A. 高一階段的化學課一節都沒聽，初中基礎也不好，怎麼才能補上能補上嗎還是廢了
你的困難不小。你要知道，化學知識連貫性還是比較強的，本來初中化學學得不太好就會給高中化學學習帶來困難，加之高一有沒有聽，實話實說，困難很大，但也不是沒有希望，有句諺語:只要功夫深鐵杵磨成針。你必須制定好切實可行的計劃，花比別人更多的時間投入到化學學習中去。另外最好找一位可靠的老師輔導（最好是當面輔導），這樣事半功倍，提高效率，少走彎路。以上建議，希望對你有幫助，（一位化學老師的建議），祝你學習進步。
B. 高一了化學很差怎麼補
凡事皆需打好基礎，所謂基礎牢而萬事興。所以結合目前你的實際情況，建議可從以下幾個方面入手：
一、重溫初中化學的重要知識點，並給予吃透；
二、現在每節化學課前先預先熟悉要講的內容，並認真聽講，做好筆記備查閱，對於有疑問或無法理解的內容，當堂向老師求證，直至理解；
三、課後對所學的知識點進行再次溫習加深理解，對相關的習題及時操練；
四、要理解性記憶，如可通過一些順口溜、巧記等方式，對於元素周期表、各種元素的物理或化學反應特點務必牢記清楚；
五、在學習過程中，不能忽視其它學課，以免檢了芝麻丟了西瓜；
六、條件允許的情況下，也可適當參加一些針對性的輔導班或家教；
總之，根據自己的實際情況並結合上述建議尋找適合自己的方法，希望可以幫到你。
C. 高一怎麼補化學 急急急急急！！！！
基礎知識掌握的不牢，先給你幾個口訣，記起來方便。
常見元素化合價
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
高一化學方程式總結（一）
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
金屬非金屬
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉澱溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2產生沉澱：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
還有就是回歸課本，把書中的每個例題，實驗都看看，找出考試試題，總結經常出錯的地方，這些都要慢慢來，還有半學期，祝你成功。
D. 高一化學不好怎麼補
高一化學不好，可以考慮在校外找一個輔導班，讓有經驗的老師帶著你學習，這樣提升的速度才比較快。
E. 高一怎麼補好化學
把書上的化學式取出來，以及書上化合物的物理，化學性質寫在紙上，記住一天寫一次。堅持下來，我相信沒問題
F. 高一化學怎麼學才能提高成績
1、要學好化學，必須做一定量的習題。你沒有必要做對每一道題!能做對60%~70%就達到目的了。實際上，看完書後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，看完書不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。
2、記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了。化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能准確書寫方程式，肯定不會及格。
3、上課堅決不能走神!統計結果顯示;90%以上的「差生」是上課走神造成的。「走神」的表現多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內容。因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能提高化學成績，做一個快樂而輕松的學生。
4、注重化學實驗。實驗能培養學生的觀察 思維 動手能力，還能幫助你理解知識，做實驗時要耐心觀察，多思考，多問為什麼。
5、養成良好的學習習慣。這一點也很重要，同在一個課堂上，而考試卻有第一名和最後一名，這就是因為沒有養成良好的學習習慣，當然，學習習慣也是慢慢摸索的，一定不能照搬別人的，適合別人不一定適合你。
G. 想補整個高一的化學，我應該怎麼補我只需要及格就好
自己看就好了，課後題都做會，輕輕鬆鬆80分。
H. 我現在讀高一,化學只考40左右,我能補上去嗎怎樣補 我讀理科
當然能補上去，先把初中的基礎知識鞏固好。必須記憶的記住，比如周期表、溶解性、化合價，然後通過習題鞏固。
I. 我現在上高一，我的化學非常非常非常差勁，我打算利用暑假補回來，行嗎 應怎樣補
高一補完全來得及，因為你只要補初三和高一的就可以了，不會很吃力。
化學最重要的就是化學方程式，你要熟練掌握並運用，記得反應條件和反應現象；
其次記住物質的性質，包括物理性質和化學性質；
大概就是這些
其實，培養興趣才是最重要的，畢竟興趣是最好的老師
J. 高一的化學我該怎麼補起來
化學沒有學好的確是不應該
現在還來得及，你先把初中學的化學課本拿出來復習，把所有公式被熟，然後在看高一的課本，把前面兩章先學習一下，好讓開學你能更快進入狀態。
化學關鍵是多看方程式原理，熟悉了一切都好辦，先就像歷史政治一樣學，把基礎打牢固，考試萬變不離其中。