A. 求高中化學需知道的難溶物及微溶物，最好有顏色，越多越好。
酸鹼鹽溶解性規律
鉀鈉硝酸溶，
銨鹽也相同。
鉀鈉銨和鋇，
溶鹼有四種。
硫酸除鉛鋇，
氯除銀亞汞。
磷酸碳酸鹽，
鉀鈉銨才溶。
說明：
鉀鈉硝酸溶，
銨鹽也相同。
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部可溶
鉀鈉銨和鋇，
溶鹼有四種。
鹼只有四種可溶，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O。微溶：Ca（OH)2
其餘均為難溶
硫酸除鉛鋇
硫酸鹽有2種沉澱，BaSO4
PbSO4
氯除銀亞汞。
氯化物2種沉澱
AgCl
HgCl2
磷酸碳酸鹽，
鉀鈉銨才溶。
磷酸鹽與碳酸鹽基本都是難溶的，只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶
B. 高中化學中微溶物有什麼還有什麼是值得注意的如果有口訣可以記住什麼是溶什麼不送更好！！
鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,
都能溶解水中間.
鹽酸鹽不溶銀,亞汞,
硫酸鹽不溶鋇和鉛, 微溶有鈣銀；
碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨 （除了鎂，微溶）
鉀,鈉,銨，鋇鹼都溶（鈣微溶）。
C. 高中化學常見的微溶物有哪些
ca(oh)2、caso4、mgso3、mgco3、pbcl、ag2so4、
高中階段常見的就這些了。順便幫你拉了張常見物質的溶解性表，希望能有用。
陰離子（橫）
陽離子（縱）
oh
no3
cl
so4
s
so3
co3
sio3
po4
h
(即水)
溶揮
溶揮
溶
溶揮
溶揮
溶揮
微
溶
nh4
溶揮
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
k
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
na
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
ba
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
ca
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
mg
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
al
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
mn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
zn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
cr
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
sn
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
pb
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
cu
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
hg
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
ag
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
D. 化學中的微溶物，不溶物
一、中學階段常見的不溶物主要有以下幾類：
（1）碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂、碳酸銅、碳酸銀；
（2）硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛；
（3）氫氧化物：Fe 3+、 Fe2+、 Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+對應的鹼；
（4）鹵化物：氯化銀、溴化銀、碘化銀；
（5）亞硫酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇；
（6）磷酸鹽：磷酸鈣、磷酸鋇；
（7）硫化亞鐵、硫化鋅、硫化銅、硫化銀、硫化汞等；
二、中學階段常見的微溶物有氫氧化鈣、硫酸銀等等。
E. 高中化學常見微溶物質有哪些
Ca(OH)2、CaSO4、MgSO3、MgCO3、PbCl、Ag2SO4、高中階段常見的就這些了。順便幫你拉了張常見物質的溶解性表，希望能有用。 陰離子（橫） 陽離子（縱）OHNO3ClSO4SSO3CO3SiO3PO4H(即水)溶揮溶揮溶溶揮溶揮溶揮微溶NH4溶揮溶溶溶溶溶溶—溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba溶溶溶不—不不不不Ca微溶溶微—不不不不Mg不溶溶溶—微微不不Al不溶溶溶———不不Mn不溶溶溶不不不不不Zn不溶溶溶不不不不不Cr不溶溶溶———不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶———不不Sn不溶溶溶不———不Pb不溶微不不不不不不Cu不溶溶溶不不不不不Hg—溶溶溶不不——不Ag—溶不微不不不不不
F. 化學中的微溶物,不溶物
一、中學階段常見的不溶物主要有以下幾類：
（1）碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂、碳酸銅、碳酸銀；
（2）硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛；
（3）氫氧化物：Fe 3+、 Fe2+、 Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+對應的鹼；
（4）鹵化物：氯化銀、溴化銀、碘化銀；
（5）亞硫酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇；
（6）磷酸鹽：磷酸鈣、磷酸鋇；
（7）硫化亞鐵、硫化鋅、硫化銅、硫化銀、硫化汞等；
二、中學階段常見的微溶物有氫氧化鈣、硫酸銀等等.
G. 初中化學中常見的微溶物有哪些
初中化學中常見的微溶物有哪些
初中的常見微溶物了解氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀和碳酸鎂即可.其中氫氧化鈣為中考考查內容：你需要知道用於吸收二氧化碳的溶液是氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈣微溶,氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大得多,等體積的氫氧化鈉溶液能溶解更多的氫氧化鈉,因此對二氧化碳的吸收效果好.
另外,微溶物還可能涉及復分解反應是否能夠發生的判斷.一般微溶物出現在反應物中可以當做可溶物來判斷,微溶物出現在生成物中當做不溶物判斷即可.
H. 初中化學都什麼微溶於水 常見的 。。。
初中的常見微溶物了解氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀和碳酸鎂即可。其中氫氧化鈣為中考考查內容：你需要知道用於吸收二氧化碳的溶液是氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈣微溶，氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大得多，等體積的氫氧化鈉溶液能溶解更多的氫氧化鈉，因此對二氧化碳的吸收效果好。
另外，微溶物還可能涉及復分解反應是否能夠發生的判斷。一般微溶物出現在反應物中可以當做可溶物來判斷，微溶物出現在生成物中當做不溶物判斷即可。
I. 微溶物質有哪些
難溶：是一些沉澱如：碳酸鈣，硫酸鋇，氯化銀等
微溶：氫氧化鈣，碳酸鎂
可溶：硝酸鹽，銨鹽全可溶，硫酸鹽除硫酸鋇，鹵化物初鹵化銀等...
鉀，鈉硝，氨溶（鉀鹽鈉鹽硝酸鹽氨鹽是易溶物，可溶物）
氫氧化鈣，碳酸鎂 ，硫酸鈣，氫氧化鎂微溶
碳酸鈣，硫酸鋇，氯化銀，碳酸鋇，難溶
可查看初中化學書尾頁的付表（溶解表）
J. 請告訴我，高中化學、常考到的微溶物、強弱電解質、強弱酸、難溶物。
不溶:
氫氧根只溶氨鉀鈉鋇,
碳酸根只溶氨鉀鈉氫,
硫酸根只有鋇不溶,
氯離子只有銀不溶,
所有硝酸根都可溶。
微溶:
氫氧只鈣是微溶,
硫酸鈣銀是微溶,
碳酸只鎂是微溶。
氯和硝酸無微溶。
強電解質:
1、酸:H2SO4、HNO3、HCl.
2、鹼:NaOH、KOH、Ba(OH)2.
3、鹽:NaCl、KNO3、CuSO4.
弱電解質:
1、弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO.
2、弱鹼:NH3•H2O、Cu(OH)2.
3、其它:水.
強酸:H2SO4、HNO3、HCl