如何檢驗化學實驗的標線

① 什麼叫標准曲線，繪制標准曲線有何實用意義

以某一特定波長條件下由分光光度計分別測出一系列不同溶度標准溶液然的吸光度值，以吸光光度值為縱坐標，相應的溶液濃度為橫坐標，在坐標紙上可作出一條吸光度與濃度成正比通過原點的直線，稱作標准曲線。~~~繪制標准曲線的實用意義就是只要測得其吸光度值即可在標准曲線上查出相應的濃度值。。
Ps：長醫的吧？

② 化學實驗室測試時能譜和標線是什麼

能譜指脈沖幅度經能量刻度後就可得到計數率隨粒子能量的分布曲線。電離室輸出的脈沖經前置放大器及線性脈沖放大器放大後，輸入單道或多道脈沖分析器，以測量計數器率隨脈沖幅度的分布曲線。這曲線稱為脈沖譜。能譜應用於醫學、航空航天、核研究等多個領域。
標線是指在望遠鏡或其它光學儀器的焦平面處的玻璃或其它透明材料上的標尺，用來定位和測量物體。

③ 如何利用Word文檔繪制化學實驗標准曲線

圖表（Chart）是註明各種數字並表示各種進度情況的圖冊和表格的總稱，包括條形圖、柱狀圖、折線圖和餅圖四種最常用的基本類型。word中圖表的使用步驟：工具欄選擇插入圖表編輯數據3.確定數據

④ 化學必背的實驗操作

中學各類化學實驗的基本操作方法
一、化學實驗安全
1.常見事故的處理方法
(1)如果皮膚沾到濃硫酸，應先用干布將酸抹去，再用清水沖洗，並塗上3～5％的NaHCO3溶液。濃鹼液濺到皮膚上，用水沖洗後塗抹硼酸溶液。不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。
(2)苯酚的濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精沖洗。
(3)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒。
(4)金屬鈉、鉀起火，要用沙子蓋滅，不能用水滅火、也不能用CO2滅火器及CCl4滅火器滅火。
(5)如果在實驗室里不小心弄倒了燃燒的酒精燈，千萬不能用水滅火，應用沙子或大塊的濕布覆蓋火焰。
(6)溫度計不慎將水銀球碰破，為防止汞蒸氣中毒，應用硫粉覆蓋。
2.化學實驗操作安全知識
(1)點燃可燃性氣體H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體之前應先檢驗純度，防止不純氣體點燃發生爆炸。
(2)H2還原CuO、CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
(3)制備有毒氣體應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
(4)乙醇與濃硫酸混合制乙烯、石油分餾、乙酸乙酯的製取等實驗應加碎瓷片，防止發生暴沸(避免混合液受熱時劇烈跳動)。
(5)若用加熱方法制氣體且用排水法收集氣體，在收集完氣體時先將導氣管從水中拿出再熄滅酒精燈，防止倒吸；極易溶於水的氣體(如HX等)進行尾氣吸收時要使用倒置的漏斗。
(6)一些特殊的實驗，還需加裝安全瓶，實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應用專人妥善存放，廢水、廢液應妥善處理。例如：有些廢液不能直接倒入下水道以免造成環境污染，如過氧化物與有機物；硝酸鹽與硫酸；硫化物與酸類；強氧化性物質與濃鹽酸、易燃品；含重金屬離子的廢液等。再如用剩的鈉、鉀、白磷等易燃物和氧化劑KMnO4、KClO3、Na2O2等及易燃易揮發的有機物不可隨便丟棄，防止火災事件的發生；有毒物質用剩後不可隨意亂扔；汞灑落地面應及時用琉黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
(7)稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸緩緩注入水中，並不斷攪拌以防液體飛濺。
二、混合物的分離和提純
1.過濾：過濾是分離固體和液體的混合體時最常用的方法之一。主要是除去液體中不溶性固體。
(1)實驗儀器
①漏斗：漏斗又稱三角漏斗，它是用於向小口徑容器中加液或配上濾紙作過濾器而將固體和液體混合物進行分離的一種儀器。漏斗有短柄、長柄之分，但都是圓錐體，圓錐角一般在57°～60°之間，投影圖式為一三角形，故稱三角漏斗。做成圓錐體是為了既便於折放濾紙，在過濾時又便於保持漏斗內液體常具一定深度，從而保持濾紙兩邊有一定壓力差，有利濾液通過濾紙。漏斗內的沉澱物不得超過濾紙高度的，便於過濾後洗滌沉澱。漏斗不能直火加熱。若需趁熱過濾時，應將漏斗置於金屬加熱夾套中進行。若無金屬夾套時，可事先把漏斗用熱水浸泡預熱方可使用。
②漏斗架：實驗室中的漏斗架通常是鐵架台上的鐵圈。
③燒杯：燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，為了在使用時便於添加一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，但其分度並不十分精確，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50mL、100mL、250mL、500mL等多種。燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的。燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。
④玻璃棒：主要用途有兩個，一是過濾時引流，二是溶解或蒸發時攪動溶液。
⑤濾紙：主要用來除去濾液中的不溶解的固體物質，如泥沙。
(2)實驗注意事項
①"一貼"：濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣,疊好後用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內壁上，使濾紙與漏斗內壁之間不殘留氣泡。
②"二低"：意思是說濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣（約5mm）；所倒入的濾液的液面應略低於濾紙的邊緣，以免過濾液溢流。
③"三靠"：是指漏斗頸的下端要靠在承接濾液的燒杯內壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上（折疊後的三層濾紙的層面上），盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒上。
④"四洗"：如果過濾的目的是為了得到沉澱，要用蒸餾水洗滌沉澱物3～4次，洗滌沉澱時就不要攪動了。
2.蒸發：蒸發是把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質的方法。可得晶體，但溶液中含可溶性雜質時，僅用簡單的蒸發方法無法得到純凈的晶體，故蒸發多用於濃縮溶液。
(1)實驗儀器
蒸發的主要實驗儀器是蒸發皿，蒸發皿是用來蒸發、濃縮溶液或干炒固體的一種瓷質儀器。
蒸發皿有帶柄和不帶柄的2種型式。中學常用不帶柄的蒸發皿。蒸發皿的規格以口徑表示，常用為60mm、90mm 2種。使用蒸發皿要注意：①蒸發皿可用油浴或砂浴加熱，也可用酒精燈直火均勻加熱，不用墊石棉網。②蒸發皿加熱到高溫時，不可驟冷，否則容易炸裂。
蒸發時，除了蒸發皿，還要用到酒精燈、鐵架台（帶鐵圈）、玻璃棒。
(2)實驗注意事項
①把濾液倒入蒸發皿里，給蒸發皿加熱，用玻璃棒不斷攪動溶液，防止液滴飛濺。
②如果蒸干，當蒸發到只剩少量液體、析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺。
3.蒸餾：蒸餾是指把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發的物質去掉，例如蒸餾水。
(1)實驗儀器
①蒸餾燒瓶：蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，與普通燒瓶不同的地方，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它是專門用來蒸餾液體的容器。蒸餾燒瓶有減壓蒸餾燒瓶及常壓蒸餾燒瓶2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上都、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中部者，常用來蒸餾一般沸點的液體。蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150mL和250mL 2種。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。
冷凝器根據不同使用要求有多種結構不同的類型。內管有直型、蛇形和球形3種。直型冷凝器構造簡單，常用於冷凝沸點較高的液體，蛇形冷凝管特別適用於沸點低、易揮發的有機溶劑的蒸餾回收。而球形者兩種情況都適用。
冷凝管的規格以外套管長度表示，常用為200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等幾種。
直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否則因球內積液或冷凝液形成斷續液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能從下口流出。
③應接管：也叫尾接管或稱接受器又名牛角管。它與冷凝器配套使用，將蒸餾液導入承接容器。
應接管的彎角約為105°，便於和蒸餾燒瓶支管75"角相配，安裝後二者保持平行。
應接管的規格以上口外徑和長度表示，常用為18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3種）。
使用時，應接管的上口通過單孔橡膠塞與冷凝器的下端管口相連。應接管的下口直接伸入承接容器內。
④溫度計:溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏式溫度計等。而實驗室中常用為玻璃液體溫度計，簡稱溫度計。
溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類。標准溫度汁的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度汁。其中酒精溫度計的量程為100°C，水銀溫度計有量程為200°C和量程為360°C2種規格。
使用時應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。禁止用溫度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。
⑤錐形瓶：充當承接容器，由於口徑較小，能減少液體揮發，比燒杯適合作承接容器。

⑤ 生化實驗:什麼叫標准曲線

標准曲線（英文為 standard curve）是指通過測定一系列已知組分的標准物質的某理化性質，而得到的性質的數值曲線。 標准曲線是標准物質的物理/化學屬性跟儀器響應之間的函數關系。建立標准曲線的目的是推導待測物質的理化屬性。 在分析化學實驗中，常用標准曲線法進行定量分析，通常情況下的標准工作曲線是一條直線。 與校正曲線不同，它是以標准溶液及介質組成的標准系列，標繪出來的曲線。校正曲線的標准系列的伴生組分必須與試樣相匹配，以便測量結果的准確。只有標准曲線與校正曲線相重合的條件下，才可以用標准曲線來代替校正曲線。
標准曲線的橫坐標(X)表示可以精確測量的變數(如標准溶液的濃度)，稱為普通變數，縱坐標(Y)表示儀器的響應值(也稱測量值，如吸光度、電極電位等)，稱為隨機變數。當X取值為X1, X2,…… Xn時，儀器測得的Y值分別為Y1, Y2, …… Yn。將這些測量點Xi, Yi描繪在坐標系中，用直尺繪出一條表示X與Y之間的直線線性關系，這就是常用的標准曲線法。用作繪制標准曲線的標准物質，它的含量范圍應包括試祥中被測物質的含量，標准曲線不能任意延長。用作繪制標准曲線的繪圖紙的橫坐標和縱坐標的標度以及實驗點的大小均不能太大或太小，應能近似地反映測量的精度。
標准曲線的實用性
這是做標准曲線的重要前提，這個問題實際很簡單，就是這樣一個問題：我的樣品的儀器響應能否用我們所建立的標准曲線來推導其理化屬性？答案建立在儀器響應的特異性和標准系列和樣品的匹配性上面。一方面我們總是力求儀器的響應對於標准和樣品是一視同仁；同時我們也要求我的樣本跟標准基體匹配。所以最好的標準是基體匹配標准，最好的標准曲線是工作曲線。這樣，我們也很好理解為什麼大多數分析要求標准曲線和樣品同批測定（除非經過實驗，標准曲線的變化不大），同樣的道理也可以理解為什麼我們在做大批量檢測的時候要插入QC檢驗樣本，以考察儀器的穩定性。即使在任何信息未知的情況下，我們還是要做我們的分析測試的（要不，我們都失業了），因為大家都是用同樣的方法做，要錯大家一起錯；同時也因為我們相信伴隨科學的進步，我們所測試的結果的准確性就越接近真理。
標准曲線的點的分布
從不確定度理論推算樣本的不確定度時，有二個重要的結論：一、標准曲線的重心點處，所查出來的樣品不確定度最小。二、標準的點數越多，樣品的不確定度越小。基於這兩個結論的標准曲線的做法應該是：在樣品濃度的附近盡量的多布標准點。點做多做少，點分布如何，影響的是標准曲線所查出來的樣品的理化屬性的不確定度。好的測量應該是不確定度小的測量，這在判斷樣品的結果是否超標或符合限值的時候至關重要。
編輯本段簡單的標准曲線——單點校正
對於分析成本高的測試，單點校正是不得以的選擇。現在應用最多的是色譜分析，很多國家標准或國際標准都採用單點校正，實際是建立在色譜分析的高選擇性上面：我們的空白一般都很小，我們的線性一般都很好。在有這么多驗前概率的支撐下，色譜分析中大量的單點校正不失為一個合理的選擇。但單點校正要丟失很多的信息量，這個信息量就是不確定度。
實際的標准曲線
現有方法趨向於標准曲線適用於較寬的樣品濃度范圍。在較寬的濃度跨度和有限的標准點的情況下，均勻的分布濃度點是最佳選擇，這樣對該標准曲線覆蓋的濃度范圍內，對於所有的濃度所提供的信息量都是相同的。奇數點的設置來源於我們的信息，我們總是先知道濃度的范圍，在該濃度范圍先確定中間點，然後在中間點左右分布對稱的標准曲線點，所以出來的總是奇數個點。正如前面強調的是，點多點少，最後影響的是標准曲線所查出樣品理化屬性的不確定度，到底多大的不確定度是符合要求呢，這就是你在判斷樣品的結果是否超標或符合限值的時候有重要意義了。
標准曲線的評價
一般認為標准曲線用相關系數來評價好壞，其實最科學的方法是檢驗直線方程剩餘殘差的隨機性，統計學上採用F檢驗。英國的RSC下AMC專委對此有專門的TN。

⑥ 常見的化學實驗方法有哪些

物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與naoh溶液反應生成白色mg（oh）2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的naoh溶液。
4、鐵離子，能與kscn溶液反應，變為血紅色fe(scn)3。或者與naoh溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與naoh溶液反應，先生成白色fe
(oh)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、nh4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、i-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與ba(oh)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如so2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如no的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如o2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。

⑦ 用分光光度計做標准曲線，怎麼做，為什麼做

配製相應的標准系列，以空白為參比（或水）測得系列吸光度，以標准溶液的吸光度為縱坐標，對應的標准溶液的含量為橫坐標，找出相對的點，將點用一條直線連接起來，盡量將點都落在線上，由此根據測得的樣品的吸光度查找相對的含量。

標准曲線是指通過測定一系列已知組分的標准物質的某理化性質，從而得到該性質的數值所組成的曲線。標准曲線是標准物質的物理/化學屬性跟儀器響應之間的函數關系。

在分析化學實驗中，常用標准曲線法進行定量分析，通常情況下的標准工作曲線是一條直線。與校正曲線不同，它是以標准溶液及介質組成的標准系列，標繪出來的曲線。

校正曲線的標准系列的伴生組分必須與試樣相匹配，以便測量結果的准確。只有標准曲線與校正曲線相重合的條件下，才可以用標准曲線來代替校正曲線。

(7)如何檢驗化學實驗的標線擴展閱讀：

分光光度計製作標准曲線的意義

以某一特定波長條件下由分光光度計分別測出一系列不同溶度標准溶液然的吸光度值，以吸光光度值為縱坐標，相應的溶液濃度為橫坐標。

在坐標紙上可作出一條吸光度與濃度成正比通過原點的直線，稱作標准曲線。繪制標准曲線的實用意義就是只要測得其吸光度值即可在標准曲線上查出相應的濃度值。

⑧ 高中化學酸鹼滴定實驗怎麼讀數那個藍線粗細分界處又是干什麼的

酸鹼滴定讀數從上往下，和量筒讀數不同。不是凹液面最低處為讀數，藍線粗細分界處是你溶液所在地方，這個才是讀數的。滴定管中裝溶液零刻度及其以下就可以。

⑨ 求！ 高中化學實驗的基本操作以及注意事項，要全面的。

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。

3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。

（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。

三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。

2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。

四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。

2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。

（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。

（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。

http://www.hmez.net/xueke/huaxue/gaosanhuaxueshiyanjichushi.htm
http://www.k12zy.com/download/143463.htm
http://www.lhyz.com.cn/movie/showsoft.asp?softid=40
http://www.e-huaxue.com/file9/30218606.htm
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