離子的化學性質指哪些

⑴ 如何判斷離子的化學性質

一樣是看最外層電子，離子不一定就達到穩定狀態。比如硫元素，-2價、+2價、+4價、+6價，不同狀態肯定具有不同性質了，-2價還原性，+6價就是氧化性。

⑵ 鐵離子的化學性質

鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+（三價鐵）。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。通常無特別說明「鐵離子」指的是3價鐵離子。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）
氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。
另外，鐵在置換反應中為+2價。

⑶ 化學中什麼叫離子性

陽離子是指原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。陽離子是帶正電荷的離子，核電荷數=質子數>核外電子數，所帶正電荷數等於原子失去的電子數。
陰離子是指原子由於外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越小的原子其得失電子能力越強，金屬性也就越弱。
陰離子是帶負電荷的離子，核電荷數=質子數>核外電子數，所帶負電荷數等於原子得到的電子數。
非離子就是既不得電子也不失電子。核電荷數=質子數=核外電子數

⑷ 化學中的原子 分子 電子 離子分別是什麼意思

1、原子。

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶「正電」。

正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。

2、分子。

分子（molecule）是一種構成物質的粒子，呈電中性、由兩個或多個原子組成，原子之間因化學鍵而鍵結。能夠單獨存在、保持物質的化學性質；由分子組成的物質叫分子化合物。在量子物理、有機化學及生物化學中，多原子的離子（如硫酸根）也可以視為是一個分子。

一個分子是由多個原子在共價鍵中通過共用電子連接一起而形成。它可以由相同的化學元素構成，如氧氣分子；也可以由不同的元素構成，如水分子。若原子之間由非共價鍵的化學鍵（如離子鍵）所結合，一般不會視為是單一分子

3、電子。

電子（electron）是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬於任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼里存在。球形殼越大，包含在電子里的能量越高。

電子是第一代輕子，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。

電子帶有1/2自旋，是一種費米子，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的量子態。電子的反粒子是正電子，其質量、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，並在這過程中，生成一對以上的光子。

4、離子。

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。

在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。通過陰、陽離子由於靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

(4)離子的化學性質指哪些擴展閱讀：

分子是化學的基礎概念，大部分有有關分子結構及功能的信息都要透過化學研究才能得到。分子結構決定了化學反應的特性。

分子的結構及性質都是被分子物理學中研究的物理現象所影響。在物理上，分子的概念可以說明氣體、液體及固體的特性。例如分子擴散的能力、黏度、導熱系數等。第一個直接證明分子存在的實驗是在1906年由法國科學家讓·佩蘭，在研究布朗運動時發現的。

所有的生物都是因為分子間化學性的、非化學性的作用巧妙的平衡而存活的。對於分子結構及特性的研究是在生物學或是科學上都很重要在。

生物學、化學及分子物理學的進展產生了分子生物學，依照生物中基本化合物的結構及特性，研究生物的基本特性。

分子可根據其構成原子的數量（原子數）分為單原子分子，雙原子分子等。

在氣體中，氫分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子數是2；固體元素中，黃磷原子數是4，硫的是8。所以，氬是單原子的分子，氧氣是雙原子的，臭氧則是三原子的。

許多常見的有機物質都是由分子所組成的，海洋和大氣中大部分也是分子。但地球上主要的固體物質，包括地幔、地殼及地核中雖也是由化學鍵鍵結，但不是由分子所構成。在離子晶體（像鹽）及共價晶體有反復出現的晶體結構，但也無法找到分子。

固態金屬是用金屬鍵鍵結，也有其晶體結構，但也不是由分子組成。玻璃中的原子之間依化學鍵鍵結，但是既沒有分子的存在，其中也沒有類似晶體反復出現的晶體結構。

參考資料來源：網路——原子

參考資料來源：網路——分子

參考資料來源：網路——電子

參考資料來源：網路——離子

⑸ 氯離子有什麼化學性質啊

氯元素是鹵素（氟氯溴碘砹），所以鹵素單質有的化學性質氯都有

一定條件下均可與氫氣反應：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）

Cl2可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

（Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO）

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2

鹵化銀 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨

這一條可以檢驗氯離子

這都是鹵素有的化學性質，全面一點的鹵素化學性質在這：

http://ke..com/view/76792.htm

如果單問氯離子的化學性質其實不很多

除了前面具體說的，還有就是可以與強氧化劑發生氧化還原反應被氧化

因為氯氣是還原劑

所以我認為重點應該知道氯氣的性質~~

如下：

1.和氫氣反應：

純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸

2.和非金屬反應：硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。

2P+3Cl2 2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3.和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。

2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）

2Fe+3Cl22FeCl3（發紅熱，形成棕褐色煙）

4.和水反應：氯氣溶於水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩定，陽光照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。

5.和鹼反應：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

6.和鹽反應：

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）

⑹ 高考化學常見離子及其性質

ClO- 次氯酸根，不穩定，具有強氧化性。

S2- 具有還原性，它的鹽，如鈉鹽，鉀鹽溶於水，銅鹽，鐵鹽，鋅鹽等都難溶於水。

HS-，具有弱酸性，它的鹽水解呈鹼性，也具有還原性。

AlO2- 易和酸反應

SiO32- 硅酸，平時很少接觸，硅酸鈉是水玻璃，其他鹽少見。

CH3COO- 醋酸根，典型的有機弱酸根，無特別性質。

I-，具有還原性，能被cl Br 單質置換。

HSO3-,亞硫酸氫根，水解呈鹼性，因為亞硫酸也是弱酸，S元素＋4價，容易被強氧化劑氧化成SO42-

S2-具有強還原性
2H2S+SO2=3S+2H2O
FeS+H2SO4=H2S↑+FESO4

與Cu.Pb等離子不能大量共存
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

⑺ 氟離子的化學性質

1、氟離子的還原性比硫離子弱,因為F的非金屬性比S的要強。非金屬性越強的,其離子的還原性越弱.
2、氟離子，在水中要水解，即：F- +H2O==HF+OH- 因為HF是弱酸。

⑻ 請教→化學→離子性質

亞硝酸根：NO2（-），氮+3價，既可被氧化成硝酸根也可被還原成N2或者NH3.
硝酸根：NO3（-），氮的最高價態+5價，只有氧化性，受熱可以分解產生氧氣。強酸酸根，硝酸根與所有金屬離子形成的鹽都可以溶解於水。
HNO2和HNO3都有揮發性，所以它們遇酸並受熱時都可能揮發出相應的氣體分子。

亞硫酸根：SO3（2-），硫+4價,既可被氧化成硫酸根也可被還原成其它低價硫化合物或單質硫，通常表現為弱還原性。是弱酸根，遇酸釋放SO2氣體。與多數金屬離子形成的鹽都難溶於水。
硫酸根：SO4（2-），硫+6價，強酸酸根，有氧化性。可受熱分解釋放出氧氣，但並不太容易。比硝酸根更穩定。它與大多數金屬離子形成的鹽都溶解於水，只有BaSO4不溶解，Ag2SO4、CaSO4微溶。