怎麼用
在元素符號周圍用「·」或「×」來表示原子的最外層電子數，這種式子叫做電子式。電子式，可以用來表示物質成鍵過程
Ⅲ 化學中的「電子式」和「結構式」分別指什麼
電子式:在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·。
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用「[ ]」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子。
陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[ ]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。
四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H 、H2O2寫成H H。
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規范。。
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如甲基的電子式為H C H，羥基的電子式為 H。
分子式（化學式）結構式，結構簡式。
用元素符號表示單質分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中，用元素符號表示其物質組成的式子稱為化學式，不表示分子組成，有時亦稱分子式。用短線表示一對共用電子對的圖示，用以表示分子中所含原子的結合方程和排列順序（不表示空間結構）。叫作結構式，一般用來表示有機物如: H C H H C H H O H、H C H H C O O H結構簡式是簡化碳氫鍵和碳碳單鍵突出官能團的式子。如:CH 3 CH 2 OH CH 3 COOH CH 3 CHO CH 2 =CH 2 CH≡CH
Ⅳ 化學電子式的寫法
|||||||||H
|||||||||..||||||||||||||||||||..
[H：N：H]+[：Cl：]-
|||||||||..||||||||||||||||||||..
|||||||||H
+和-上標，|防止空格失效。
NH4+中含有共價鍵，NH4+與Cl-之間的是離子鍵。
Ⅳ 化學中的電子排布式是怎麼寫的
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s２ 2s２ 2p４。迄今為止，只發現了7個電子層！處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什麼危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中最多隻能容納兩個自旋方向相反的電子。這一點好像我們坐電梯，每個人相當於一個電子，每一個電梯相當於一個軌道，假設電梯足夠小，每一個電梯最多隻能同時供兩個人乘坐，而且乘坐時必須一個人頭朝上，另一個人倒立著（為了充分利用空間）。根據保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，最多可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，最多可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，最多可以容納10個電子；f亞層有７個軌道，最多可以容納1４個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。 從光譜實驗結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於 全滿（s2、p6、d10、f14） 半滿（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。這類似於我們坐電梯的情況中，要麼電梯是空的，要麼電梯里都有一個人，要麼電梯里都擠滿了兩個人，大家都覺得比較均等，誰也不抱怨誰；如果有的電梯里擠滿了兩個人，而有的電梯里只有一個人，或有的電梯里有一個人，而有的電梯里沒有人，則必然有人產生抱怨情緒，我們稱之為不穩定狀態。
Ⅵ 化學里的電子式怎麼畫
原子的電子式根據做外層電子數在元素符號四邊畫點。兩個一對。陽離子的電子式和離子符號相同。陰離子的電子式在元素符號周圍先點好八個點，然後加個中括弧，在右上角標出得失的電子數。 （20號元素內）
Ⅶ 化學電子式怎麼寫
都正確
帶「叉號」的是為了表示電子的來源，但不帶「叉號」的也沒有錯誤
通常為了防止寫錯點和叉，就全用點來表示電子
Ⅷ 化學電子式如何寫
:o::o::o:
就是這樣了。
臭氧的電子式可以在二氧化碳的電子式上更改而得：
..
..
:o::c::o:
但要注意：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。
Ⅸ 化學的電子式怎麼寫
你想問的是「原子核外的電子排布」嗎？
是畫個圓圈，畫幾條弧線，寫幾個數字的那種
還是有字母和數字組成的那種？