單質硅有多少化學鍵

⑴ Si，C裡面有共價鍵嗎

有共價鍵
1、單質硅是原子晶體，原子之間以共價鍵結合
2、單質碳中的金剛石和石墨也一樣
3、C60是分子晶體，但是每個分子由60個原子通過共價鍵結合
3、碳化硅也是原子晶體

⑵ 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化學鍵數目

二氧化硅是原子晶體，一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有兩個硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O鍵。

晶體硅是原子晶體與金剛石結構類似，一個硅原子周圍有四個硅原子，所以一摩爾硅中有二摩爾Si一Si鍵。

甲烷是分子晶體一個甲烷中有4C一H鍵。

白磷是分子晶體，是空間四面體結構，一個白磷分子中有四個磷原子，一個分子有6條P一P鍵。

二氧化碳是分子晶體，結構為O=C=O，一個二氧化碳分子有4條C一O共價鍵。

共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

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化學鍵本質上為電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。

但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

⑶ 化學鍵問題...

1mol硅單質即含有1mol硅原子，在晶體硅結構中，每個硅原子都以四個共價鍵與周圍四個硅原子相連，對於每個鍵而言，同時屬於兩個硅原子所有，則
每個硅原子擁有的化學鍵的個數為4*1/2=2
故一摩爾硅單質中含有2摩爾的硅硅鍵

1mol二氧化硅即含有1mol硅原子，在二氧化硅結構中每個硅原子可以形成四個單鍵，故1mol二氧化硅中含有4mol氧硅鍵。（註：一個氧原子同時被兩個硅原子共用，故硅原子數與氧原子數之比為1:4*1/2=1:2）

金剛石的結構與晶體硅的結構相似，故1摩爾金剛石中含有2摩爾的碳碳鍵

以上三種物質相似之處硅原子或碳原子處於相連四個原子組成的正四面體中心。

⑷ 單質硅,二氧化硅,二氧化碳,碳化硅中化學鍵數目如何計算

硅單質，二氧化硅，甲烷，碳化硅都是一個硅連四個鍵，所以1mol上述物質有4mol鍵，二氧化碳是兩個鍵，1mol二氧化碳只有2mol鍵

⑸ 晶體硅裡面有多少個化學鍵

4個
每個硅硅鍵之間加一個氧原子,這樣每一個硅原子周圍有四個氧原子與其形成四個共價鍵,而每一個共價鍵只用了半個氧原子,所以在一個sio2個體中有四個共價鍵,1mol也就含4mol共價鍵了

⑹ 一些物質結構中化學鍵的數目 二氧化硅、單質硅、白磷（P4）

前面兩者是原子晶體 P4為分子晶體 一個P4分子6個P-P鍵

⑺ 單質硅有多少化學鍵

4個共價鍵,呈正四面體形狀

⑻ 單質硅為什麼有化學鍵

只有稀有氣體內部沒有任何化學鍵。因為稀有氣體原子為穩定結構。其他物質內部都有化學鍵。單質硅、硫、碳等的化學式通常寫作Si,S,C，但那都是化學式，其實內部原子之間都是有化學鍵的。