鍍銀化學品有哪些

A. 電鍍流程中銅預浸/銅缸/預鍍銀缸/銀缸/金缸所有化學品屬於含什麼化學品

預浸裡面是低濃度的硫酸 鍍缸里一般是對應的氰化物的鹽銅缸氰化銅 金缸是氰化亞金鉀

B. 商標類別明細 0104包括哪些

0104用於工業、科學的化學品、化學制劑，不屬於其他類別的產品用的化學製品

註：本類似群各部分之間商品不類似，但所有商品與工業用化學品類似，與第十版及以及以前版本工業化學品交叉檢索。

（一）紡織工業用上漿料010077， 紡織品上光化學品010091， 長襪用防抽絲物質010105， 漂白用潤濕劑010127， 漂白用浸濕劑010127， 蠟漂白化學品010128， 罩面漆和底漆上漿料010202， 織物用防污化學品010286， 紡織工業用漂洗劑010312， 漂洗劑010313， 五倍子010319， 脂肪漂白化學品010339， 紡織品防水化學品010362， 紡織品浸漬化學品010363， 染色用潤濕劑010398， 染色用浸濕劑010398， 紡織工業用漂白土010525， 紡織工業用潤濕劑010530， 紡織工業用浸濕劑010530
※染料助劑C010177， 印染用保險粉C010178， 印染用吊白粉C010179， 固色劑C010180， 印染用擴散劑C010181， 印染用溶解鹽C010182， 印染用太古油C010183， 印染用滲透劑C010184， 增白劑C010185， 漂毛粉C010186， 防染鹽C010187， 印染用凈洗劑C010188， 勻染劑C010189， 印染用海藻酸鈉C010190， 柔軟劑C010191， 防皺劑C010192， 印染用整理劑C010193， 纖維潤滑劑C010194
註：五倍子與0114商品類似。

（二）混凝土用凝結劑010030， 混凝土充氣用化學品010116， 除油漆和油外的混凝土防腐劑010117， 除油漆外的水泥防水化學品010195， 除油漆和油外的水泥防腐劑010196，除油漆和油外的石建築防腐劑010380， 除油漆和油外的磚建築防腐劑010381， 除油漆和油外的磚瓦防腐劑010540， 除油漆外的磚石建築防潮化學品010617

（三）易燃制劑（發動機燃料用化學添加劑）010001， 發動機燃料化學添加劑010020， 汽車燃料化學添加劑010020， 汽油凈化添加劑010021， 噴霧器用氣體推進劑01026，內燃機抗爆劑010071， 防凍劑010072， 引擎脫碳用化學品010089， 液壓循環用傳動液010197， 油分離化學品010233， 燃料節省劑010257， 制動液010315， 剎車液010315， 石油分散劑010351， 油分散劑010352， 油漂白化學品010353， 油凈化化學品010354， 油脂分離劑010604，吸油用合成材料010620， 動力轉向液010643， 傳動液010644， 引擎冷卻劑用抗沸劑010645， 運載工具引擎用冷卻劑010647， 油類用化學添加劑010654
※填漏劑C010195， 填隙劑C010196， 起動液C010197， 阻燃劑C010199， 潤閘液C010200， 硅油乙基C010214

（四）除顏料外的製造搪瓷用化學品010107， 膨潤土010109， 陶瓷釉010160， 搪瓷遮光劑010262， 玻璃遮光劑010263， 搪瓷著色化學品010265， 瓷土010370， 高嶺土010370， 制毛玻璃用化學品010386， 玻璃著色化學品010521，水玻璃（硅酸鈉水溶液）010544， 制技術陶瓷用合成物010631，燒結用顆粒狀和粉狀陶瓷物質010646
註：1.陶瓷釉與0205瓷釉（漆），瓷漆，釉料（漆、清漆）類似；
2.搪瓷著色化學品，玻璃著色化學品與0102第（四）部分尖晶石（氧化物礦石）類似，與第十版及以前版本尖晶石（化學制劑）交叉檢索。

（五）蓄電池用防泡沫溶液010006， 電池用防泡沫深液010006，促進金屬合金形成用化學制劑010045， 鍍銀用銀鹽溶液010081， 鍍鋅液010098， 電鍍液010098， 蓄電池充電用酸性水010251， 電池充電用酸性水010251，原電池鹽010261， 電鍍制劑010324， 蓄電池硫酸鹽清除劑010500， 電池硫酸鹽清除劑010500
※電刷鍍溶液C010201

（六）氣體凈化劑010275， 過濾材料（化學制劑）010611， 過濾材料（礦物質）010612， 過濾材料（植物質）010613， 用作過濾介質的顆粒狀陶瓷材料010621

（七）鑄造制模用制劑010307， 鑄造用砂010467
※鑄粉C010202

（八）水軟化劑010023， 澄清劑010254， 凈化劑（澄清劑）010254， 離子交換劑010255， 絮凝劑010587， 水凈化用化學品010608， 工業用軟化劑010609

（九）防水垢劑010073， 清潔煙筒用化學品010174， 生產加工用除脂劑010231， 除水垢劑010240， 生產加工用去污劑010241， 鏡頭防污劑010377， 工業用肥皂（含金屬）010472， 玻璃防污劑010522， 窗玻璃防污用化學品010523， 非家用除垢劑010635，散熱器清洗化學品010648
※工業用洗凈劑C010211
註：防水垢劑，除水垢劑與第九版及以前版本0104第（十九）部分防水銹劑，除水銹劑交叉檢索。

（十）制清漆用的羯布羅香膏010343， 制漆用化學品010575， 清漆溶劑010606
註：清漆溶劑與0205油漆稀釋劑，漆稀釋劑，松節油（塗料稀釋劑），稀料，松香水，天那水，信那水，0302去漆劑類似。

（十一）硫化加速劑010005， 橡膠防腐劑010145， 非家用抗靜電劑010260， 工業用炭黑010597， 橡膠用化學增強劑010640
※促進劑C010203， 烏洛托平C010204， 抗靜電劑C010210， 抗氧劑C010206
註：本部分與0102第（四）部分硫化劑，0108第（二）部分類似。

（十二）鑽探泥漿用化學添加劑010019， 鑽探泥漿010136

（十三）和研磨劑配用的輔助液010004

（十四）液化澱粉制劑（去膠劑）010056， 分離和脫膠用制劑010232，脫膠制劑（分離）010232， 脫膠和分離用制劑010232， 脫膠制劑（溶膠）010234， 膠溶劑010234， 牆紙清除劑010653
註：牆紙清除劑與第八版及以前版本0205牆紙清除劑交叉檢索。

（十五）動物炭010068， 動物碳制劑010165， 骨炭010167， 血炭010168， 獸碳010568

（十六）非食品用防腐鹽010003，耐酸化學物質010016， 防霉化學制劑010395
※化學防腐劑C010260
註：化學防腐劑與0104第（二）部分除油漆和油外的混凝土防腐劑，除油漆和油外的水泥防腐劑，除油漆和油外的石建築防腐劑，除油漆和油外的磚建築防腐劑，除油漆和油外的磚瓦防腐劑類似，與第九版及以前版本0206防腐劑交叉檢索。

（十七）活性碳010025，過濾用碳010166，吸氣劑（化學活性物質）010332，工業用脫色劑010580
註：本部分與0102第（二十）部分硅膠類似。

（十八）工業用亮色化學品010570， 制顏料用化學品010679

（十九）未加工醋酸纖維素010008， 化學冷凝制劑010015， 鋼材精加工制劑010017， 鋁土礦010108， 防冷凝化學品010138， 催化劑010154， 節煤劑010169， 工業用化學品010176， 火棉膠*010206， 金屬著色用鹽010207， 醫葯制劑保存劑010210， 腐蝕劑010214，脫模製劑010237，去光材料010238，工業脫水制劑010239， 唱片修復制劑010246，金屬硬化劑010249， 閃光燈用制劑010256， 乳化劑010268， 工業用麵粉010289， 加工螺紋用合成劑010295， 石灰石硬化物010301，工業用燈黑010316， 工業用紅樹皮010385， 毒氣中和劑010403， 工業用土豆粉010444， 工業用白雀樹皮010454， 製冷劑010459， 工業用穀物加工的副產品010460， 工業或農業用炭黑010499， 工業用蒸煮激發劑010557， 木醇蒸餾劑010582， 化學用雜酚油010602， 制唱片用合成物010603，金屬腐蝕劑010633， 工業用海水010636， 紙用化學增強劑010639， 工業用磁性液010642， 車身填充物010649
※防水漿消泡劑C010205， 熒光粉C010207， 油墨抗凝劑C010208， 固香劑C010209， 探傷氣霧劑C010212， 松醇油C010213
註：1.本部分根據商品的功能、用途確定類似商品；
2.未加工醋酸纖維素與0108第（一）部分類似；
3.催化劑與0102第（十七）部分工業澱粉酶，工業用酶制劑，工業用酶，0106生物化學催化劑類似；
4.工業用化學品，工業化學品與0104所有商品類似；
5.工業用麵粉，工業用土豆粉與0102第（十六）部分工業用澱粉類似；
6.制唱片用合成物與第九版及以前版本0107制唱片用混合劑交叉檢索。

（二十）鑲玻璃用油灰010651， 油石灰（油灰）010655
註：本部分與0205商品類似。

C. 電解退鍍 鍍銀用什麼化學物品配液體可以把鍍層的銀退掉

稀硝酸浸泡可以除去銀鍍層，但是可能會對內部材質有傷害，需要小心慢慢操作。王水也可以，但是更不容易控制。

D. 實驗室哪些化學葯品需棕色瓶放置

需棕色瓶放置的化學葯品有AgNO₃（硝酸銀）；氯水；雙氧水；稀、濃硝酸；溴水、碘水、銀氨溶液；硝酸銀溶液。

棕色瓶用於盛放需避光保存的試劑，光子具有能量，能使電子躍遷，也就是原子的最外層電子更易流失，從而改變狀態，黑色瓶能吸收全部光子，但看不到瓶中狀態，因此用能吸收大部分光子的棕色瓶。

一、硝酸銀

硝酸銀遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。

水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反應，pH約為6。沸點 444℃（分解）。有氧化性。在有機物存在下，見光變灰色或灰黑色。硝酸銀能與一系列試劑發生沉澱反應或配位反應（見配位化合物）。

例如，與硫化氫反應，形成黑色的硫化銀Ag2S沉澱；與鉻酸鉀反應,形成紅棕色的鉻酸銀Ag2CrO4沉澱；與磷酸氫二鈉反應，形成黃色磷酸銀Ag3PO4沉澱；與鹵素離子反應，形成鹵化銀AgX沉澱。

還能與鹼作用，形成棕黑色氧化銀Ag2O沉澱；與草酸根離子作用形成白色草酸銀Ag2C2O4沉澱等。硝酸銀能與NH3、CN-、SCN-等反應，形成各種配位分子。

二、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。

在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

三、氯水

氯水的保存方法是用棕色細口瓶放置在陰暗避光處密封保存。

由於含有多種成份，故其性質較復雜，氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；次氯酸還具強氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（次氯酸的漂白作用）。在碘化鉀—澱粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液，現象是先變藍後褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。

四、雙氧水

過氧化氫（hydrogen peroxide），化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

在不同情況下有氧化作用和還原作用。用於照相除污劑;彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。

五、碘水

碘水也指碘的水溶液（100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度）碘的水溶液呈黃色或黃褐色。含碘較高的碘水呈紫紅色（溶液中存在大量碘單質小顆粒造成）。

按其用途可分為工業碘水、醫療碘水和飲用碘水。實驗室可用來檢驗氧化還原性較強的物質（如VC、SO2等），也可以檢測澱粉的存在（會使溶液變藍）。

E. 化學中AgNO3代表什麼

硝酸銀
化學式為AgNO3，白色粉末，是一種可溶性銀鹽，遇光會分解，具有感光性，因此其水溶液常被保存在棕色試劑瓶中。若遇到氯離子，溴離子，碘離子等會發生反應生成不溶於水，不溶於硝酸的氯化銀(白色沉澱)，溴化銀(淡黃色沉澱)，碘化銀(黃色沉澱)等。因此常被用於檢驗氯離子的存在；其溶液由於含有大量銀離子，故氧化性較強，並有一定腐蝕性，醫學上用於腐蝕增生的肉芽組織，稀溶液用於眼部感染的殺菌劑。
第一部分：化學品名稱 化學品中文名稱： 硝酸銀
化學品英文名稱： silver nitrate
技術說明書編碼： 580
CAS No.： 7761-88-8
化學式： AgNO3
分子量： 169.87
第二部分：成分/組成信息
有害物成分 CAS No.
硝酸銀 7761-88-8
第三部分：危險性概述
危險性類別：
侵入途徑：
健康危害： 誤服硝酸銀可引起劇烈腹痛、嘔吐、血便，甚至發生胃腸道穿孔。可造成皮膚和眼灼傷。長期接觸本品的工人會出現全身性銀質沉著症。表現包括：全身皮膚廣泛的色素沉著，呈灰藍黑色或淺石板色；眼部銀質沉著造成眼損害；呼吸道銀質沉著造成慢性支氣管炎等。
環境危害：
燃爆危險： 本品助燃，高毒。
第四部分：急救措施
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
第五部分：消防措施
危險特性： 無機氧化劑。遇可燃物著火時，能助長火勢。受高熱分解，產生有毒的氮氧化物。
有害燃燒產物： 氮氧化物。
滅火方法： 採用水、霧狀水、砂土滅火。
第六部分：泄漏應急處理
應急處理： 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。小量泄漏：用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。
第七部分：操作處置與儲存
操作注意事項： 密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、鹼類、醇類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房；實驗室應儲存於棕色玻璃瓶里。遠離火種、熱源。避免光照。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、還原劑、鹼類、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。應嚴格執行極毒物品「五雙」管理制度。
第八部分：接觸控制/個體防護
職業接觸限值
中國MAC(mg/m3)： 未制定標准
前蘇聯MAC(mg/m3)： 0.5
TLVTN： OSHA 0.01mg[Ag]/m3; ACGIH 0.01mg(Ag)/m3
TLVWN： 未制定標准
監測方法：
工程式控制制： 生產過程密閉，加強通風。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護： 可能接觸其粉塵時，建議佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。
眼睛防護： 呼吸系統防護中已作防護。
身體防護： 穿膠布防毒衣。
手防護： 戴氯丁橡膠手套。
其他防護： 工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
第九部分：理化特性
主要成分： 純品
外觀與性狀： 無色透明的斜方結晶或白色的結晶，有苦味。
pH：
熔點(℃)： 212
沸點(℃)： 無資料
相對密度(水=1)： 4.35
相對蒸氣密度(空氣=1)： 無資料
飽和蒸氣壓(kPa)： 無資料
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無意義
臨界壓力(MPa)： 無意義
辛醇/水分配系數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解性： 易溶於水、鹼，微溶於乙醚。
主要用途： 用於照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫葯、染毛發等，也用於電子工業。
其它理化性質： 440
第十部分：穩定性和反應活性
穩定性：
禁配物： 強還原劑、強鹼、氨、醇類、鎂易燃或可燃物。
避免接觸的條件： 光照。
聚合危害：
分解產物：
第十一部分：毒理學資料
急性毒性： LD50：50 mg/kg(小鼠經口)
LC50：無資料
亞急性和慢性毒性：
刺激性： 家兔經眼： 1mg，重度刺激。
致敏性：
致突變性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生態學資料
生態毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物積累性：
其它有害作用： 該物質對環境可能有危害，在地下水中有蓄積作用。
第十三部分：廢棄處置
廢棄物性質：
廢棄處置方法： 處置前應參閱國家和地方有關法規。若可能，回收使用。
廢棄注意事項：
第十四部分：運輸信息
危險貨物編號： 51063
UN編號： 1493
包裝標志：
包裝類別： O52
包裝方法： 塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；塑料袋或二層牛皮紙袋外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。運輸時單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗凈，嚴禁混入有機物、易燃物等雜質。
第十五部分：法規信息
法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第5.1 類氧化劑。
第十六部分：相關化學反應方程式
4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原電池反應]
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
Ag(+)+NH3.H2O=AgOH↓+NH4(+)
2AgNO3=[△]2Ag+2NO2↑+O2↑

F. 初三實驗用的化學葯品有哪些

熟悉一下這些反應就行了，家裡做實驗不提倡，很危險。有些葯品可能不賣給個人的。
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ= K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ =W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照= 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫=2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃=2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃=2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體。

G. 洗膠片的定影液如何提煉出銀，用什麼化學物品如何操作

一、置換法：用化學活動性較大的金屬，如鋅、鐵、鋁等，從廢定影液中置換出銀。此法較簡單，可以用金屬粉、金屬塊或金屬條直接加入或插入廢定影液中，銀便被置換附著在金屬表面，但置換後的產品不純，尚需進一步提純。
二、沉澱法：用硫化鈉使定影液中的銀，以硫化銀的形式沉澱出來，再把硫化銀沉澱物加入熱的濃鹽酸中，並加入過量鐵粉，便可得到白銀，但產品也需再提純。有關反應式如下：?
2〔Ag(S2O3)2〕3+S——→Ag2S↓＋4S2O32?
Ag2S＋2HG＋fe——→2Ag↓＋FeGl2＋H2S2—?
因硫化氫(H2S)有毒，所以操作應在能風處進行，保證安全。?
三、電解法：用電解法直接提取白銀，是一種較好的方法，可一次性處理，製得的白銀質量很純。
電解法中兩個電極的正確使用非常重要，當通電後，陽離子即銀離子向陰極移動，得到電子被還原成銀原子在陰極表面堆積；陰離子向陽極移動，失去電子被氧化。如果電極使用不當，則會造成電極腐蝕，污染溶液。因此應將石墨棒(即干電池的中心碳棒)接在直流電源的正極作為陽極；用銀棒或不銹鋼板接在直流電源的負極作為陰極，一起插入廢定液中進行電解。溶液的PH一般調節在2—4(滴加硝酸調節)，電壓為1伏特，電流密度為0?3A/Cm2。這樣，在電解過程中。陰極上的銀條便由於銀的堆積而由小變大，顏色純白。如果電流大，銀沉澱太快，則呈黑色。當電解產物出現棕色時，說明溶液中銀含量已經很少了(每公斤含銀量少於1克)，不宜再電解。
測定定影液含銀多少，能否電解，也可以拿一條干凈的銅絲，插入溶液中，2分鍾後尚不見銅絲轉為銀白色，說明溶液中銀已經很難提取了。提取的金銀，可送給各地人民銀行收購
。

H. 像鍍銀、藏銀的東西，長期不用是不是也會生銹啊

銀飾品為什麼會變色
常會有MM們問我們：會不會變色？是因為金屬氧化而造成的顏色發黃變黑嗎？這樣問我們的MM，真是讓我們欲哭無淚了!大概是初中的化學
課上學的吧，只要有氧氣存在，就有氧化現象存在，世界上沒有那種金屬可以抵禦的了強大又無所不在的氧氣的．黃金的變暗，白銀的變黑，
還有銅鐵的生銹，都是氧化現象。這些是自然規律，是不可避免的。我們只有通過不同的手段來減緩氧化的速度，或者氧化後的補救措施，也
就是為什麼會有「擦銀布」、「洗銀水」這樣的東東誕生，但是我們卻沒有辦法制止氧化的產生。除非在完全沒有氧氣的環境，當然，這是不
可能的。現在世界上唯一不會氧化的金屬只有一件：我們偉大祖先製造出來的「越王勾踐劍」，但是它為什麼能保持幾千年不變，到現在還是
一個不解的謎。另外一種所謂的「不氧化」金屬是鋁，為什麼說是「所謂的」呢？因為鋁同樣也是會被氧化的，只是它的氧化物:氧化鋁的顏色
和鋁本身的顏色是完全一樣的，人們用肉眼是看不出來的。 再喜歡、再金貴的金屬首飾帶久了也會變得黯淡無光的。誰讓氧氣無所不在呢、誰
讓我們離不開氧氣呢，所以，認命吧*^_^*
Ag（銀）氧化：4Ag+O2=2Ag2O
2Ag+S=Ag2S
銀的氧化
銀為什麼會變黑？其中一個重要因素是銀離子與硫離子之間有很大的親和力，容易產生化學反應，反應的結果是銀表面產生了硫化銀
，因為硫化銀是灰黑色的，所以隨著硫化銀的增多，白銀表面顏色便逐步由白色變黃變灰最後變黑。這種化學變化可以在極微量的情況下發生
，銀在空氣中只要遇上幾萬億至幾十萬億分之一的硫化氫氣休或硫離子，就會發生這種化學反應。
人的汗水中也含有硫，當它與銀製品接觸時會使銀變色，特別是城市空氣中由污水與垃圾排放所產生的硫化氫更為驚人，因此，銀變色就不足
為奇了。
另外，可在銀飾表面塗一層薄薄的透明的指甲油，以使其更加光亮以及避免變黑
為什麼有人帶銀飾會變黑，有些人帶卻不太明顯呢？
因為每個人的內分泌結構不一樣，有些人的汗液含酸比較多，有些人比較少，有些人的氨含量比較高，所以佩戴銀飾產生了不同的結果，酸的容易黑，不酸的就不太容易黑，甚至有些油脂分泌旺盛的人會把自己的銀飾帶得油光發亮

銀飾品大部份有鍍層的(除小部分銀本色飾品),所以請不要輕易使用擦銀布,但即使有鍍層,也需要好好保養,所以請您出汗較多的時候,就盡量不要佩戴銀鍍飾品.
銀飾漂亮也需保養
1.經驗人士介紹，夏季洗澡時浴液成分各有不同，為避免產生沖突，應盡量將銀飾取下。但由於項鏈、腳鏈、手鏈等做工都比較精緻、細巧，因此在掛或取時都要小心、仔細，以免因為掛取次數頻繁出現彈簧片的損壞或介面斷裂等情況。
2.在使用護膚品及衛生清潔用品時，應該在擦拭完畢，等完全吸收或乾燥後才可以戴上銀飾（戒指除外），否則這些產品也會與銀飾產生化學反應導致銀飾表面發黑、發黃甚至表皮剝落。
3.平時盡量不要用力扯拉銀飾，因為銀為軟性金屬，容易變形及折斷。雖然最常見的925銀與999銀相比在硬度上已經加固不少，但也應該按高檔珠寶的方式來愛護及保養。

怎樣保養銀飾
銀飾是大家非常喜愛的飾品，但是，我相信很多朋友們都遇到了這樣的煩惱，就是自己喜愛的銀飾在不知不覺中變得暗然無光了，有的甚至表面發黃發黑。這是什麼原因引起的呢？這是由於銀的化學性質決定的，銀的化學性質不象黃金或者鉑金那麼穩定，表面未經過特殊處理，成色92.5%以上的純銀，極容易因氧化或強光照射而失去原有的光澤。即使經過特殊處理，若非經常性佩戴，一段時間後，仍可能有表面色澤泛黃的情況產生。

如何才能使自己的純銀寶貝長時間保持光澤呢？這里有幾點要注意的：

1.避免與發膠、香水、護膚品放在一起,因為這樣會導致光澤度減弱，避免接觸醋、漂白劑、塗改液及其他化學品等。
2.佩戴銀飾時不要同時佩戴其他貴金屬首飾，以免碰撞變形或擦傷。925銀含銀量較高，所以相對也較柔軟，鉤到頭發或衣服等其它物品時請不要用力拉扯

3.避免接觸水汽和化學製品，別戴著游泳，尤其是去海里。
4.睡覺最好不要佩戴, 洗衣、洗澡、干粗活應取下銀飾,以防飾品遇到鹼類產品。
5.運動、干體力活時，應盡量避免佩戴飾品，否則易造成飾品撞擊變形或斷裂遺失
6.若想讓新買回來的銀飾更加光亮以及避免其變色，可在其表面上塗一層薄薄的透明指甲油，以後，每十天再塗一次。如要除去指甲油，可用香蕉水浸泡，後用水清洗即可。
7.應避免多件飾品放在一起，因為其硬度不同，用後應該分格存放，以免摩擦劃痕，影響質感；有些葯品能夠對銀飾產生化學反應，使飾品變質，接觸葯品時應該格外小心。

8.銀飾的最佳保養方法是天天佩戴，因人體油脂可使銀產生自然溫潤的光澤。

9.防止與硫以及其化合物等長期接觸而造成的變色變質,銀飾接觸溫泉水或硫化物，易使表面產生變化，因此應避免於溫泉地區佩戴。

10.銀質氧化時呈現淡咖啡色，可以軟布沾少許銀油擦拭，或以洗銀水浸泡，亦可以擦銀布直接擦拭（擦銀布含有銀保養成分，不可水洗，擦拭產生的污痕為銀，可多次使用）。

11.銀飾在不戴時，請密封保存盡量避免與空氣接觸。
此外，由於有些銀飾和一些閃石、閃粉等混合佩戴使用，還要注意每次用完脫卸後的清洗。清洗身上的閃粉或閃石，僅用清水是不夠的，因為這些產品多選用防水及防汗材料。所以，如果想徹底清潔閃粉、閃石遺留的痕跡，就要選擇正確的方法。
清除閃粉時清除身體上的閃粉很簡單，只需將潔面乳塗在有閃粉的部位，並輕輕打圈，然後再以紙巾輕輕把潔面乳抹去即可。
清除水晶閃石時在皮膚上塗一層護膚露，即可用眉鉗把水晶石除去，而不致令肌膚感到刺痛。清洗干凈後，再搽上護膚露，令肌膚得以滋潤。水晶閃石不宜反復使用，而那些混合的銀飾則要用高效擦銀布來去除表面的氧化物，撫平銀飾表面的痕跡後，才能再次使用。
如何清洗銀飾？
銀器因氧化和有些人的體質所排泄的酸鹼度不同而會發黑或發黃，這並不說明所購買的不是純銀，哪怕是真品的TIFFANY也會發黑和發黃哦。
其實清洗銀飾的方法有很多，最常見的有以下三種；
1、擦銀布：（劃傷較小，但長時間的使用也會有一些細小傷痕哦）。
2、牙膏：比擦銀布更容易劃傷哦，尤其是新飾品非常明顯。
3、洗銀水：不到萬不得已千萬別用（到萬不得已我也不用），因有腐蝕做用雖然可以去除污垢但也會讓你心愛的寶貝推動光澤的。
1）． 擦銀布：採用優質純棉為基材,加入拋光微粉,去污,上光材料
功能:針對純銀首飾,有上光,去污,保養的作用.
使用方法:直接擦拭發黑的純銀飾品，長期使用有效
注:可反復使用,不可清洗.
2）．洗銀水
功能:比起擦銀布,洗銀水更直接,能瞬間清潔純銀首飾
使用方法:將發黑的純銀飾品直接放入洗銀水液體內,浸泡5秒左右,拿起來用清水沖洗干凈軟布擦乾即可。
注:如不慎沾入眼內,立即用大量清水沖洗.

注意：銀飾的最佳保養方法是天天佩戴，因人體油脂可使產生自然溫潤的光澤。含精緻及立體做成雕塑之銀飾，避免刻意擦拭光亮。若發現銀飾有變黃的跡象，應先用珠寶小刷清潔銀飾品的細縫，然後用拭銀布輕拭表面，即可讓銀飾恢復原本的銀白與光亮。在此建議各位：若使用拭銀布能夠恢復約八成的銀白狀況，就無需使用拭銀乳和洗銀水了，因為這些產品都具有一定的腐蝕性，銀飾在使用過這些產品之後，會越發容易變黃。拭銀布含有銀保養成份，不可水洗。如果平時在佩戴之後沒有對銀飾進行處理和收藏，就極有可能使銀飾變黑。這時應使用珠寶小刷清潔飾品的細縫，然後將拭銀乳滴一滴在面紙上，將銀飾表面黑色氧化物拭去，再用拭銀布恢復飾品原本的光亮。之後就要記住做好日常的一般保養了，避免銀飾再次變黑，銀飾在多次變黑之後就很難擦白了。

隆重推出清洗新方法：
1）錫箔紙一長 （廚房用的那種就好了）
2）食鹽
3）燒開的熱水
首先將你的銀飾放在那錫箔紙中間，錫箔紙大小因飾品面積而定，然後在銀飾品上撒鹽直到蓋住飾品為主，然後包起錫箔紙，成小袋狀。
將包著銀飾的錫箔紙放在碗里，然後倒入熱水在碗中（在錫箔紙周圍慢慢倒，不要一下子全倒進錫箔袋子里）。
浸泡三十分鍾後，打開錫箔紙，拿出你的銀飾，沖去多餘的鹽，擦乾後就亮晶晶啦！！
並不復雜，又可以常常清洗，而且也不會劃傷心愛的銀飾品哦，鹽也不是是很貴，所以要是你手裡有帶過的，不是很亮的銀飾可以試試這個方法哦！
註：因為鹽在融解的過程，也把銀飾上的污垢帶走了，也不會刮花表面哦，大家可以試試看！
最後告訴大家一個保存銀飾的方法，把要保存的純銀飾品，用以上幾種方式清洗後，涼干或用吹風機吹乾都可以，然後用家裡的保鮮膜把飾品仔細包嚴實，再放到密封的口袋裡，這樣在你想帶的時候還是和清洗過的一樣亮閃閃的哦

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