化學怎麼推斷

『壹』 化學推斷題的方法是啥

化學推斷題是一種綜合能力,要對一些物質的化學性質了解,什麼離子是什麼顏色的什麼物質會沉澱什麼氣體,要對題目中的一些條件迅速做出反應並做出猜測類似與英語給出一個單詞就要迅速想起有什麼解釋,然後再確定是哪個解釋。
根據結構來推主族元素的位置

1 根據原子結構來推主族元素的位置
⑴ 已知原子結構示意圖，可以根據下列等式來推：
電子層數 = 周期數
最外層電子數 = 主族序數
⑵ 如果已知離子結構示意圖，則須轉化為原子結構示意圖來推。
⑶ 電子層結構相同的微粒：陰離子在具有該電子層結構的惰性氣體的前面｛｝，陽離子在具有該電子層結構的惰性氣體的下一周期的左邊位置，簡稱「陰上陽下」。

2 根據化合價來推主族元素的位置
⑴ 根據等式確定主族位置： 最高正化合價 = 最外層電子數 = 主族序數
(2) 如果已知負化合價（或陰離子符號），則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價 = 8 － ∣負化合價∣，再確定主族位置。

3 根據半徑來推主族元素的位置
⑴ 根據原子半徑來推主族元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。
⑵ 根據離子半徑來推主族元素的相對位置：同周期和同主族元素的離子半徑變化與原子半徑的變化情況類似。

4 根據特徵來推主族元素的位置
⑴ 利用次外層電子數的特徵確定周期位置：次外層電子數是2的元素在第二周期; 次外層電子數是8的元素在第三周期;從第四周期開始次外層電子數有如下規律，ⅠA、ⅡA族都是8個；ⅢA～零族都是18個.
⑵ 利用常用特徵來推主族元素的位置：如根據「形成化合物最多的元素」、「空氣中含量最多的元素」、「地殼中含量最多的元素」等特徵來推。

5 根據性質來推主族元素的位置
⑴ 通過氫化物的穩定性、水化物的酸鹼性比較，確定元素的相對位置。如組成相同、結構相似的氫化物的穩定性逐漸減弱，則氫以外的元素為從上到下的主族元素。
⑵ 通過最高價氧化物的水化物的酸鹼性比較，確定元素的相對位置。
⑶ 通過比較組成、結構相似的物質的熔沸點高低，確定元素的相對位置

『貳』 化學怎樣推理反應

化學的反應主要是因為有推動力
而一般的推動力包括：沉澱、氣體、弱電解質（常見的有水）等
綜上，就是相關離子濃度最低化
其次，還有氧化還原，用氧化性、還原性高的物質相互反應，分別生成還原性和氧化性弱的物質
在有機物中，就要根據官能團的性質了。例如羥基氧化成醛基再氧化成羧基，羧基不能還原成醛基，但醛基能還原成羥基。或者酯鍵、鹵代烴等會水解，苯酚、羧基都有酸性可以和鹼性物質反應啊等等的。
整理的有些雜亂，不過基本在推斷是否有反應的問題上，還是氧化還原會佔得比較多，另外就是有機推斷，這方面就是掌握官能團了。希望有所幫助

『叄』 化學推斷題怎麼做

化學推斷題的基本解題思路是：
讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特徵與特殊)→得出結論→正向求證檢驗

1.讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。
2.審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－「題眼」。「題眼」常是一些特殊的結構、狀態、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出」題眼」。
3.解題：找到「題眼」後，就是選擇合適的解題方法。
解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計演算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然後通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。
4.驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，
則說明我們的結論是正確的。最後得到正確結論時還要注意按題目要求規范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。

『肆』 初三化學推斷題技巧

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
熟記這些就OK了

『伍』 一般化學的推斷題怎麼做好

一、解題的一般思路
二、推斷題的常見突破口
1．物質特徵
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4?5H2O（藍色）、S（黃色）.
⑵ 溶液顏色：含有Cu2+（藍色）；含有Fe2+（淺綠色）；含有Fe3+（黃色）.
⑶常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O.
2．現象特徵
⑴ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）.
⑵沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）.
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣,燃燒得更旺的氣體是O2,熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2.
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣.
3.反應特徵
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2.
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO,固體是C.
⑶ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe.
⑷ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物,如CH4、C2H5OH等.
⑸ 能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有CaCO3、BaCO3；不溶於稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4.
三、推斷題解題的常用方法
1.一點擊破 順藤摸瓜
有些推斷題,涉及曲折迂迴的轉化歷程,同學們總覺得無從下手,只要抓住題目的明顯條件（即「突破口」）得出直接結論.常用順推的方法,沿正向思路分析推理,順藤摸瓜逐步得出結論.2.逆向思維 反向推斷
有些推斷題,利用題給條件（即「果」）探求未知（即「因」）.同學們可以運用物質相互反應規律由因究果的思維方法進行逆向推理,得出結論.
3.提出假設 逐一論證
有些推斷題,可以根據題給條件,提出假設,然後歸納推敲篩選,得出合理的假設范圍,最後驗證得出的結論.
4．發散思維各個擊破
有些推斷題,可以根據各部分的已知條件,分別得出相應的結論,各個擊破,然後綜合推斷,得出相應結論.
5.多練
適當找一些典型的化學推斷題進行練習,可以幫助增強自身的理解能力,更好的拓展開思維.
感覺我就是按照網上這個步驟做的

『陸』 高中化學的推斷題怎麼做

該了解的了解 該理解的理解 該掌握的掌握 該運用的運用
推斷題：記住常見物質典型物理化學性質，如顏色，氣味，溶解性，狀態，多不氧化，兩性，雙水解等等，平時多歸納總結，推斷題不難做的。安徽高考都已經不考無機框圖題啦，沒有生命力的。不過有機還是考。
各種大小知識點都要會 不然推到一半一個知識點不懂就玩完了 給個網上的推斷題知識整理吧 我看過了基本的都有了～
1,物質顏色
紅色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P;
橙色:Br2的溶液;
黃色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置濃HNO3;
綠色:Fe2+(aq),綠礬,銅綠,濃CuCl2,Cu+濃HNO3;
藍色:Cu2+(aq),膽礬,Cu(OH)2;
紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;
黑色:多數過渡金屬的氧化物以及硫化物,C,Fe等;
白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.

2,物質狀態
液態單質:Br2,Hg;
液態化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;
氣態單質:H2,N2,O2,F2,Cl2等;
氣態化合物:C,N,S的氫化物及氧化物等.

3,反應現象或化學性質
(1)焰色反應:黃色—Na;紫色(鈷玻璃)—K.
(2)與燃燒有關的現象:

火焰顏色:蒼白色:H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色:H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒;
黃色:Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙,霧現象:
棕(黃)色的煙:Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧:有HX等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧:P在Cl2中燃燒.

(3)沉澱特殊的顏色變化:
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉澱迅速變棕褐色:AgOH→Ag2O.

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體:SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:NO;

(7)使澱粉溶液變藍的物質:I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體:Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體:P4;

(10)遇SCN-變紅色,OH-產生紅褐色沉澱,苯酚顯紫色的離子:Fe3+;

(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱:AgCl,BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶於硝酸的白色,淺黃色,黃色沉澱的離子分別是:Cl-,Br-,I-.

(13)可溶於NaOH的白色沉澱:Al(OH)3,H2SiO3;金屬氧化物:Al2O3;

(14)可溶於HF的酸性氧化物:SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質:Al,Si,;化合物:銨鹽;

(16)能與濃硫酸,銅片共熱產生紅棕色氣體的是:硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子:SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的離子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;

(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:N;

(20)與酸,鹼都能反應的無機物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱鹼鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉澱生成的反應:Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等;

(23)先沉澱後溶解的反應:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;

(24)見光易分解的物質:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;

(25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等.

4,特殊的反應類型: 往往是題目的隱性突破口.
(1)單質A + 化合物B → 單質C + 化合物D
即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2,當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si,H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C和H2).

(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質 + 化合物B
該反應通常是一個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是S,Cl2,N2.

(3)單質A + 強鹼 →兩種含A 元素的化合物
該反應是一個鹼性歧化反應,單質A 通常是X2或S;

(4)單質A + 單質B → 化合物C ;C + 單質A → 化合物D
綜合以上兩個反應,可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬,則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.

(5)一種物質分解得到兩種以上產物:
常見的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.

(6)多種物質化合得到一種物質:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極):
生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等.
生成三種產物:放氧生酸型或放氫生鹼型.
生成三種氣體:電解氨水或NH4Cl溶液.

(8)與化工生產有關的反應:
如制漂白粉,制生石灰,工業合成氨,氯鹼工業,硫酸工業,硝酸工業,玻璃工業等.

——————特別添加有機部分——————

一基礎知識:結構與性質的聯系
1、由性質信息推測官能團或物質種類
(1).能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有:"雙鍵"或"叄鍵"等
(2).能發生銀鏡反應的有機物含有"醛基".
(3).能與Na發生反應產生H2的有機物含"羥基,羧基"
(4). 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物含有"-COOH".
(5).能與NaOH溶液反應的有"酚羥基","—COOH"和"酯基".
(6).能與三氯化鐵溶液發生顯色反應,顯紫色的有機物必有"酚羥基".
(7).能發生酯化反應的有機物含有"-OH"或"-COOH".
(8).能水解生成醇和酸的有機物含有"酯基".
(9). 能發生水解反應的物質有鹵代烴,酯,低聚糖及多糖,蛋白質.
(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叄鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)及苯環.

2、根據反應條件推測反應類型,反應物,生成物種類
(1).反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有:醇的脫水(170℃,為消去生成烯的反應),酯化反應及水解,硝化反應等.
(2).反應條件為"NaOH溶液,Δ"的反應有:鹵代烴的水解或酯的水解等
(3).反應條件為"NaOH溶液,醇溶液,Δ"只有鹵代烴的消去
(4).反應條件為"銅或銀,Δ"只有醇的氧化
(5).連續氧化為醇醛酸的衍變

二、根據有機物之間衍變關系推測物質種類或結構
1、根據有機物性質及相關數據推測官能團的個數
(1).由銀鏡反應中醛與生成銀的物質的量關系推知含-CHO的個數.
若1mol醛生成2molAg,則醛分子中醛基個數為 1 .
若1mol醛生成4molAg,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛 .
由醛與新制氫氧化銅反應時生成生成Cu2O的物質的量關系推知含-CHO的個數.
若1mol醛生成1molCu2O,則醛分子中醛基個數為 1 .
若1mol醛生成2molCu2O,則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛 .
.醇與Na反應,用醇與放出H2的物質的量關系判斷-OH的個數.
若1mol醇生成0.5molH2,則醇分子中羥基個數為 1 .
若1mol醇生成1.0molH2,則醇分子中羥基個數為 2 .
.用羧酸與NaOH反應的量的關系判斷—COOH個數
若1mol羧酸與1molNaOH恰好反應,則羧酸分子中羧基個數為 1 .
.用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質的量關系推斷酯基個數
若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 1 .
若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數為 2 .
(5).利用碳氫原子個數比確定
C:H=1:2的有機物為:烯烴,一元醛,一元羧酸及酯 ;C:H=1:1的有機物為:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯 ;C:H=1:4的有機物為:甲烷,甲醇,尿素 .
(6).利用與飽和烴相比缺H數確定:
缺2個H: 含有一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個環 ;缺4個H: 有兩個不飽和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或一個碳碳三鍵; 缺8個H: 苯及苯的同系物,酚類 ; 缺8個以上H: 有苯環和其他不飽和鍵;不缺H: 烷烴,醇,醚 .
(7).利用加成反應中量的關系判斷分子中雙鍵或叄鍵個數
1mol有機物加成1mol氫氣,則有機物分子中有 1 個雙鍵(可以是碳碳雙鍵,也可以是醛或酮中的碳氧雙鍵);1mol有機物加成2mol氫氣,則有機物分子中有 2 個雙鍵或 1 個碳碳叄鍵

2、根據反應產物推測官能團的位置
(1).由醇氧化為醛或酮及羧酸的情況,判斷有機物的結構.當醇氧化成醛或酸時應含有"-CH2OH",若氧化為酮,應含有"-CH-OH"
(3).由消去反應產物可確定"-OH"和"-X"的位置.
(4).由取代產物的種數確定H的個數及碳架結構.
(5).由加氫後的碳架結構,確定"C=C"或"C≡C"的位置.

三.有機合成方法與規律
合成方法:①識別有機物的類別,含何官能團,它與何知識信息有關②據現有原料,信息及反應規律,盡可能合理把目標分子分成若乾片斷,或尋求官能團的引入,轉換,保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案
合成原則:①原料價廉,原理正確②路線簡捷,便於操作,條件適宜③易於分離,產率高
解題思路:①剖析要合成的物質(目標分子),選擇原料,路線(正向,逆向思維.結合題給信息)②合理的合成路線由什麼基本反應完全,目標分子骨架③目標分子中官能團引入
合成關鍵:選擇出合理簡單的合成路線;熟練掌握各類有機物的組成,結構,性質,相互衍變關系以及重要官能團的引入方法等基礎知識.

四、官能團的引入:
官能團的引入
引入-OH
烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解
引入-X
烴與X2取代,不飽和烴與HX或X2加成,醇與HX取代
引入C=C
某些醇和鹵代烴的消去,炔烴加氫
引入-CHO
某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖類水解
引入-COOH
醛氧化,苯的同系物被強氧化劑氧化,羧酸鹽酸化,酯酸性水解
引入-COO-
酯化反應

『柒』 怎麼做化學推斷題

看看這些把也許有幫助
推斷題是重點，也是難點。在各類考試中都占很大比例。今藉此篇幅把與短周期中有關的常見突破口做一下總結。希望對同學們有所幫助。
一、位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等於最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
10、O是族序數是周期數3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
12、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

特徵現象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特徵反應現象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色