1. 根據化學方程式求質量
看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水.
而所謂有機溶劑
即是
包含碳
原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
naoh+hcl=nacl+h20
反應中的，溶劑是h20。那麼必須知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道naoh的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是h20的物質的量是x
那麼：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(這是系數比，也就是方程式中的系數）
2
x
一比出來。就可以知道x=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
，所以2mol
h20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，
2. 根據化學式計算,已知化合物質量,求某元素的質量舉例說明
某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；
例如nh4no3中n元素的質量分數=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%
希望對你有幫助，如果覺得好，請採納哦！
3. 如何求化學方程式的質量分數
舉個例子好了：
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反應中的，溶劑是H20。那麼必須知道
NaOH
,HCL
NACI三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道NaOH的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是H20的物質的量是X
那麼：
NaOH
+
HCI
=
NaCI
+
H20
1
1
(這是系數比，也就是方程式中的系數）
2
X
一比出來。就可以知道X=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
，所以2mol
H20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了
4. 已知化學方程式中某種物質的質量,怎麼求另一種反應物的質量
首先明確物質的反應實質,配平化學方程式,物質反應時以固定比例的物質的量反應,也就是說它們反應的分子數或mol數是一定的.以一種物質質量除以mol質量得到對應物質的mol數,在乘以對應的moi質量求得質量.
aA+bB=cC+dD
MA/AMOL質量÷MB/BMOL質量=a/b
5. 如何判斷化學方程式中的溶質、溶液，怎麼計算溶液的質量
多數方程式的計算是和溶液結合在一起的，所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數，因此，掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要，可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」，並且，若不指明溶劑，則溶劑為水，則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質。（2）若加入固體能與水反應，則溶液中的溶質為反應後的新物質。如Na2O溶於水溶質為NaOH，SO3溶於水溶質為H2SO4，此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量。（3）加入固體若為結晶水合物，溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水，溶質為硫酸銅。
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量，要分析出溶質有幾個來源，反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出，若有多個反應生成，求其總和。
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量，不清楚什麼時候加，什麼時候減，這里用表達式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量，即化學反應前後物質的總質量不變。還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算，對於一般的反應比較方便，但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯，用此表達式可避免。
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到乾燥的氣體4.4g，求（1）固體中Na2CO3的質量。（2）所得溶液中溶質質量分數。
解：設固體中Na2CO3的質量為x，鹽酸中溶質質量為y，生成的NaCl質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
xyz4.4g
■=■■=■■=■
x=10.6gy=7.3gz=11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶質質量分數為：17.2%
6. 求化學式某元素的質量簡單方法
根據物質的量相等即可.
如32乘以S的分子量,除以SO2 物質的量等於X(待求)乘以S的分子量,除以SO3 物質的量
7. 根據化學方程式求物質質量
題中有錯,已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合,問的是NaCl的質量嗎?如果已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合.
設混合物中的Na2CO3的質量為X,產生的CO2的質量為Y.
Na2CO3 + 2HCI =2 NaCl + CO2 + H2O
106-------------------44
X--------------------Y
NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2 + H2O
84--------------------44
95-X-----------------44-Y
(95-X)44 = (44-Y)84
(95-106/44Y)44=(44-Y)84
4180-106Y=3696-84Y
22Y=484
Y=22克(CO2)
X=106/44*22=53克(Na2CO3)
95-53 =42克(NaHCO3)
答:混合物中的Na2CO3的質量為53克,NaHCO3的質量為42克.
8. 用化學方程式求質量怎樣求
1.再一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，硫酸鈉溶液。現該同學取氯化鈉和氯化鐵溶液的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應後，生成沉澱10.7g。試回答：
（1）：該同學所選溶液是？（2）：發生反應的化學方程式為？（3）：求混合物中氯化鐵質量（X）的比例式為？（4）：最終所得溶液的溶質質量分數是？
2.有一種有氯化鈉和硝酸鉀組成的固體混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉澱14.35g。先取反應後濾液40g，蒸發去26.5，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：
（1）：根據質量守恆定律，反應後用業的質量為？克（2）：混合物中，氯化鈉的質量為？（3）：反應後濾液中溶質質量分數？（4）：10℃時硝酸鈉的溶解度？
9. 出化學方程式求某物體的質量怎麼求
初中設質量為X
列兩行第一行寫相對分子質量第二行寫質量然後列比例方程解出來就可以
高中用公式m＝nM
希望可以幫到你，望採納謝謝