如何用化學方法除去下列物質中的雜質

B. 怎樣用化學方法除去下列物質中的少量雜質（括弧內為雜質），用化學方程式表示。

1、加鹽酸然後過濾Fe+2HCl=FeCl2+H2
2、用鐵置換：加鐵粉後過濾CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
3.通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
4、加適量鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
對於除雜這類問題，要注意掌握各個物質的化學性質
另外，要考好化學，對於基本功一定要備好
化學接近一門文科
需要記憶各類知識，為做題准備
基本的化學式需要總結，不妨抄下來，像背單詞一樣背一背有助於化學成績的提高

C. 如何用化學方法除去下列物質中的少量雜質，寫出除雜的試劑和發生反應的化學方程式：物質（雜質）加入試劑

要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾即可，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
要除去KNO₃中的KCl，實質就是除去氯酸根離子，可利用硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鉀溶液，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；
要除去BaCl₂中的FeCl₃，實質就是除去鐵離子，可利用氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉澱和氯化鋇溶液，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：
3Ba（OH）₂+2FeCl₃=3BaCl₂+2Fe（OH）₃↓；
要除去HNO₃中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸溶液，硫酸鋇不溶於硝酸，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；
要除去NaCl中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
要除去NaNO₃中的MgSO₄，可利用氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉澱，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
要除去Na₂SO₄中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，所以選擇氫氧化鈉溶液，其反應方程式為：
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
要除去FeSO₄中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，根據金屬活動性順序，鐵排在銅的前面，故鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，經過過濾後，得到的濾液是硫酸亞鐵溶液，其反應方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
要除去HCl中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉澱，所以選擇氯化鋇溶液，其反應方程式為：
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
要除去NaOH中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾即可，其反應方程式為：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
要除去NaCl中的CuCl₂，實質就是除去銅離子，可利用氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱和氯化鈉溶液，然後過濾即可，其反應方程式為：
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂；
要除去C中的CuO，利用稀鹽酸與CuO反應，將CuO變為可溶性的物質，然後過濾即可，其反應方程式為：HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；
要除去CO₂中O₂，將混合氣體通入灼熱的銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，其反應方程式為：2Cu+O₂