化學中的沉澱都有哪些

1. 高中化學沉澱有哪些

高中化學沉澱有氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣等等，沉澱是指一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶，沉澱法有等電點沉澱法，鹽析法，有機溶劑沉澱法等。
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

2. 初中化學的十大沉澱有哪些

1、碳酸鈣 CaCO₃白色沉澱 溶於酸

2、氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼

3、碳酸銀 AgCO₃ 白色沉澱 溶於酸

4、碳酸鋇 BaCO₃白色沉澱 溶於酸

5、硫酸鋇 BaSO₄白色沉澱 不溶於強酸強鹼

6、氫氧化銅 Cu(OH)₂藍色沉澱 溶於酸

7、氫氧化鋁 Al(OH)₃白色沉澱 溶於酸

8、氫氧化鎂 Mg(OH)₂ 白色沉澱 溶於酸

9、氫氧化鐵 Fe(OH)₃紅褐色沉澱 溶於酸

10、氫氧化亞鐵 Fe(OH)₂白色沉澱 溶於酸

(2)化學中的沉澱都有哪些擴展閱讀：

有顏色的物質

紫色：高錳酸鉀、碘單質

藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液

淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液

黃綠色：氯氣

棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液

淡黃色：溴化銀

紅褐色：氫氧化鐵

黑褐色：二氧化錳

黑色：氧化銅、*硫化銀、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）

灰黑色：金屬粉末

參考資料：網路--碳酸銀

3. 化學沉澱有哪些

化學的沉澱常見的有碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇,氯化銀,氫氧化錳,氫氧化鋁,氫氧化鋅,氫氧化亞鐵,氫氧化鐵,氫氧化銅.
還有,氫氧化鈣,硫酸鈣,碳酸鎂微溶.

4. 初中化學七大沉澱是什麼

初中化學九大沉澱指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式：

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸！

化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉澱的分類：

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

以上內容參考：網路-初中化學八大沉澱

以上內容參考：網路-沉澱

5. 初中化學沉澱物有哪些

初中化學沉澱物有如下：

1、碳酸鈣：CaCO₃，碳酸鈣，白色沉澱。

2、氯化銀：AgCl，氯化銀，白色沉澱。

3、碳酸銀：AgCO₃，白色沉澱，溶於酸。

4、碳酸鋇：BaCO₃，碳酸鋇，白色沉澱。

5、硫酸鋇：BaSO₄，硫酸鋇，白色沉澱。

6、氫氧化銅：Cu(OH)₂，氫氧化銅，藍色沉澱。

7、氫氧化鎂：Mg(OH)₂，氫氧化鎂，白色沉澱。

8、氫氧化鐵：Fe(OH)₃，紅褐色沉澱。

9、氫氧化亞鐵：Fe(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

6. 初中八大沉澱是什麼

初中化學的八大沉澱分別為：

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3和Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱。氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

以上內容參考：網路-八大沉澱

7. 高中化學中的常用沉澱劑有哪些

高中化學中常用的沉澱劑是氫氧化鈉。硫化鈉等等。主要原因是很多氫氧化物是沉澱，還有硫化物也是沉澱。在做一些物質分離的時候，碳酸鹽也是經常使用的沉澱劑。

8. 初中化學 要背的 8個沉澱

初中化學八大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式

可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

3.CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

CaO+H2O==Ca(OH)2↓

4.BaCO3 碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式

Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉澱。

BaSO4 硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸！

化學方程式

Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式

MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9.Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式

AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+

9. 在科學的化學中 哪些物質是沉澱的

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
遇水馬上溶解完；
碳酸硅酸磷酸鹽，
鉀鈉銨以外見水難。
氯化物，汞銀難，
二氯化鉛微溶鹽；
硫酸鹽，鋇鉛難，
鈣汞銀是微溶鹽；
硫化物多是難溶物，
外觀顏色不一般。
酸式鹽大於正酸鹽（溶解度），
碳酸鈉鉀卻相反。
記憶規律明範疇，
牢記特殊須實例；
識記方法有多種，
靈活運用一反三。